广东省清远市高中化学高一下册期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类的举例正确的是混合物电解质碱碱性氧化物A胆矾CuKOHCaOB石灰乳稀硫酸苛性钠CuOC碱石灰FeSO4•7H2OBa(OH)2K2OD磁性氧化铁Na2ONH3Na2O2

A．AB．BC．CD．D

2、反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：B．N2分子的电子式：C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl-的结构示意图：

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0g与的混合物中含有的中子数为B．标准状况下，中含有的水分子数为C．1mol中含有的共价键数为D．标准状况下2.24L溶于水时所得溶液中含氯微粒总数为

4、某工厂的工业废水中含有大量的Na+、Mg2+、Fe2+、H+，则该溶液中可以大量存在的阴离子为A．B．CH3COO-C．OH-D．

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、能用离子方程式表示的是A．溶液和溶液反应B．溶液和反应C．溶液和溶液反应D．溶液和溶液反应

7、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是WXYZ

A．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．气态氢化物热稳定性：Z＜W

8、图1、图2是我们中学常用的装置。下列有关叙述中正确的是

A．图1装置可用于铜与稀硝酸反应制备并收集NO气体B．图1装置中滴加液体的仪器是分液漏斗，分液漏斗可用于分离乙醇和水的混合物C．图2装置可用于分离牛奶和水D．图2装置在操作时倾倒的烧杯和接收滤液的烧杯分别要与玻璃棒、漏斗下端接触

9、W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族(其中Y的核外电子排布L层比K层多一个电子)，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是

A．非金属性：B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C．W、X对应的简单离子半径顺序为：D．该化合物中X元素化合价均为−2价

10、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．海水制食用盐的过程只发生了物理变化

11、如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组实验不能利用这套装置进行的是

A．H2O2溶液和MnO2制O2B．二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2C．Na2O2和H2O反应制O2D．碳酸钙和稀盐酸反应制CO2

12、一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是A．增加C的物质的量可以加快该反应的速率B．压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快C．升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢D．容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率

13、用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为

，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：B．正反应速率：、C．平衡常数：、D．平均摩尔质量：、

14、以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。

已知：①

(2)

(3)

下列说法正确的是A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于45.25kJB．对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应的焓变C．与合成甲醇的热化学方程式为

D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量

15、在常温常压下，取下列等质量4种气态烃分别在足量的氧气中燃烧其中消耗氧气最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、下图是化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法中错误的是

A．锌片为负极，其质量逐渐减小B．当外电路通过0.2mol电子时，铜片上产生C．外电路中的电流方向由铜片流向锌片D．烧杯中向锌片移动

18、关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．锌片上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+B．Cu为负极，Zn为正极C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能将化学能转化成电能

18、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③3(a+b)mol

④(cV-)molA．②④B．②③④C．②③D．①②③④二、工艺流程题

19、某硫化锌精矿的主要成分为(还含一定量)，以其为原料制备七水合硫酸锌()与铁红的工艺流程如图所示：

已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.2沉淀完全的pH2.88.38.2回答下列问题：

(1)“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。

(2)“浸出”后加入发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。

(3)“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到的操作是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤。

(4)用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。三、实验题

20、某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：

已知：A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________

(2)a，b均为红色布条，其中a布条为___________的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是___________；

(3)NaOH溶液的作用：___________(结合离子方程式进行表达)

(4)小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：

假设1：___________；

假设2：ClO-破坏了酚酞的结构。

该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，___________(填“操作”)，若___________(填“现象”)，则假设1成立。四、周期表推断题

21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)元素⑧的符号是_______。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式是_______。

(3)元素③、⑤形成的简单离子中，半径较大的离子是_______。

(4)元素②、⑦形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是_______。

(5)元素①、③、④形成的化合物中含有的化学键类型有_______。

(6)元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。

Ⅰ．请按要求填空(填字母)：

A．和

B．和

C．和

D．

和

E．和

F．和

(1)___________组中的两种物质互为同位素

(2)___________组中的两种物质互为同素异形体

(3)___________组中两种物质互为同分异构体

(4)___________组中两种物质互为同系物

Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应图所示的多种反应。

(5)A的官能团名称是___________；B的结构简式是___________

(6)反应②的反应类型为____