广西壮族自治区柳州市高中化学高一下册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质分类的叙述中，不正确的是A．硝酸属于酸B．纯碱属于碱C．硫酸亚铁属于盐D．液氯属于纯净物

2、下列对化学用语的描述正确的是A．的电子式：B．的空间填充模型：C．乙烯的结构简式：D．的结构示意图：

3、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，28gN2所含的原子数目为NAB．标准状况下，1molH2O的体积为22.4LC．0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NAD．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为0.2NA

4、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(不考虑溶液与空气组分反应)A．向蒸馏水中加入金属钠B．向澄清石灰水中通入氯气C．向水中通入氨气D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸除水垢()：B．溶液腐蚀印刷板上的Cu：C．往稀硝酸中加入过量的铁粉：D．往溶液中加入过量的浓氨水：

7、元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：，离子半径：C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

8、中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容正确的是：A．称取NaOHB．稀释浓H2SO4C．将乙醇与水分离D．检查装置的气密性

9、一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作木材、织物的防火剂；其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻；下列有关说法错误的是

A．该化合物中Z的化合价为+5价B．单质的活泼性：X>ZC．简单离子半径：Z>X>Y>WD．W、Y、Z三种元素形成的一种化合物的分子式为W4Z2Y7

10、“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术要流程如下：

下列有关说法正确的是A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C．吸收过程发生反应的离子方程式：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+D．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取

11、大理石是一种重要的化工原料，其主要成分可以反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

12、下列说法正确的是：A．化学反应速率只受温度、浓度、压强和催化剂的影响B．升高温度，化学反应速率不一定增大C．一般来说，固体反应物的浓度我们认为是一个常数，只增加固体的量不影响反应速率D．加入催化剂可以极大地加快反应速率是因为增加了分子的能量

13、在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．与①比较，②可能加入催化剂B．与①比较，③可能是增大了压强C．实验②平衡时B的转化率为40%D．该反应的ΔH﹥0

14、1L0.5mol·L－1H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出akJ热量；1L0.5mol·L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量；则500mL0.4mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为()A．0.4(a＋2b)kJB．0.4(a－2b)kJC．0.2(a－2b)kJD．0.2(a＋2b)kJ

15、试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、将锌棒和铜棒按如图所示的方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是

A．可以将电能转化为化学能B．锌棒为正极C．电子由铜棒流出D．电池总反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

18、2023年电视剧《狂飙》火遍荧屏和网络，电视剧里面涉及许多化学知识，下列错误的是A．干嚼咖啡相比于水冲咖啡，干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度，提高化学反应速率B．冻鱼的方法保存鱼，是运用了降低温度减小化学反应速率的原理C．有压力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖属于共价化合物D．“电鱼”属于原电池放电，放电时电流和电子都不能进入电解质溶液

18、14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()A．9.6gB．6.4gC．4.8gD．3.2g二、工艺流程题

19、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。

(1)操作a的名称为___________。

(2)加入的试剂④为___________，发生的化学方程式为___________。

(3)加入试剂①的目的是___________。

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。三、实验题

20、实验室用浓硫酸、硝酸与铜丝反应探究物质性质和进行物质制备。实验编号实验目的实验装置操作及现象甲用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质

点燃酒精灯，i试管中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。乙探究铜与浓或稀硝酸反应

(I)试剂a为4mL浓硝酸：铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。

(II)试剂a为4mL稀硝酸：铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。(1)回答实验甲问题：

①试管中发生反应的化学方程式为______。

②中现象说明具有______作用。

③iv中制备反应的离子方程式为______。

④

中溶液褪色，说明具有______性；B中无明显现象，某同学通过检测的生成证明和发生了反应：取中溶液于试管中，______(填试剂和操作)，产生白色沉淀。

(2)回答实验乙问题：

实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是。

(1)实验Ⅰ产生的化学方程式是______。

(2)实验Ⅱ产生的化学方程式是______。四、周期表推断题

21、四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。元素WXYZ相关信息原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构质子数为6，中子数为8的一种核素，常用于测定文物年代其气态氢化物极易溶于水原子最外层电子是最内层电子的2倍完成下列填空：

(1)W所形成的负离子的电子式为___________。

(2)用于测定文物年代的X核素的符号为___________。

(3)Z在元素周期表中的位置是___________，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。

(4)通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液I的溶质是___________(填化学式)；进行实验时溶液III中的现象是___________。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施___________。

五、有机推断题

22、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。清回答下列问题：

(1)工业上，由原油获得丙烯的方法是___________，由石蜡油获得A是___________变化(填物理或化学变化)。

(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，步骤⑤反应的反应类型：___________。

(3)下列说法正确的是________A．有机物C与丙烯酸属于同系物B．乙酸乙酯密度比水大，静置分液时沉在分液漏斗下层C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．硝基苯中混有浓和，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液(4)写出步骤③反应方程式：___________。

(5)A通过聚合