广东省江门市高中化学高二下册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性D．使用草木灰可以改良酸化土壤

2、摩尔日(MoleDay)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02

10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol肼含有的孤电子对数为B．固体中含有个阳离子C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为D．与足量充分反应，生成个分子

3、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

4、下列各组物质中，属于同分异构体的是A．和B．

和

C．和D．和

5、实验室用下图装置完成表中的四个实验，不能达到实验目的的是实验装置选项实验目的试剂X试剂YA.检验C2H5Br消去反应后的气体产物水酸性KMnO4溶液B.检验C2H5OH消去反应后的气体产物NaOH

溶液Br2的CCl4溶液C.比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱Na2CO3

溶液苯酚钠溶液D.检验制取乙炔时的气体产物CuSO4溶液酸性KMnO4溶液

A．AB．BC．CD．D

6、下列有关电化学原理的说法中，不正确的是A．二次电池在充电时，是将电能转变成化学能B．锌与稀硫酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率加快C．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______；_______。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______；

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：_______；

(4)瓶e的作用是_______.三、工艺流程题

9、用软锰矿(主要成分为，含少量、)和制备高纯的工艺流程如下：

已知：是一种两性氧化物；时相关物质的见下表。物质

回答下列问题：

(1)①净化时需先加入的试剂为_______(填化学式)，再使用氨水调溶液的，则的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

②碳化过程中发生反应的离子方程式为_______。

(2)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是_______[，]。四、原理综合题

10、“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。

I.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

已知：H2(g)的燃烧热ΔH=一285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1

反应②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1

反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)ΔH3=_______，反应③的ΔS_______(填“>”或“<”)0，反应③在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p0，测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3min，H2的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1；试在图中绘制出CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像_______。

②该反应的平衡常数Kp=_______(填含p0的表达式)。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

I.降低温度，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“减小”或“增大”)；

II.向平衡体系中通入惰性气体，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

11、回答下列问题：

(1)有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列问题(填序号)：

①呈正四面体形的是_____。含有π键的是_____。含有极性键的极性分子是_____。

②中心原子的杂化轨道类型为的是_____，为的是_____，为sp的是_____，

(2)两种无机物的相关数据如下表：物质(HF)n冰氢键形式F—H…FO—H…O氢键键能/kJ·mol-12819沸点/°C20100(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是_____。

12、双氯芬酸钠(化合物J)是一种解热镇痛类药物，其一种合成方法如图：

(1)A中所含的官能团名称：___________，D的化学名称：___________。

(2)C的结构简式：___________，的反应类型：___________。

(3)写出的化学方程式：___________。

(4)设计和两步反应的目的是___________。

(5)查阅资料可知的反应机理如下：

①

②

③

下列说法错误的是___________。A．反应②的