广东省韶关市高中化学高考模拟期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的数目为NAC．56g聚乙烯中含碳碳双键的数目为2NAD．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素中的两种核素常用于制造氢弹，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W单质可与Z的氢化物反应，置换出Z的单质C．X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物D．Z的一种单质常用于杀菌消毒

5、某六碳单烯烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成一种一氯取代物，则该六碳单烯烃与氢气加成后产物的结构为A．B．C．D．

6、用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A．装置①可除去甲烷中的乙烯B．装置②可用于配制银氨溶液C．装置③可用于实验室制乙烯D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯

7、双极膜(BP)是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极极迁移。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(PFS)的电解装置如图所示。下列说法正确的是

A．电极b连接直流电源的负极B．交换膜M为阳离子交换膜C．电极a的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．电流密度过大时易产生Fe(OH)3沉淀，影响PFS的产率

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。三、工艺流程题

9、2020年12月，嫦娥五号从月球挖的“土”正式移交了相关科研单位。研究者在月球土壤中发现了辉钼矿，辉铝矿(主要成分为MoS，含少量杂质)可用于制备单质钼和钼酸钠晶体()。其中一种生产工艺如下(部分产物和条件已省略)：

回答下列问题：

(1)焙烧时，粉碎后的矿石从炉顶进入，空气从炉底进入，目的是_______；该工艺中尾气的主要污染物是_______(填化学式)；新一代清洁生产工艺在增烧时加入会更环保，其原因是_______(用化学方程式解释)。

(2)写出加氨水时所发生反应的离子反应方程式_______。

(3)已知钼酸钠在一定温度范围内析出的物质如下表，则操作2中应控制温度的最佳范围为_______(填字母序号)，结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_______。温度(℃)0491015.53251.5100析出物质

a.

b.c.

d.以上

(4)在制备钼酸钠晶体过程中需加入固体除去，若溶液中，常温下，当开始沉淀时，的物质的量浓度为_______。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，，]

(5)高纯Mo可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：，该电池放电时正极反应为_______；充电时移向_______(填“阳极”或“阴极”)。四、原理综合题

10、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可回收处理并加以利用。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ•mol-1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ•mol-1

计算H2S热分解反应④2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_____kJ•mol-1，该反应在_____(填“高温”或“低温”)下才可自发进行。

(2)某恒温恒容条件下，反应④中H2S的转化率达到最大值的依据是_____(填字母)。

a.气体的压强不发生变化

b.气体的密度不发生变化

c.平均摩尔质量不发生变化

d.单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多

(3)另一种处理H2S的方法是克劳斯法：2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)ΔH＜0。研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如图研究。

①同条件下，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_____。

②同条件下，相同时间内，S2产率随n(O2)/n(H2S)值的变化如图2所示。n(O2)/n(H2S)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是_____。

(4)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_____，平衡常数Kp=_____kPa(保留三位有效数字)。

(5)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。

计算n(H2S)；n(Ar)=1：9时，在0-0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_____kPa•s-1。

11、砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。

(1)GaAs、GaN结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs___________GaN(填“>”或“<”，下同)，第一电离能Ga___________As。

(2)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为___________。

(3)GaAs的晶胞结构如图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为______。

(4)若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为___________cm。

12、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

已知：，回答下列问题：

(1)A的名称是___________，E中含有的官能团为___________，反应I的条件为___________。

(2)由B生成C的化学方程式为___________。

(3)G的结构简式为___________。合成丁苯酞的最后一步转化为，，则该转化的反应类型是___________。

(4)有机物D的溴