广东省清远市高中化学高一下册期末模考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是

①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A．①②④B．②C．②③D．②③④⑤

2、下列有关化学用语表示正确的是A．醛基的电子式：

B．H2O分子的球棍模型：

C．苯丙氨酸的结构简式：

D．硒离子的结构示意图：

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将56g铁置于3mol浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为3NAB．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．1mol乙醇含有的极性键的数目是7NAD．标准状况下，22.4LSO3中含有NA个SO3分子

4、下列说法中正确的是A．某酸性溶液中：、、、能大量共存B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应产生CO2不一样多C．某透明溶液中：、、、可能大量共存D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列反应的离子方程式正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓C．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

7、短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．离子半径：Y＞XB．还原性；m＞PC．s和q中均含有离子键D．r中只含离子键

8、下列仪器在过滤操作中不需要使用的是A．B．C．D．

9、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中所有主族元素中最小的，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同。下列叙述正确的是

A．气态氢化物的还原性：Z<QB．W+的半径小于Q的简单离子半径C．元素非金属性的顺序为Y>Z>QD．该化合物中Z满足8电子稳定结构

10、海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D．反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++

11、如图为实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程，其中包含反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。

则下列说法错误的是A．气体A是NH3，气体B是CO2B．步骤III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．步骤IV发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．该流程中产生的CO2可循环使用

12、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生反应：，下图为该反应的速率变化趋势图。下列说法错误的是

A．浓度：a点>b点B．图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量C．消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D．反应一段时间后速率增大可能是酸性增强所致

13、一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．2、1、2、1D．1、3、2、2

14、分析表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料H2①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-484kJ•mol-12008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料C3H8②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2039kJ•mol-1

③2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g)

ΔH=-2380kJ•mol-1A．3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)

ΔH=-504kJ•mol-1B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多C．3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)

ΔH=-381kJ•mol-1D．丙烷的燃烧热为-2039kJ•mol-1

15、在常温常压下，取下列等质量4种气态烃分别在足量的氧气中燃烧其中消耗氧气最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．A电极为负极B．微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．B电极的电极反应式为D．质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动

18、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A．电子的移动方向是从Cu流向ZnB．溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙C．Cu棒电极反应式为：2H++2e－=H2↑D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大

18、7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL二、工艺流程题

19、是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂、木材和皮革的保存剂等。工业上常用菱锌矿(主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物)制备，工艺流程如下：

(1)将菱锌矿制成粉的目的是_____。

(2)实验室将浓硫酸稀释成稀硫酸的操作是_______。写出一个证明硫的非金属性比硅强的化学方程式：____。

(3)是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出证明其为该性质氧化物的离子方程式：_____。

(4)过滤时所用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。

(5)请用电子式表示的形成过程：______。

(6)HF的水溶液称为氢氟酸，请写出它的一种用途：_____。三、实验题

20、1，2二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2二溴乙烷。其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水)。

(1)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是___________。

(2)容器b中NaOH溶液的作用是_______，容器d中NaOH溶液的作用是_________。

(3)试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是___________。

(4)某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：___________。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)用电子式表示Z2R的形成过程___________。

(2)W在周期表中的位置是___________。

(3)ZYX的电子式为___________，XQY的结构式为。___________。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。

(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________(填字母)。

a．简单阴离子的还原性：Q>R

b．简单氢化物热稳定性：Q>R

c．氧化物对应的水化物的酸性：Q>R

d．Q与Fe反应生成Fe3+，R与Fe反应生成Fe2+

(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。五、有机推断题

22、已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图是有机物A~G之间的转化关系：

已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)

请回答下列问题：

(1)A的官能团的名称是___________；F的结构简式是___________。

(2)D是一种具有香味的液体，由B+C→D的反应方程式为___________。

(3)①~⑥中属于取代反应的有___________。

(4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式__________