广东省惠州市高中化学高二上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国文化博大精深，下列诗词涉及物质的主要成分不属于有机高分子化合物的是A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的酒B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的豆萁C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蚕丝D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮

2、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入过量氨水：B．硫化钠的水解：C．向溴水中加入足量乙醛：D．用氨水溶解沉淀：

3、下列说法正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．在mol/L的溶液中能大量共存的离子组：、、、C．常温下，当水电离出的mol/L时，此溶液的pH一定为13D．常温下，的氯化铁溶液中，水电离出的mol/L

4、下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是

A．图A是测定氯水的pHB．图B是实验室制备硝基苯C．图C是用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁D．图D是分离苯和溴苯

6、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎

7、与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且1300K以上会产生积碳现象。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(该反应只在高温下自发)

在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。

下列说法正确的是A．B．加入催化剂，可提高的平衡转化率C．平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是bD．温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致的转化率大于的转化率

8、恒温恒容条件下，发生反应：。在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ、1molB；

Ⅱ、2molB；

Ⅲ。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是A．容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2Ⅰ<ⅡB．容器Ⅰ与容器Ⅲ中，反应的能量变化2Ⅰ=ⅢC．容器Ⅱ与容器Ⅲ中，转化率Ⅱ+Ⅲ=100%D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-1

9、某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•cm(A)•cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c(A)/(mol•L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol•L-1)0.0500.0500.1000.1000.200c2v/(10-3mol•L-1•min-1)1.63.2v13.2v24.8下列说法不正确的是A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500minD．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快

10、100℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中加入3.0molQ，发生反应2Q(g)=M(g)，其中M的物质的量随时间的变化关系如图所示：

下列说法错误的是A．0~40s时间段内v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a、b两点对应的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q浓度的变化值表示的ab段、cd段内平均反应速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)

11、下列叙述正确的是。A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

，则石墨比金刚石稳定B．反应在室温下能自发进行，该反应的C．达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变D．密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度

12、常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中不正确的是A．此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH)减小D．若向其中加入少量水，溶液中c(H+)增大

13、下列叙述正确的是A．室温下，某溶液由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则该溶液的pH=4B．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D．25℃时，c(H+)=mol·L-1=1.0×10-7mol·L-1的溶液一定呈中性

14、在一定的温度下，对于pH值相同的氨水和氢氧化钠稀溶液，下列说法正确的是A．中和等体积的这两种溶液，消耗在氢氧化钠稀溶液的盐酸比较多B．在同等程度稀释时，pH下降程度相同C．氨水中氨的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量浓度D．氨水中铵根离子的物质的量的浓度等于氢氧化钠溶液中钠离子的物质的量的浓度

15、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10-7mol·L-1C．c(H＋)=mol·L-1的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性

16、常温下，下列说法不正确的是A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸

17、已知25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．各点的化学成分：b点沉淀-Al(OH)3；d点沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只发生如下反应：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C．依题意，用NaOH不能完全分离Al3+和Mg2+离子D．bc段Al(OH)3部分溶解

18、常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

19、100℃时将pH＝2的强酸与pH＝10的强碱溶液混合，所得溶液pH＝3，则强酸与强碱的体积比是A．1︰9B．9︰1C．11︰90D．11︰9

20、室温下，烟气中的用溶液作为吸收液进行钠碱循环法处理。当吸收液与反应降低为6左右时，可将吸收液通入电解槽进行再生(下图)，当升至8左右时再生完毕，吸收液可循环使用。其中吸收液随所含微粒组成的变化关系见下表。下列说法正确的是

8.27.26.2A．惰性电极为阳极B．电极上的主要反应为C．当吸收液时，D．的吸收液再利用时发生反应的离子方程式为：二、填空题

21、I.现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2⑩Al2O3，请按要求回答下列问题。

(1)属于强电解质的是_______(填序号)

(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)

(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)

II.工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.2kJ∙mol-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

(4)其中t4时刻所对应的实验条件改变是_____，t5时刻所对应的实验条件改变是_____，平衡常数最大的时间段是_____。

(5)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是_______(填字母)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压(6)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是_______。三、实验题

22、滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。

I．用0.1000mol∙L−1碘标准溶液测定Na2S2O3溶液(无色)的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为：I2+2S2O=S4O+2I－。

(1)滴定前，有关滴定管的正确操作：___________

检漏→蒸馏水洗涤→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→开始滴定。

A．烘干

B．装入待装液至零刻度以上

C．调整待装液液面至零刻度或零刻度以下

D．排除气泡

E．用待装液润洗2至3次

F．记录起始读数

量取待测液Na2S2O3溶液时应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(2)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，___________(请在横线上补全操作)。滴定终点时溶液颜色变化为___________。

(3)某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下：滴定次数待测Na2S2O3溶液的体积/mL碘标准溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL125.000.0012.40225.001.5016.50325.000.2012.80425.000.4012.90依据上表数据计算该Na2S2O3溶液的物质的量浓度为___________。

(4)下列操作中，可能引起测定结果偏低的是___________。A．盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗B．量取待测液Na2S2O3溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视C．盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡D．加入待测液前锥形瓶中有少量水

II．某感光材料的主要成分为KBr和KI(其余成分不溶于水)，测定KI含量的方法如下：

①称取试样1.0g，溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100mL。

②取25.00mL上述溶液，用溴水将I－氧化成IO，然后除去Br2，再加入过量KI、酸化(发生反应：5I－+IO+6H+=3I2+3H2O)，加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的Na2S2O3溶液作标准液进行滴定(发生反应：I2+2S2O=S4O+2I－)，终点时消耗Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL。

(5)则试样中KI的质量分数为___________。四、原理综合体

23、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：离子pHNi2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀pH7.23.72.27.5完全沉淀pH8.74.73.29.0③萃取的原理为。Ni2+(水相)+2HR(有机相)⇌NiR2(有机相)+2H+(水相)回答下列问题：

(1)“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。

(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。

(4)若常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的pH范围是___________。

(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理___________。五、填空题

24、工业废渣中的综合利用。

(1)用工业钢渣处理酸性废水

工业钢渣主要含，还含有、、、等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。

①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是_______。

②随硫酸溶液逐渐加入，浓度先增大后减小，原因是_______。

(2)以电石渣制备

电石渣主要成分为，制备的流程如下：

已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。

①生成的化学方程式为_______。

②“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中总质量与总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是_______。

③“转化”时向滤液中加入固体将转化为，可能的原因是_______。

④该流程制得的样品中含少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积。计算样品的纯度。(请写出计算过程)_______

25、Ⅰ.回答下列问题

(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234所