广西壮族自治区凭祥市高中化学高考模拟期末高分通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会充分体现“绿色科技”的办奥理念。下列说法错误的是A．冬奥专用车采用全新的车载光伏发电系统，实现太阳能转变成电能B．冬奥餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成的高分子化合物C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机进行消毒，紫外线能使蛋白质变性D．冬奥礼服内胆添加石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

3、我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①消耗4.4gCO2时，转移电子数为0.6NAB．标准状况下11.2LH2O2所含的非极性键数为NAC．30gHCHO与CH3COOH的混合物中含氧原子数为2NAD．淀粉与纤维素分子均可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

4、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

5、有机物X(只含C、H、O元素)的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)A．12种B．13种C．14种D．15种

6、实验室制取少量的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是

A．用装置甲制得B．用装置乙干燥C．用装置丙收集D．用装置丁吸收

7、2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”放电时结构如图，总反应为，下列说法错误的是

A．放电时通过聚合物隔膜往正极迁移B．放电时，负极反应式为C．充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D．充电时，装置将电能转化为化学能

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2●3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：

(1)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________

(2)装置B的作用是___________

(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C装置中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________；C装置采用“冰水浴"防止温度过高的目的是___________

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。________

a趁热过滤

b．50℃水洗涤

c．加热蒸发结晶

d．冰水洗涤

e．55℃恒温减压蒸发结晶三、工艺流程题

9、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是___________。

(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式___________。

(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为___________。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是___________。金属离子与H2O2反应的离子方程式为___________，由此推测还原性强弱关系：Co2+___________Fe2+(填“>”或“＜”)。

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10−3mol·L−1)和Mg2+，若控制溶液中c(F−)=2.0×10−3mol·L−1，则除钙率准确值为________。[已知某温度下，Ksp(CaF2)=4.0×10−11]

(6)下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式___________。四、原理综合题

10、世界多国相继规划了碳达峰碳中和时间节点，我国提出在2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。目前，研究比较多的是利用CO2合成甲醇、甲酸和乙酸。

I．CO2催化加氢合成甲醇：

(1)反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键H-HC=OC-HC-OO-HkJ·mol-1436803414326465

①该反应的∆H=___________。

在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

②M、N两点的化学反应速率：v(N)___________v(M)，判断理由是___________。

③为提高CO2的转化率，除改变温度和压强外，还可以采取的措施是___________。

④若506K时，在10L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

II．CO2催化加氢合成甲酸：

(2)利用CO2在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图1所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。该反应的中间体为___________，研究表明，极性溶剂有助于促进CO2插入M—H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是___________。

III．我国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图2所示：

(3)①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___________。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：___________。

11、我国科研工作者开发了质子陶瓷燃料电池的高活性阴极，使用这种核/双壳LSNM阴极的电池具有良好耐久性的优异性能。请回答下列问题：

(1)已知La的价层电子排布式为，则其在元素周期表的位置为第___________周期第___________族，基态Mn原子的未成对电子数为___________。

(2)一种Mn的配合物如图所示。

①该配合物中涉及的元素C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________(写元素符号)，分子中C原子与F原子形成的化学键为___________(填轨道重叠方式)键。

②该配合物中，提供孤对电子的是___________(写元素符号)，Mn(Ⅲ)的配位数为___________。

(3)一种镧镍储氢合金的六方晶胞结构如图所示。

①镧镍储氢合金的化学式为___________。

②设晶胞底面积为，高为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为___________。

12、AigialomycinD是从海生红树林菌类中分离出来的一种具有重要生理活性的物质，具有极强的抗瘤活性和抗疟疾活性。该物质的一种合成路线为：

已知：①Et为乙基，Ph为苯基；

②。

回答下列问题。

(1)D中官能团的名称是___________，I到AigialomycinD的反应类型是___________反应。

(2)G的分子式为___________。

(3)C→D的化学方程式为___________。

(4)NaBH4和LiAlH4在合成过程中作___________剂，A→B是为了保护___________。

(5)符合下列条件的物质的同分异