广西壮族自治区凭祥市高中化学高一下册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质的分类正确的是A．属于酸性氧化物B．次氯酸是一种强酸C．胆矾属于混合物D．纯碱属于碱

2、下列化学用语表示正确的是A．结构式：B．羟基的电子式：

C．聚丙烯的结构简式：D．乙醇的分子式：

3、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3分子数为2NAD．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA

4、在某无色透明的溶液中，不能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、Cu2+、SO、OH-C．Ca2+、K+、Cl-、COD．K+、Fe2+、MnO、I-

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式正确的是A．将磁性氧化铁溶于盐酸：B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：C．溶液中通入：D．亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：

7、铬(Cr)是一种重要的金属，其金属性介于锌和铁之间。根据元素周期律的知识，下列关于铬及其化合物的说法错误的是A．铬与冷水能发生剧烈反应B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C．高温条件下，Cr2O3能与Al反应置换出CrD．铬能与稀盐酸发生反应

8、下列实验操作中正确的是A．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

9、下列各组微粒性质的比较中正确的是A．还原性：B．原子半径：N>Na>PC．金属性：Na<Mg<AlD．与化合的能力：

10、海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是

A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化B．步骤②中加入石灰乳，反应的离子方程式为：C．工业上采用电解MgCl2溶液制得金属镁D．步骤③可以通入Cl2，④⑤的目的是为了富集溴元素

11、硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：

下列说法错误的是A．操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥B．滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验C．甲到乙反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．工艺流程中产生的CO2可循环利用

12、一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是A．x的数值为3B．2min末，A的浓度为0.4mol∙L−1C．2min内，用D表示的反应的平均速率为D．将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小

13、常温下，将6mol和8mol充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，的物质的量与时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．1~3min内，的平均反应速率为B．8~10min内，的物质的量不变，反应已停止C．0~8min内，生成的质量为64gD．c点时反应达到平衡状态，此时

14、根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量B．可推测，断开1molO-H键共放出463kJ能量C．1mol分解生成和吸收484kJ能量D．和生成2mol放出的能量大于484kJ

15、10mL某种气态烃，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是：A．甲烷B．丙烷C．丙烯D．丁烷

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、二次电池的充电可看作是其放电的逆过程。我国研究的锂硫电池是一种新型二次电池，其总反应是，充放电曲线如图所示，下列说法正确的是

A．充电时，化学能转化为电能B．放电时，锂离子向负极移动C．放电时，转化为时得到D．从安全角度考虑，该电池的电解质溶液不宜用水作溶剂

18、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是

A．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度减小，电极质量增加B．图乙：正极的电极反应式为C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大

18、已知还原性：SO32->Br-，向含有2molNaBr和2molNa2SO3的混合液中通入amolCl2充分反应，下列说法错误的是A．当a=2时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-B．当a≥3时，发生的离子反应为2SO3＋2Br－＋3Cl2＋2H2O=2SO42－＋Br2＋4H＋＋6Cl－C．当2≤a≤3时，溶液中SO42－、Br－与Cl－的物质的量之比为1：(3－a)：aD．当2≤a≤3时，溶液中H+的物质的量为2mol二、工艺流程题

19、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。

Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。

(2)写出④发生反应的化学方程式___________。

(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。

Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO

ⅱ.；氧化性：

ⅲ.

(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。

(5)写出反应①的离子方程式___________。

(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。

(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。

(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。

实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。

a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，

b．从水层取少量溶液于试管中，___________。三、实验题

20、某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。

I．探究与水反应

取0.02molNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。

(1)由实验___________中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成；

(2)由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与___________有关；

(3)由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是___________。

II．测定试样的纯度，实验装置如下图。

(4)A中反应的离子方程式为___________；装置B中反应的离子方程式：___________；装置D的作用是___________。

(5)C装置发生的反应的化学方程式为___________。

(6)若开始测得样品质量为2.0g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积(标准状况)，则该试样的纯度为___________。四、周期表推断题

21、几种主族元素在周期表中的位置如表所示：族

周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

回答下列问题：

(1)⑤元素在周期表中的位置是___________，其简单氢化物的空间结构为___________，其最高价氧化物结构式___________。

(2)①③⑤三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(3)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)，③的最高价氧化物对应水化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

(4)非金属性强弱比较⑦___________⑧(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。

a．⑦的氢化物水溶液酸性比⑧的氢化物水溶液酸性弱

b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱五、有机推断题

22、化合物是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，可用作植物生长的调节剂，利用化合物可制得如图所示的系列有机物。回答下列问题：

(1)化合物的名称为___________，化合物B的官能团名称为___________，化合物的结构简式为___________。

(2)化合物具有芳香气昩，写出反应的化学方程式：___________。

(3)的反应类型为___________，反应条件为___________。

(4)以A为单体可合成高分子化合物，下列有关说法正确的是_______