广东省清远市高中化学高二上册期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极C．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

2、下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是A．的电离：B．氯化镁溶液与氨水反应：C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液：、、、B．能使淀粉试纸显蓝色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液中：、、、

4、某同学探究Fe2+还原性的实验记录如下：①②③溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。下列说法错误的是A．对比①②，可以判定酸性越强，H2O2的氧化能力越强B．①中发生的氧化还原反应只有两种C．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

6、下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是A．不断补充氮气和氢气B．选择10MPa～30MPa的高压C．及时液化分离氨气D．选择400～500℃高温的同时使用铁触媒作催化剂

7、下列过程是非自发过程的是A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．整齐火柴的散落D．室温下水结成冰

8、在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

容器

编号温度/K起始物质的量/molSO2NONO2SⅠ0.50.600ⅡT10.510.51ⅢT20.50.211

A．该反应的ΔH<0B．T1时，该反应的平衡常数为1/16C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

9、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。

下列说法不正确的是A．反应B．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能C．和的总能量大于和的总能量D．反应Ⅱ的热化学方程式表示为

10、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

11、某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低温度，正反应速率增大C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态D．增大c(A)、c(B)，K增大

12、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb为CH3COONa的水解常数)，下列说法正确的是A．混合溶液加水稀释，c(OH–)减小B．25℃时，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)C．c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)D．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变

13、已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A．滴定过程的起点为A，盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1B．D点溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液C．C点溶液中c(NH)=c(Cl−)D．升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14

14、判断下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．用相同浓度的氢氧化钠溶液中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需的氢氧化钠溶液的体积相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的D．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH值相等

15、室温下，下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．加水稀释氨水，溶液中的随着水量的增加而增大B．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后：C．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/L溶液混合(混合后溶液体积为20mL)，混合溶液的pH=12D．向NaOH溶液中通入，当溶液的pH=10时，(已知的电离常数：、)

16、有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是A．c(CH3COO-)>c(Na＋)B．c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)C．c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)D．c(Na＋)=c(CH3COO-)

17、下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH-B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)D．BaSO4⇌Ba2++

18、常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pC=﹣lgC，则测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。下列说法正确的是（

）

A．曲线II表示pC（HA-）随pH的变化B．常温下，=104.50C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D．a、b、c三点对应的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始终不变

19、已知某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH一样的方法来规定pD＝－lg{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的重水(D2O)中，pD=7B．溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7C．纯净的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD－)D．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.0

20、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L二、填空题

21、已知反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

请填空：

(1)反应①的K1表达式是__________。

(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=_______，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻发生改变的条件是_________。图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________。

(4)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡______________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)三、实验题

22、已知常温下的水解常数。

(1)溶液呈_______性，请用离子方程式表达原因_______。

(2)常温下，用溶液滴定溶液，当达到滴定终点时溶液的_______(填“>”“＜”或“=”)7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______；若滴定三次平均用去标准液则该溶液的浓度为_______。实验过程中，下列操作可能使测定结果偏低的是_______(填写标号)。

A．酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗2次～3次。

B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。

C．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。

(3)常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，_______(填“>”“<”或“=”)。四、原理综合体

23、Ⅰ.认识反应条件对化学反应方向，限度及快慢的影响，有利于运用这些规律解决实际问题。

(1)下列有关说法正确的是__________A．，该过程熵值增大B．，，该反应一定能自发进行C．，该过程熵值增大D．，，，此反应低温自发(2)与的加成反应分为两步，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是__________

A．决速步骤是第一步B．总反应为吸热反应C．总能量：反应物低于生成物D．过渡态1比过渡态2更稳定(3)一定条件下在催化剂表面与水发生反应，，如果反应的平衡常数K值变大，该反应__________A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大B．一定向正反应方向移动C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小D．一定向逆反应方向移动(4)下列有关可逆反应：的分析中，一定正确的是__________A．增大压强，平衡不移动，则B．升高温度，A的转化率诚小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡正向移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D的质量增加，则B是气体

Ⅱ.金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：

碳氯化法：

(5)平衡常数表达式___________；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强保持不变

B．

C．混合气体的密度保持不变

D．和物质的量相等

(6)若反应容器的容积为，后，测得固体的质量减少，则的平均反应速率为___________。从碰撞理论解释升高温度反应速率加快的原因：___________。

Ⅲ.工业上将转化为的方法为还有直接氯化法：

直接氯化法：

(7)从和的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：___________。

(8)由冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理___________。五、填空题

24、利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、、、等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：氢氧化物开始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2

常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质

回答下列问题：

(1)“浸取”时，铁屑与反应生成的离子方程式为_______；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是_______。

(2)“沉铁、铝”时，加控制溶液范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为，则常温下_______。

(3)深度除杂中加入可以除去钙离子、镁离子的原因