广东省揭阳市高中化学高一上册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A．Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光B．能与反应，可作呼吸面具供氧剂C．易分解，可作发酵粉D．溶液呈碱性，可用来去除物品表面油污

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．56g铁与足量氯气完全反应，在反用中转移的电子数为2NAB．在1L1mol/L的HF溶液中，含有H+数目为0.1NAC．3.2g含有的电子数为2NAD．0.1mol/L的NaHSO4溶液中Na+数目为0.1NA

4、下列化学反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

5、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．无色透明溶液中：B．加入Mg能放出H2的溶液中：C．使酚酞变红色的溶液中：D．Fe2(SO4)3溶液：

6、实验室利用铁粉与葡萄糖酸制备补铁剂葡萄糖酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。下列相关说法正确的是

A．A装置中盐酸可以换成硫酸B．B装置中盛放的是饱和NaCl溶液C．C装置中葡萄糖酸滴下一段时间后再打开A装置滴下盐酸D．D装置可用于观察A装置中产生的CO2是否排尽装置内的空气

7、R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性B．X是四种元素中原子半径最大的C．Y单质的氧化性比Z单质的弱D．Z的原子最外层电子数为6

8、下图为铁元素的价类二维图，箭头表示物质间的转化关系。下列说法中正确的是

A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化B．加热发生转化⑥，与水反应可转化为C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成

9、将15.6

g

Na2O2和5.4

g

Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200

mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72

L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终溶液：c(Na+)=1.5

mol·L-1B．标准状况下，通HCl气体前得到6.72

L气体C．最终得到7.8

g沉淀D．最终溶液：c(Na＋)=c(Cl-)

10、利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是

A．②中的水可除去和硝酸蒸气B．当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯C．因反应生成，故无需尾气处理D．④中红色固体变黑说明能氧化

11、臭氧广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的原理为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2。下列有关说法错误的是A．14N和15N互为同位素B．16O2和18O2互为同素异形体C．CN-与N2结构中均含有三键D．NaHCO3中既含离子键又含共价键

12、下列实验操作与微粒直径大小无关的是A．渗析B．升华C．过滤D．验证丁达尔效应

13、21.2gH2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加A．21.2gB．14gC．6.78gD．不能确定

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列有关该反应的叙述中正确的是A．该反应是复分解反应B．每生成1molClO2，转移的电子是1molC．每生成1molClO2，转移的电子是2molD．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

16、下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A．水合碳酸钠失水B．牛奶制酸奶C．过氧化钠供氧D．钢铁的冶炼二、计算题

17、称取Na2CO3和NaHCO3的混合物38.0g，配成1000mL的水溶液，每次取100mL分别加入不同体积相同浓度的Ba(OH)2溶液进行五组实验，实验记录如表：实验序号IIIIIIIVVBa(OH)2溶液体积(mL)50.0100150200250沉淀质量(g)1.973.945.917.887.88请计算：

(1)则原混合物中n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=____。

(2)室温下第III组实验所得溶液中c(OH-)=____mol•L-1(体积改变忽略不计)。三、实验题

18、I．下表是某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌115.922铁6.953钙1.78根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童___________元素含量偏低(填元素名称)。

(2)报告单中“”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”。以“”表示时，钙的正常含量参考范围是。如果以“”表示，钙的正常含量参考范围是_______。(计算结果保留两位小数)

II．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(4)步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有___________(填离子符号)。

(5)步骤②加入过量的目的是___________(用离子方程式表示)。有同学提出步骤②③可直接合并为加入过量，则观察到的现象是___________。

(6)假设实验中的损耗忽略不计，得到mg氧化铁固体，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g(用m表示)。补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素的吸收，这体现了维生素C的___________。(填“氧化性”或“还原性”)。

(7)由固体配制溶液，必需用到的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出仪器名称)。

(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩

(1)请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置_______。

(2)元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。

(3)由元素①、④和⑧形成的三核分子的结构式为_______。

(4)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______。

(5)实验室制备⑧单质的离子方程式为_______。

(6)写出⑤和反应的离子方程式_______。

(7)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。

(8)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。

A.⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱

B.⑦的单质Q与化合比⑧的单质与化合容易，且的稳定性比HR强

C.在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q五、工艺流程题

20、已知海水中的溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

(1)请列举海水淡化的两种方法：_______、_______。

(2)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_______。

(3)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______。(填字母)A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性(4)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：_______。

_______Br2+_______CO═_______BrO+_______Br-+_______