广东省清远市高中化学高考模拟期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池D．煤

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NAB．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的数目为0.1NAD．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

5、地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示。下列有关该药物的说法中错误的是

A．地西泮分子中两个氮原子的杂化类型相同B．地西泮分子与溶液反应最多消耗C．地西泮分子的苯环上的一氯取代产物为6种D．同周期第一电离能比大的元素有2种

6、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．H2B．Cl2C．SO2D．NO

7、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为B．放电时，b电极为电源正极C．充电时，a电极接外电源正极D．充电时，每转移，b电极增重0.65g

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因。

如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

（3）①红棕色气体是。

②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号

1

2

3

4

温度／℃

35

50

70

95

样品颜色

深蓝色

深蓝色

浅绿色

暗蓝色

样品中碱式碳酸铜

的质量分数／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）滤液中可能含有，写出检验的方法。

（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____。

（6）70C时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。三、工艺流程题

9、钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3)制取YVO4的工艺流程如下：

已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。

回答下列问题：

(1)V元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V2O5被还原的离子方程式为___________。

(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为___________、。

(4)写出“碱溶”时的化学方程式___________，结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是___________

(5)常温下，NH4VO3的溶解度S=0.468g，则常温下NH4VO3的Ksp=___________(设NH4VO3饱和溶液的密度为1g/mL)，某研究小组取234gNH4VO3探究“焙烧”过程中的变化，焙烧过程中减少的质量()随温度变化的曲线如图乙所示，则C点所得物质的化学式为___________。

四、原理综合题

10、丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

(1)对于反应Ⅰ，在一定温度下，保持压强为100kPa，向密闭容器中通入和Ar的混合气，按为、、投料，测得转化率随时间的变化如下图所示。

①充入Ar的目的是___________。

②0~6s内，曲线___________(填“a”、“b”或“c”)对应的平均反应速率最快。

③曲线a中0~3s内，分压的平均变化率为___________(保留两位有效数字)。

(2)在、()温度下，将和充入恒容的密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ。测得的转化率及体系内压强随时间的变化关系如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。

①时，的平衡转化率是___________。

②时，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数___________。

③___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，在一定条件下只发生如下反应(、为速率常数)：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

实验测得丙烯的净生成速率方程为，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为___________，理由是___________。

11、亚铁氰化钾()双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：(腾氏蓝)，回答问题：

(1)写出铁原子的价电子排布图___________，基态的核外电子排布式___________。

(2)中的作用力除共价键外，还有___________和___________，提供空轨道是___________，配位数___________。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为___________。

12、我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示：

已知：

。

回答下列问题：

(1)氯霉素(H)的官能团是碳氯键、羟基和_______。

(2)A→B的反应类型是_______，D→E的反应类型是_______。

(3)C为反式结构，写出B→C反应的化学方程式：_______。

(4)写出符合下列条件的E的同分异构体有_______种，写出其中一种结构简式：_______。

①核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1

②能发生水解反应

③能使FeCl3发生显色反应

(5)G的结构简式为_