广西壮族自治区桂林市高中化学高三下册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是A．分散系B．分液C．蒸发D．结晶

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4gB．50mL0.1mol/L溶液和10mL0.5mol/L溶液中所含分子数相等C．标准状况下，22.4L中含有氯原子数目为3NAD．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（

）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

5、几种有机物的结构如图，下列推断正确的是

A．它们的一氯代物均只有1种B．甲的二氯代物有4种C．甲和乙互为同系物D．它们的每个碳原子都形成3个非极性键

6、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯

⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A．②③④⑤⑦

B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部

7、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时在电解质溶液中电子向阳极移动B．a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜C．放电时正极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=D．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用溶液与气体制备。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为_______；仪器a的名称是_______；操作③是_______。

(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___(填标号)；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___。

A.蒸馏水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.饱和食盐水

(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则样品中CuCl(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___。滴定时Ce(SO4)2标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是_______(填标号)。

A.滴定终点时，仰视读数

B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出三、工艺流程题

9、高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一，一种以菱锰矿(主要成分是，含有少量Al、Fe、Mg、Ca、Cu、Si的氧化物)为原料制备流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中需要加热，其目的是___________。

(2)“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)“滤渣1”的成分是___________。

(4)“氧化中和”可除去的主要金属阳离子是___________。

(5)已知，，请利用计算说明选择MnS能除铜的原因___________。

(6)“除钙镁”加入的用量是理论用量的1.5倍，其目的是___________。

(7)“氧化”过程发生的总反应的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、TiO2是高效光催化剂，可用四氯化钛(TiCl4)来制备TiO2。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

请回答下列问题：

(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氧气的热化学方程式为______。

(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为EkJ/mol，则E______（填选项字母）。A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1molTiCl4和0.2molO2，发生反应Ⅰ。经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中TiO2的物质的量为0.02mol。

①0~4min内Cl2的反应速率v(Cl2)=______。

②TiCl4的平衡转化率______。

③下列措施即可加快反应速率，又能增大TiCl4平衡转化率的是______（填选项字母）。

A．缩小容器容积

B．加入催化剂

C．分离出部分TiO2D．增大O2浓度

④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为______（填“L1”或“L2”）；M点的坐标为______。

(4)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程式为：______。

11、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的价层电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子中心原子的杂化轨道类型为___________。

②在中与之间形成的化学键称为___________，的配位数为___________。

(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为___________

②若合金的密度为，晶胞参数a=___________nm(晶胞参数即为晶胞棱长)。

12、化合物G是一种抗焦虑药物的中间体，其合成路线如下：

(1)A与足量氢气加成后的产物中含有___________个手性碳原子。

(2)E→F中经历的过程，X与E互为同分异构体，写出中间体X的结构简式：___________。Y→F的反应类型为___________。

(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出