广西壮族自治区贵港市高中化学高一下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的俗称和化学式对应不正确的是A．胆矾CuSO45H2OB．石膏CaSO4H2OC．重晶石BaSO4D．芒硝Na2SO410H2O

2、下列化学用语表示不正确的是A．羟基的电子式：B．乙烷的球根模型：C．氯原子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为B．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为C．标准状况下，与Fe完全反应转移电子数目为D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为

4、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、、B．Al3+、K+、、OH-C．Na+、K+、Cl-、D．K+、Fe3+、、I-

5、下列实验操作、现象和结论描述不正确的是选项实验操作和现象结论A将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后再加入少量碘水，无明显现象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生气泡乙醇中含有羟基C将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀溶液中已沉淀完全D将铜与浓硫酸反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色反应生成了A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式正确的是A．铜与稀硝酸反应：B．氯化铜溶液中通入硫化氢：C．溶液中通入：D．向中加入足量氢碘酸：

7、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．X与Z形成的化合物为离子化合物D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液

8、下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中不正确的是（

）A．溶解物质时搅拌B．蘸取少量溶液做焰色试验C．过滤时向漏斗中转移液体D．配制一定物质的量浓度的溶液时引流

9、火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z2WY3，下列判断正确的是A．原子半径：Z>W>Y>XB．W位于元素周期表第三周期VIIA族C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．X、Y、Z形成的化合物熔融状态下能够导电

10、空气吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工业方法。海水中溴离子在酸化后，用氯气氧化成溴分子。游离溴被空气吹出，再用吸收剂吸收含溴空气中的溴。流程如下：

已知溴酸为强酸，下列说法不正确的是A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液C．获得工业液溴(Br2)的方法是过滤D．步骤②发生的主要反应方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3

11、实验室若采用如图装置制备气体并除去杂质，有关设计方案合理的是

选项制备原理除杂试剂(杂质)AMnO2和浓盐酸制Cl2饱和食盐水(HCl)BCaCO3和盐酸制CO2饱和NaHCO3溶液(HCl)C浓氨水和烧碱制NH3碱石灰(H2O)DNa2SO3和硝酸制SO2饱和NaHSO3溶液(HNO3)

A．AB．BC．CD．D

12、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

13、已知反应：，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A．a代表20℃下A的Y-t曲线B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b

14、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A．1/3Q1kJB．1/3Q2kJC．1/3(Q1＋Q2)kJD．1/2Q2kJ

15、标准状况下，4.48L气态混合烃在足量氧气中完全燃烧后得到6.72L二氧化碳和7.2g水，则下列对气态混合烃的描述正确的是A．一定含乙烷B．一定含乙烯C．一定含甲烷，可能含乙烯D．可能是由甲烷、乙烯、乙烷混合而成

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、某种锂电池的总反应为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是A．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li＋B．Li是正极，电极反应为Li＋e-=Li-C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e-=MnOD．锂电池是一种环保型电池

18、锌-空气电池具有蓄电量大、循环次数多等优点。下列说法正确的是

A．电池放电时，电极逐渐溶解B．石墨为负极C．电子由石墨经导线流向片D．电池放电时，实现了电能向化学能的转化

18、向100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度均为A．0.0075mol·L-1B．0.008mol·L-1C．0.075mol·L-1D．0.08mol·L-1二、工艺流程题

19、海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴和镁，主要工业生产流程如下图所示：

请回答下列问题。

(1)吸收塔中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(2)提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是___________。

(3)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。

流量过大，吹出率反而下降的原因是___________。

(4)工业上也可用溶液吸收吹出的，将以下方程式补充完整。________

_________________________________________________________________

(5)从溶液中得到晶体的主要操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)。

(6)工业上用无水氯化镁得到金属镁的冶炼方法为___________。

(7)请写出上述过程中可以循环利用的一种物质___________。(写出化学式)。三、实验题

20、Ⅰ．由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1

(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1

水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－1

二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1

(1)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________________。

Ⅱ．肼(N2H4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键键能分别为391kJ•mol-1、497kJ•mol-1，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示：

(2)N2H4(g)与O2(g)的反应是_______(放热/吸热)反应，

(3)N2H4(g)中N－N键的键能为_____________________。

Ⅲ．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图实验。实验装置如图所示：

(4)设计装置A的目的是____________。

(5)为除去挥发出的HCl，X为________。

(6)待观察到________(填实验现象)时可移动铜丝将其插入稀硝酸。

(7)气体Y是______(填化学式)，将Y气体推入D操作的作用是：_____。

(8)若装置F吸收的气体为NO2和NO的混合物，且气体物质的量之比为1：1，反应产物之一为NaNO2，则反应的化学方程式为__________。四、周期表推断题

21、有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大，用化学用语或文字回答下列问题。

(1)A元素在周期表中的位置_____，画出B的原子结构示意图_____。

(2)A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序_____(用离子符号填写)。

(3)G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型_____，写出该化合物的电子式_____。

(4)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是____。

a.A单质与Na2S溶液反应溶液变混浊

b.F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱

c.A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(5)在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____。五、有机推断题

22、聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下：

回答下列问题：

(1)工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为___________，物质的名称为___________，中含有的官能团的名称为_