广西壮族自治区来宾市高中化学高考模拟期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiCC．德尔塔(Delta)是新冠变异毒株，其成分含蛋白质D．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关

3、阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是A．lmolCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NAB．1mol乙醇中含有C—H共价键数为5NAC．标准状况下，2.24LH2O含有H—O键的数为0.2NAD．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA

4、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

5、下列是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH3CH2CH2CH2CH3、②、③、④、⑤。这些结构中出现重复的是A．②③④B．④和⑤C．③和⑤D．均不重复

6、用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是

A．装置①可用于演示喷泉实验B．装置②可验证二氧化硫的漂白性C．装置③可用于实验室制备并收集NO2D．装置④可用于实验室制取氨气

7、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C．放电时，电极B为正极，反应可表示为D．电池总反应可表示为

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：

①在酸性环境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；

②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-；

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：阳离子Fe3＋Fe2＋Cr3＋开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6Ⅰ.腐蚀电池法

(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(Ⅵ)。下列关于焦炭的说法正确的是_______(填字母代号)。

a．作原电池的正极b．在反应中作还原剂c．表面可能有气泡产生

Ⅱ.电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示。

(2)A极连接电源的______________极，A极上发生的电极反应式为_______________

(3)电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_________________

(4)电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间(t)与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。

①由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为____(填字母代号)。

a．2～4b．4～6c．6～10

②解释曲线Ⅰ和曲线Ⅳ去除率低的原因：________________三、工艺流程题

9、碲(Te)是重要的半导体材料，电解法精炼铜的阳极泥是的主要来源，一种用预处理后的阳极泥(主要含及铅、铜的化合物)制备碲的流程如下：

已知：①是两性氧化物。

②，；溶液中离子浓度小于时，视为沉淀完全。

(1)“碱浸”后溶液中主要含、、，要使、沉淀完全，除杂后滤液中_______。如果加入溶液过量，会导致最终制备的Te产率降低，原因是_______。

(2)“水解”时发生反应的离子方程式为_______。使用溶液而不用硫酸的原因是_______。

(3)粗碲中碲质量分数的测定步骤如下：取1.0000g粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸，配制成100.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗24.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______。(计算保留3位有效数字)四、原理综合题

10、乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的热化学方程式为

。

(1)一定条件下向某体积不变的密闭容器内充入一定量的，发生脱氢反应。其他条件一定，分别使用甲、乙两种催化剂，测得不同温度下，反应相同时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如图所示。

①a、b、c三点中，一定不处于平衡状态的是_______。

②使用催化剂甲时，当温度高于1000K时，的转化率减小的原因可能是_______。

(2)乙烷脱氢生产中会间断性地向容器中通入适量，使共发生如下反应：

已知：

①反应的_______。

②乙烷脱氢生产中间断性地向容器中通入适量的目的是_______。

(3)一种氧化制的反应为。该反应需要少量参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变。则氧化制的反应过程可以描述为_______。

11、氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能用于可见光分解水，生成氢气和氧气。

(1)分别写出一个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：_____。

(2)水分子在特定条件下结合一个形成水合氢离子。下列选项中对上述过程的描述不合理的是_____填序号。A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的空间构型发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的个水分子形成氢键(如图甲)，已知冰的升华热是，除氢键外，水分子间还存在范德华力()，则冰晶体中氢键的键能是_____。

(4)氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是_____；、原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是_____。

(5)是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成。不考虑其空间构型，的结构可用示意图表示为_____。

(6)某种晶体的晶胞结构如图丙所示，与距离最近的有_____个。

12、一种多巴胺D封端的聚氨酯材料(L)可用作医用粘合剂，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物的名称是___________。

(2)反应I的副产物为环酮状化合物，且核磁共振氢谱显示有3种氢原子，该副反应产物的结构简式为___________。

(3)反应Ⅱ中，代替浓硫酸做催化剂的优点是___________。

(4)请判断在水中的溶解度___________(“难溶于水”或“易溶于水”)，并说明原因___________。

(5)除外，化合物的单体是和___________(填写结构简式)。

(6)根据化合物的结构特征