广东省揭阳市高中化学高二下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年，中国科学家生成了一种新酶，从头设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是A．合成过程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”C．淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键

2、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的键数为B．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为C．将与混合光照，充分反应后，生成的分子数为D．由和组成的混合气体中含有的电子数为

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素中的两种核素常用于制造氢弹，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W单质可与Z的氢化物反应，置换出Z的单质C．X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物D．Z的一种单质常用于杀菌消毒

4、下列有关有机物的说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．按系统命名法

的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氢谱中都只有一个位置的特征峰D．

互为同分异构体

5、实验室用下图所示装置制取并收集氨气,下列说法正确的是()

A．试管a中的固体为氯化铵B．用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满C．氨气可用浓硫酸干燥D．如图装置也可用于制取并收集氧气

6、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是

A．a电极的电极反应为：B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、实验室制备合成农药、医药的重要中间体三氯乙醛(CCl3CHO，相对分子质量为：147.5)的装置示意图如下(加热装置略去)：

已知：①制备原理：。

②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。

(1)仪器D的名称是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)下列各装置能代替图中E的是___________。

(3)本制备装置中存在缺陷，该缺陷是在___________连接处缺少干燥装置，易导致副产物CCl3COOH增多。

a．AB之间、BC之间

b．AB之间、DE之间

c．BC之间、DE之间

(4)测产品纯度：称取产品mg配成100mL待测溶液，取25.00mL，加入碘标准溶液20.00mL，加入指示剂，再加入适量Na2CO3溶液(、)，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用Na2S2O3溶液滴定()。进行三次平行实验，所得滴定数据如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL0.000.120.20滴定后读数/mL19.9821.5220.22

滴定使用的指示剂为___________，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由___________(从下面的选项中选择)，且半分钟内不变色。

a．无色变为蓝色

b．蓝色变为无色

c．无法判断

(5)产品的纯度为___________。三、工艺流程题

9、从废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以MoO形式存在。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS2发生反应的化学方程式为______。

(2)“调pH”中，加入MoO3调节溶液的pH略大于______时，可除去目标杂质离子。

已知：溶液中某离子浓度≤10-5mol•L-1时，认为沉淀完全；常温下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO发生的离子方程式为______。

(4)已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是_______。

(5)钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5计)(写出计算过程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42•H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理综合题

10、化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。

(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。

②1mol全部氧化成的热化学方程式是_______。

(2)已知：

kJ⋅mol

kJ⋅mol

则与反应放出509kJ热量时，反应转移电子的物质的量为_______mol。

(3)已知

kJ⋅mol，其他相关数据如下表：物质1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436192a则表中_______。

(4)在实验室，采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应，测得CO的转化率如图所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数_______(用含x的代数式表示)。

11、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)元素N的价层电子排布式为，其氯化物和反应可制得储氢材料。元素N在周期表中的位置为___________，该原子具有___________种不同运动状态的电子。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①中，离子半径：___________(填“>”“=”或“<”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能(单位：)如下表所示：M的最高正价是___________价。738145177331054013630(3)写出电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。

(4)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是___________。24g金刚石中含有___________个碳碳单键。

(5)可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为___________，第二种配合物可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是___________。

12、瑞派替尼可用于治疗晚期胃肠道间质瘤成年患者，瑞派替尼的合成路线如下所示。

已知X的结构为，回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为___________，的名称为___________。

(2)A发生第(ⅰ)步反应的条件a为___________，第(ⅱ)步反应的化学方程式为___________。

(3)由C生成D时，有小分子生成，则D的结构简式为___________。

(4)由D生成产物瑞派替尼的反应类型为___________。

(5)B在一定条件下发生自身聚合生成聚酰胺的化学方程式为_______