广东省揭阳市高中化学高二上册期末模考模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述正确的是A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．明矾可用于自来水的杀菌消毒D．小苏打可用于治疗胃酸过多

2、下列离子方程式书写正确的是A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

3、某溶液中含有、、、CH3COO－四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(假设溶液体积无变化)A．CH3COO-B．C．D．

4、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备B．用装置乙分离溶液和沉淀C．用装置丙将溶液蒸干制备D．用装置丁除去中的气体

6、变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率C．通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解D．久置的氯水黄绿色会褪去

7、下列说法正确的是A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行D．反应在室温下可自发进行，则该反应的

8、用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。5下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的B．图2中E点的v逆小于F点的C．图2中平衡常数，则的平衡浓度D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小

9、三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。

下列叙述错误的是A．加装三元催化设备可减少对大气的污染B．三元催化剂可改变汽车尾气中CO的燃烧热C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应D．化合物X可能是

10、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应，X、Y、Z的初始浓度分别为2.0mol·L-1和1.0mol·L-1，2.0mol·L-1，达平衡后，下列数据肯定不正确的是（）A．c(X)=0.5mol·L-1B．c(Y)=0.5mol·L-1C．c(Z)=0.5mol·L-1D．c(Z)=3.0mol·L-1

11、已知：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)△H=+8kJ•mol-1。向甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别投入物质的量之比为2：1的CO和SO2，甲、乙容器中温度不同，SO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡B．温度：乙＞甲C．乙容器达到平衡时刻v(CO2)=1.0mol•L-1•min-1D．平衡常数：K甲=27

12、室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H+＋OH－。下列叙述正确的是A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，KW变小C．向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D．向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动

13、在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和的0.01mol/L盐酸相比，下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)相等B．由水电离出的c(H+)都是1.0×mol/LC．由水电离出的c(OH-)都是0.01mol/LD．两者都抑制了水的电离且抑制程度相同

14、常温下，下列溶液混合后，说法正确的是(已知CH3COOH和NH3•H2O的Ka=Kb＞10-7)A．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后呈中性，NaOH溶液体积应该略微过量B．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈酸性C．CH3COONH4溶液加少量水稀释，c(H+)增大D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONH4溶液等体积混合溶液呈酸性

15、常温下，有下列四种溶液：①的溶液

②的HCl溶液③的氨水

④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③>②=④B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：①=②D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>②

16、向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．300s内平均反应速率v(HCl)<v(CH3COOH)B．醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势C．反应结束后锥形瓶中D．反应到100s时锥形瓶中

17、沈括《梦溪笔谈》记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，下列条件不利于碳酸钙析出的是A．c(Ca2+)减小B．水分蒸发C．CO2压强减小D．温度升高

18、室温时，1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．HA是弱电解质，HB是强电解质B．HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102C．M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M

19、T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

20、下列关于溶液的说法中错误的是A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大B．NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1二、填空题

21、工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-41kJ•mol-1。某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如表数据：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化COH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q(1)容器①中反应达到平衡时，生成H2的物质的量为____。

(2)若容器①体积变为原来的一半，则CO的转化率为____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)计算容器②中反应的平衡常数K=____。

(4)容器②中反应的平均速率大于容器①，原因是____。

(5)容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量Q____65.6kJ(填“>”“=”或“<”)，原因是____(不考虑热量损失)。三、实验题

22、葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1，取500mL葡萄酒。通过适当的方法使其所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，这样得到100mL溶液。然后用0.0200mol•L-1KOH标准溶液进行滴定。具体操作步骤包括：

a._____，并用蒸馏水洗涤滴定管；

b.用标准KOH溶液润洗滴定管2-3次；

c.取标准KOH溶液注入滴定管至刻度“0”以上；

d.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至______，记下读数；

e.移取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入1～2滴指示剂；

f.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下读数。实验消耗KOH溶液的体积/mL待测酸的体积/mL121.6020.00221.7020.00325.6020.00

(1)填写空缺的操作步骤：

①______；

②______。

(2)上述滴定实验中，可选择酚酞为指示剂，如何判断反应达到滴定终点：_____。

(3)根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_____mol•L-1(保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中SO2使用量为_____g•L-1(保留3位小数)，由此可以判断其是否达标______。

(4)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定，则对滴定结果产生的影响是_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。四、原理综合体

23、氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、请回答：

(1)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6(s)+Al(s)+H2(g)，△H=+37kJ•mol-1

Na3AlH6(s)=3NaH(s)+Al(s)+H2(g)，△H=+70.5kJ•mol-1

则NaAlH4(s)=NaH(s)+Al(s)+H2(g)，△H=___________。

(2)工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

①已知：

。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________。

②下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是___________(填标号)。

A．加催化剂

B．增加CH4(g)用量

C．移除H2(g)D．恒温恒压，通入惰性气体

③500℃、恒压(Po)条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为0.5，CO2(g)的物质的量为0.25mol，则反应Ⅱ的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。

恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的___________0，甲醇的产率P点高于T点的原因为___________。

(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：铜电极上产生CH4的电极反应式为___________。

五、填空题

24、高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制药工业和日用化工，可以用含锶废渣进行制备，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁等杂质，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：

已知：①步骤Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的关系如下表所示：硫酸加入量/mL4.54.955.45.856.3Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.10Sr2+/(g/L)90.2189.8689.5789.2388.90②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。

(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是____________

(2)在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因___________

(3)下列说法正确的是________A．步骤Ⅰ若要控制反应温度在80℃，可以采用水浴加热B．滤渣A中只含有BaSO4C．H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣C主要成分为Fe(OH)3D．操作X需要控制温度在61.5℃以下，防止晶体失去结晶水(4)已知：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作X包含下列步骤中的某几项，请排序。(填相应步骤的字母)

滤液D→______→b→_______→过滤→______→f

a．蒸发浓缩至有大量晶体析出

b．加入晶种

c．61.5°C以上减压蒸发浓缩至饱和

d．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和

e．用乙醇润洗晶体

f．在30℃真空烘箱中进行干燥

g．冷却结晶

(5)为测产品纯度，取1.70g实验制得的产物(SrCl2·6H2O的相对分子量为266.6)，加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL