广东省汕头市高中化学高二上册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用，下列说法错误的是A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜粉，曳光弹可发出绿光B．舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料C．涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料D．隐形战机表面的吸波陶瓷-碳化硅属于新型复合材料

2、常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是A．溶于稀硝酸的离子方程式为B．反应后的溶液中C．反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2gD．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．含的溶液中：D．使甲基橙变红的溶液中：

4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强B向FeCl3溶液中先滴加一定量的NH4F溶液，再滴加几滴KSCN溶液未出现血红色F-将Fe3+还原为Fe2+C向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色甲基使苯环变活泼D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应A．AB．BC．CD．D

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．热的碳酸钠溶液去油污能力比冷的强B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低C．向有少量沉淀的试管中加入氯化铵，沉淀溶解D．工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

7、下列说法中，不正确的是A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，∆S<0B．金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C．∆H<0的反应均能够自发进行D．氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应

8、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g)

△H＜0，反应过程中测得的数据如表：t/min2479n(Z)/mol0.120.160.200.20下列说法正确的是A．反应前2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1B．其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度C．其他条件不变，若在9min时再充入0.6molZ，平衡时n(X)＜0.2molD．若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则v正＜v逆

9、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，反应速率增大C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

10、已知2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是

A．图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1C．25min时，平衡移动的原因是将容器的体积缩小为1LD．a、b、c、d中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

11、将一定量的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的对数(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的△H＞0B．330℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)C．A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10-2.294D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

12、用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(H+)/c(NH4+)B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(NH4+)c(OH-)/c(NH3·H2O)D．c(H+)c(OH-)

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH、CO、SOB．=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO、Cl-C．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、I-、AlOD．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-

14、有pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别向其中加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．Y的酸性强于XB．X、Y、Z均为弱酸C．稀释前的浓度大小为D．稀释后的浓度关系：

15、下列说法中正确的是A．向氨水中滴加等浓度的盐酸至c()=c(Cl-)的溶液一定呈中性B．将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．常温下当水电离的为时，此溶液的pH为13D．将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

16、室温下，H2SO3的Ka1=1.5×10−2，Ka2=1.5×10−7.通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1mol·L−1NaHSO3溶液的pH

实验2：向5mL0.1mol·L−1NaHSO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液至pH为8

实验3：将浓度均为0.01mol·L−1NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀

实验4：将浓度均为1.0mol·L−1的NaHSO3和CuCl2溶液等体积混合，生成CuCl沉淀

下列说法正确的是A．实验1测得溶液的pH>7B．实验2所得溶液中c()>c()C．由实验3可知：Ksp(BaSO3)>2.5×10−5D．实验4中转化为单质S

17、室温下，已知，。下列说法中不正确的是A．在含有固体的溶液中，不一定有B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大C．向某溶液中滴加溶液，欲使沉淀完全应保持溶液中D．往相同浓度的和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时，

18、关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓质与其消耗速率之间的关系，交点A对应的状态一定不为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA为强电解质

19、25℃时，10mL0.15mol/L的硫酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为A．0B．1C．2D．3

20、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大B．pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC．常温下，该体系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D．NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)二、填空题

21、对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向____方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率____，PCl5(g)的百分含量____。

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

再充入HI(g)，平衡向____方向移动，达到平衡后，HI的分解率____，HI的百分含量____。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向____方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率____，NO2(g)的百分含量____。三、实验题

22、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

I.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。

II.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，溶液出现_______，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98

f.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_______。

(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_______。

(4)b和c两步操作是否可以颠倒_______，说明理由_______。

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_______mL，测得c(I-)=_______mol·L-1。

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_______。

(7)滴定步骤d中应填_______。

(8)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。四、原理综合体

23、I.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应

。测得不同反应时间容器内的物质的量如表；时间(min)010203040n/mol10.750.650.60.6

回答下列问题：

(1)0~20min内HI的平均反应速率为_______。

(2)反应达到化学平衡状态时，的转化率为_______，容器内HI的体积分数为_______。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。(填标号)A．混合气体颜色不再改变B．容器内压强不再改变C．、、HI三种气体体积分数不再改变D．混合气体密度不再改变(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①，②，③。则反应进行的速率由快到慢的顺序为_______。

II.已知化学反应

①，其化学平衡常数为

②，其化学平衡常数为

在温度973K和1173K的情况下，、的值分别如下：温度973K1.472.381173K2.151.67

回答下列问题：

(5)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)现有反应③：，请你写出该反应的平衡常数的表达式：_______；推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(7)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度五、填空题

24、科研团队设计用含有少量的铬铁矿[]制备晶体，流程如下：

已知：特定温度NaCl和的溶解度如下表：溶解度/g10℃20℃30℃60℃80℃NaCl35.835.936.137.138.07.012.318.145.673.0请回答：

(1)步骤Ⅰ，将矿石制成超细铬铁矿粉有利于加快高温氧化的速率，其理由是___________。

(2)步骤Ⅱ中操作a的名称为___________，若分离出的固体主要含有，高温氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(3)物质B是侯氏制碱法的重要中间产物，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：___________，可观察到溶液由黄色变为___________。

(4)步骤Ⅴ中如果使用稀硫酸替代“过量气体A”，同时希望“某无色溶液”中的铝元素全部以形式存在，则合适的pH范围是___________<pH<7.7.(通常认为溶液中的离子浓度小于为沉淀完全；，已知)

(5)步骤Ⅶ，为了得到杂质较少的产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：___________。

溶解加入的KCl→蒸发溶剂→___________→___________→___________→重结晶。

a、蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热

b、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

c、减压过