广东省揭阳市高中化学高三下册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B．研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于促进碳中和C．推广使用新能源汽车有利于减少雾霾D．天和核心舱的可折叠柔性太阳翼电池能将光能转化为电能

3、已知：

，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．

中含有键数目为B．标准状况下，中所含分子数为C．每生成

和时，生成键数目为D．

和反应生成

的分子数为

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、某六碳单烯烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成一种一氯取代物，则该六碳单烯烃与氢气加成后产物的结构为A．B．C．D．

6、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A双氧水MnO2无制取并收集氧气B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3比较非金属性：N＞C＞SiC浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性D浓盐酸MnO2NaBr溶液证明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

7、利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

实验步骤：

①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。

②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。

③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。

④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。

（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。

（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。

（4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。

（5）如无装置D，则会导致的后果为___。三、工艺流程题

9、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：Ksp(MnF2)=5.0×10-3、Ksp(CaF2)=3.5×10-11，回答下列问题：

(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是___。

(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

①20～80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为___。

②80～100min时，Fe2+浓度上升的原因可能是____。

(3)若“净化”过程中Mn2+的浓度为2mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为___mol·L-1。

(4)MnSO4制取Mn3O4的一种流程如图2。在搅拌下向50mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3，则加入NH4HCO3溶液的体积至少为___mL。

四、原理综合题

10、中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1。

(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。

(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．混合气体的密度不再变化C．CO的百分含量不再变化D．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1(3)T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

①前5分钟内，v(H2)=_____。

②T1℃时，该反应的化学平衡常数K=_____。

③10min时，改变的外界条件可能是_____。

(4)T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此时反应将_____(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。

(5)工业上也可以用电解法捕获CO2，如图，CO2在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为______。

11、(Ⅰ)瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：

回答下列问题：

(1)该结构中基态P原子价电子的轨道表示式为___________，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。

(2)瑞德西韦组成元素中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为___________，分子中氮原子的杂化类型有___________。

(3)苯酚()是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是________。苯酚与甲苯(，熔点℃)的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是___________。

(Ⅱ)大力推广磷酸亚铁锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。电极材料以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备，工业流程如图所示。回答下列问题：

(4)分子的空间结构名称为___________，试剂R是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式是___________。

(5)从平衡的角度解释加FeO除铝的原因(结合离子方程式说明)___________。

(6)若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时pH不能高于___________，[已知：常温下，、、，溶液体积变化忽略不计]。

(7)磷酸亚铁锂()的晶胞结构如图所示：

长方体晶胞的长和宽均为，高为，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________。

12、化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如图：

已知：两个羟基连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，易发生如下脱水反应

(1)在催化剂作用下，烃X(分子式：C4H8)和CO、H2化合生成A，用系统命名法给X命名为________；

(2)有机物C中发生sp2杂化与sp3杂化的碳原子数的比值为___________；

(3)E→F的化学方程式为___________；

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________；

①该