广西壮族自治区桂平市高中化学高二上册期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是A．自来水厂可用明矾进行杀菌消毒B．将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放C．太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅D．食品放入冰箱中变质速率减慢

2、下列离子方程式书写正确的是A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：B．溶于溶液：C．过氧化钠加入水中：D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：

3、某溶液，并含有较多、，那么溶液中不可能含有的负离子是A．B．C．D．

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B浓H2SO4和乙醇混合加热至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去产生乙烯气体C某气体遇湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体水溶液一定显碱性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应A．AB．BC．CD．D

6、下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好C．增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率D．合成氨选择100～300MPa的压强，目的是为了加快反应速率，并提高转化率

7、下列说法正确的是A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的D．配制一定浓度溶液时，将固体溶于少量浓盐酸，然后用水稀释到所需的浓度

8、氮元素广泛应用于生产生活中，、、NO、、等是氮的重要化合物，具有较强的还原性；与能相互转化，热化学方程式为

。在恒温恒压条件下，对于反应，下列有关说法正确的是A．该反应的，B．当气体密度不变时能说明该反应达到化学平衡状态C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量达新的平衡，与原平衡相比的值减小D．使用高效催化剂能增大反应的平衡常数

9、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

10、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

11、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应I：

反应I：

反应III：

向恒容、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应I的平衡常数可表示为B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．混合气体密度保持不变，表示反应处于化学平衡状态。

12、下列说法不正确的是A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl－，则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol∙L-1)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3－的电离强于水解D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，

13、下列有关说法正确的是A．常温下，pH相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较快B．一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐浙增大，但电离常数不变C．时，某溶液，升温至D．测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质

14、pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A．Y曲线代表稀硫酸B．a点和b点溶液中：b＜aC．b、c两点的溶液中水电离出的相等D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中与硫酸铝溶液中的比值比稀释前的比值大

15、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

16、常温常压下，有关下列各溶液的描述，正确的是A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样B．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大C．浓度均为的、混合溶液中：，且D．的醋酸钠溶液10mL与盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为

17、室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是A．足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是=CuS↓D．0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

18、常温下，将pH均为3，体积均为的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．稀释相同倍数时：c(A-)<c(B-)B．水的电离程度：b=c>aC．a点酸的浓度小于c点酸的浓度D．HA为强酸，HB为弱酸

19、T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

20、常温，下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．25℃时加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积变大C．0.10mol·L-1NaHCO3溶液pH小于0.10mol·L-1Na2CO3溶液pHD．0.10mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)二、填空题

21、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO2排放，并合成清洁能源。回答下列问题：

(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ•mol-1

b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ•mol-1

①总反应的ΔH=____kJ•mol-1。

②若反应a为慢反应，图1中能体现上述反应能量变化的是____(填字母)。

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图2所示。

①用各物质的平衡分压[如H2的分压可表示为p(H2)]表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_____。

②图2中对应等温过程的曲线是_____(填“a”或“b”)，判断的理由是_____。

③当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=_____(填分数)，反应条件可能为____或____。三、实验题

22、用滴定法可以快速测定NaI溶液中的物质的量浓度，主要步骤如下：

Ⅰ.准备标准溶液

①配制并标定250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。

②配制并标定100mL标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

③取25.00mL待测NaI溶液装于锥形瓶中，再加入25.00mL标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。

④加入溶液作指示剂。

⑤用标准溶液滴定过量的(原理为：)至终点。

⑥重复上述操作两次。三次实验测得的数据见下表：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.2410.029.98

⑦数据处理

已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。回答下面的问题：

(1)量取25.00mL标准溶液，应选择图中_________(填“甲”或“乙”)仪器。

(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是_________。

(3)判断滴定终点的现象是_________。

(4)根据实验数据，计算出_________mol/L。

(5)下列操作会使测量结果偏小的是_________。

A.加溶液时，少量溶液洒出锥形瓶

B.滴定管洗净后，直接装入标准溶液

C.在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面四、原理综合体

23、我国政府庄严承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环有效降低碳排放。

(1)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①计算：从0min到3min，H2的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)

A．c(CO2)∶c(H2)=1∶3

B．混合气体的密度不再发生变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmolH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_______(填编号)

A．升高温度

B．缩小容器体积

C．再充入CO2气体

D．使用合适的催化剂

(2)在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分别在相同的时间内测定其中NH3的质量分数(y轴所表示的)，绘成图象如图所示，请回答：

①A、B、C、D、E五点中，肯定未达到平衡点的是_______。

②此可逆反应的正反应是_______热反应(填“吸”或“放”)。五、填空题

24、硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。

(2)若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________(写两条即可)。

(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________。

(4)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。

(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_________

_____________________________________________

若要检验是否变质生成了，所用的试剂是___________。

(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为___________。

25、Ⅰ.降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

(1)写出b电极的电极反应式_______。

(2)写出乙装置发生的总化学方程式_______。

(3)若放电一段时间后，消耗空气