广西壮族自治区凭祥市高中化学高一下册期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（

）ABCD强电解质FeNaCl弱电解质非电解质蔗糖苯混合物碱石灰胆矾碘酒液氯

A．AB．BC．CD．D

2、有关化学用语正确的是A．氯化钠电子式B．乙醇的结构简式为：C．乙酸乙酯的分子式为C2H4O2D．质子数为17，中子数为20氯原子：

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LCH4中含碳原子数目是0.1NAB．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含Na+数目是0.1NAC．1molCl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2NAD．标准状况下，22.4L水中含分子数目是NA

4、在投入铝粉能放氢气的无色透明溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、MnO、Na+、Cl－B．Na+、NH、HCO、SOC．K+、Na+、NO、COD．Fe2+、Na+、ClO－、SO

5、下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中锌片、铜片上都有大量气泡锌片失去的部分电子通过导线流向铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质

A．AB．BC．CD．D

6、下列方程式书写正确的是A．醋酸溶解鸡蛋壳(CaCO3)：2CH3COOH+=CO2↑+H2OB．金属钠溶于水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钾在水溶液中电离：K2CO3=K2++

7、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R的氧化物一定含有离子键B．X、Z可形成离子化合物C．M的氢化物常温常压下为气体D．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y

8、从海带中提取碘流程如下：

下列说法正确的是A．海带灼烧成灰用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯等B．操作1是分液、操作2是蒸馏、操作3是过滤C．操作2得到的有机层可循环使用D．分散系2中加入硫酸的反应为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O

9、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期．下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．金属性：In<Al

10、海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是（

）A．海水中的元素种类很多，富集程度大B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物

11、实验室制取及收集二氧化碳气体的部分操作如图所示，其中错误的是

A．装置甲检查装置的气密性B．装置乙仪器连接C．装置丙加入药品D．装置丁收集气体

12、根据下列实验内容与现象能达到实验目的是选项实验内容与现象实验目的ACaO与浓氨水混合有刺激性气体放出碱性大于B向稀硫酸中加入Zn和少量碳粉产生大量气泡制取并加快反应速率C铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生红棕色气体探究浓度对化学反应速率的影响D通入酸性溶液，紫红色褪去探究的漂白性

A．AB．BC．CD．D

13、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是

A．30～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的反应速率为0.16mol·L-1·min-1

14、1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；

则a和b的关系是（

）A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定

15、质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是A．C3H6B．C6H6C．C4H10D．C4H8

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法正确的是

A．该电池能够将化学能全部转化为电能且产物是水，属于环境友好电池B．a电极为负极，发生还原反应C．正极上反应的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−D．该电池工作时，电子从a极经外电路向b电极移动

18、某检测甲醛(HCHO含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．工作时，电子由对电极经导线流向工作电极B．工作时，对电极的反应为：C．传感器工作过程中，电解质溶液浓度减小D．每有1mol甲醛参与反应，就需要22.4L空气通入电极(标准状况下)

18、是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是A．该反应中被还原B．是该反应的氧化产物C．生成需消耗D．□中的粒子是二、工艺流程题

19、海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

Ⅰ．海水淡化

(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法有_______。(写出一种即可)

Ⅱ．海水制盐

(2)过程Ⅰ采用的操作是_______；

(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_______。

Ⅲ．海水提溴

(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收的是_______。

A．NaCl

B．

C．

D．

(5)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；

Ⅳ．海水提镁

(6)该工业生产过程中，为了使转化为，应加入的试剂为_______；

(7)写出电解冶炼金属Mg的化学方程式_______。三、实验题

20、如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，回答下列问题：

(1)仪器E的名称是___________。

(2)装置B中盛放的试剂是___________：装置C的作用是___________。

(3)装置A中浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式是___________。

(4)用简单实验验证D中的单质铜是否完全反应___________。四、周期表推断题

21、10种短周期主族元素a-j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)元素e在元素周期表中的位置是_______。

(2)元素d、e、f形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)下列事实能说明j的非金属性强于i的是_______(填标号)。A．单质与氢气化合的难易程度：i难于jB．简单阴离子的还原性：i强于jC．简单氢化物的沸点：i高于jD．含氧酸的酸性：j强于i(4)由a、c、d三种元素组成的化合物一定含有的化学键类型为_______。

(5)甲是元素b的氢化物，含有18个电子。用甲、氧气和f的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成燃料电池，负极的电极反应式为_______。

(6)乙是元素i的低价气态氧化物，丙是由d、f、j按原子个数比1∶1∶1组成的化合物。工业上常用丙和NaOH的混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为_______。五、有机推断题

22、以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下：

已知：

ⅰ.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。

ⅱ.饱和水溶液pH为5.6。

(1)某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。

①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起___________作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是___________。

②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。

针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据一是___________；依据二是乙醇中含官能团___________(填名称)，在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。

(2)“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。

①反应Ⅰ的化学方程式是___________，其中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。

②反应Ⅲ的发生装置如图所示，有关说法正确的是___________。

a．试剂X为饱和溶液。

b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸。

c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体。

d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。

(3)①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只