广西壮族自治区宜州市高中化学高一下册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类的叙述不正确的是A．HNO3属于酸B．Mg(OH)2属于碱C．SO2属于氧化物D．液氯属于混合物

2、下列有关化学用语表示正确的是（

）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的电子式：C．甲基的电子式：D．S2-的结构示意图：

3、对于含有相同氧原子数的和，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为1：1B．分子数之比为2：3C．原子总数之比为3：4D．质量之比为6：5

4、下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是A．加入Al放出H2的溶液：K+、Na+、SO、NOB．透明溶液：Fe2+、Ba2+、Cl-、NOC．遇酚酞变红的溶液:K+、Na+、Cl-、HSOD．酸性KMnO4溶液：K+、CH3CH2OH、Cl-、SO

5、下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中锌片、铜片上都有大量气泡锌片失去的部分电子通过导线流向铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质

A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式正确的是A．实验室用大理石制备二氧化碳气体：B．用醋酸清洗铁锈：C．向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去：D．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：

7、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（

）A．纯净的E元素的单质可用于制造太阳能电池板B．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键C．由元素A、C组成的某种化合物可与用于实验室制备氧气D．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最差的是与E形成的

8、下列说法正确的是A．用饱和溶液除去气体中的HClB．利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和淀粉溶液C．分离含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作D．用pH计(一种玻璃仪器)可以测量出新制氯水的pH值

9、已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M>X>YB．气态氢化物的稳定性：Q>RC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YD．Y能与反应得到Fe

10、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染

11、纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是

A．X的主要成分可用作木材防火剂B．步骤Ⅰ的反应是C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

12、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是A．矿石粉碎的目的是增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

13、如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小压强

14、一定条件下31g白磷完全转化为红磷放出7.3kJ的热量。下列叙述错误的是A．该转化属于化学变化B．31g白磷的总能量比31g红磷的总能量高C．红磷比白磷稳定D．等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同

15、某气态烃在恒容密闭容器内与氧气混合完全燃烧后再恢复到原来的温度,如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变,该烃可能是A．C2H4B．C3H6C．C3H8D．C2H6

16、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．SSO2SB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3D．FeFe2O3Fe2(SO4)3

17、下列关于甲、乙两装置的说法中正确的是

A．甲装置中负极电极反应式为B．甲装置中电解质溶液的质量逐渐减小C．乙装置在工作过程中，锌筒被消耗D．乙装置中电子流动方向为a→b

18、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：

18、向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I-、Br-的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．还原性：B．通入氯气的总物质的量为6molC．若检验出反应液中有Fe3+，则D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四种离子二、工艺流程题

19、金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含)为原料来制取，其主要工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)已知反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，写出反应①的化学方程式___________。

(2)反应②通常在800℃的条件下进行，通入氩气的目的是___________；

(3)下列推断不合理的是___________A．钛在高温下可能易与氧气反应B．镁的熔点比钛的熔点高C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强D．反应②产生的可作为电解法制取镁的原料(4)分离反应2的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？___________简述操作过程)。

(5)②中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。

三、实验题

20、NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，可用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得。

(1)制备ClO2的部分实验装置如图所示。

①仪器a的名称是___________。

②该装置的作用是制备ClO2气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)制备NaClO2的实验流程如下。

①吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。

②吸收塔内的温度不能过高的原因为___________。

(3)NaClO2的应用。NaClO2具有强氧化性，可除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2的起始浓度的变化情况如图。

①NaClO2溶液在酸性条件下除NO的反应如下，请完成该离子方程式。___________

②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大的原因是___________。四、周期表推断题

21、如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。LYZXJQTM

请回答如下问题：

(1)L元素在周期表中的位置是____________

(2)下列说法不正确的是____________。A．Y与Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构B．X、T的最高价氧化物对应水化物碱性：X<TC．用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3D．简单离子半径：X>Y>Z(3)已知JZQ2与H2O反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：_______

(4)非金属性Q_____M(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)______。五、有机推断题

22、Ⅰ．某研究小组利用无水乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图所示，请回答：

(1)利用无水乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯反应的化学方程式为：_______。

(2)常用同位素示踪法来确定反应机理，和制取乙酸乙酯的反应体系中存在的物质有_______(标出位置)。

(3)实验时下列做法正确的是_______(填序号)

A．先加入浓硫酸，然后边振荡边加入乙醇和乙酸

B．试管中应加入碎瓷片

C．试管中应加入饱和溶液

D．导管下端管口不能伸入试管的溶液中

E．加入过量无水乙醇，可以使乙酸完全反应

F．可以用稀硫酸代替浓硫酸

(4)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为_______。

Ⅱ．某有机物的合成路线如下

已知：①(R代表烃基，下同)

②

③E的产量可衡量一个国