广西壮族自治区梧州市高中化学高三下册期末提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．Mg、Al和Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氦气所含原子数目为B．常温下，含共价键数目为C．常温下，的溶液中，所含数目为D．与水反应，生成转移电子数目为

4、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应B．常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C．气态氢化物热稳定性：Z＞WD．原子半径：W＞X

5、将的X完全燃烧生成的和(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1.X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述不正确的是

A．X的分子式为B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种D．与X属于同类化合物的同分异构体(不包括X)有5种

6、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)选项ABCDX浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水YCuNaOH气体A．AB．BC．CD．D

7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

A．①区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀B．②区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀C．③区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后未出现蓝色，被保护D．④区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

7、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、试验题

8、三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是105.1℃，PCl3的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

(1)仪器a的名称为_______________。

(2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。

(3)装置B的作用是______________________________________________________________。

(4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

Ⅰ．取1.5000g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定选用的指示剂是________(填代号)。

a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③产品中氯元素的质量分数为_________。三、工艺流程题

9、天青石(主要含有和少量杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：

(1)锶与钙在元素周期表中位于同一主族，其原子比钙多一个电子层。

①锶在元素周期表中的位置是_______。

②由元素周期律推测属于_______(填“强碱”或“弱碱”)。

(2)硫化锶可用作发光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_______

(3)已知：时，的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。在含的的溶液中通入至的浓度为时，开始沉淀，此时溶液的pH为_______。

(4)以天青石生产的工艺如下：

已知：在水中的溶解度如下表：温度/020406080100溶解度0.911.773.958.4220.291.20.190.170.140.120.090.08

①写出反应1生成的化学方程式_______。

②滤渣2为_______。

③固体3通过一系列的操作得到了较纯净的晶体，结合上图中信息得知操作主要有：加入适量水，缓慢加热至，_______、过滤、洗涤、干燥。

④取纯净产品溶于水，加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到ng滤渣，则x=_______(用含m、n的式子表示)。四、原理综合题

10、将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：

(1)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝−484kJ∙mol−1

②2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝−1353kJ∙mol−1

则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝_______kJ∙mol−1。

(2)在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：T/°C170180190200210220230STY/[mol/(mol·h)]0.100.150.200.250.280.200.15①该反应最适宜的温度是_______。

②在220°C和170°C条件下，该反应速率之比：υ(220°C)：υ(170°C)＝_______。

③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是_______。

(3)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ∙mol−1。在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[(CH3OH)%＝×100%]随着温度变化关系如下图所示。

①分析温度高于236°C时图中曲线下降的原因_______。

②按1molCO2(g)、3molH2(g)投料反应，计算244°C时反应生成CH3OH的物质的量为_______mol。(保留两位有效数字)

③在压强为p的反应条件下，1molCO2(g)和3molH2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp＝_______。(列出计算式即可)

11、近日，《自然一通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

(1)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形，则每一个此基本结构单元由___________个硼原子构成。

(2)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为___________，Na在空气中燃烧产生黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。

(3)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，请解释的键角比的键角大的原因：___________。

(4)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图1所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中，则氮原子处于硼原子围成的___________(填空间结构)空隙中。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明N的相对位置___________。

已知立方氮化硼的密度为dg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为___________nm。(只要求列算式)

12、姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)A→B反应类型为___________，B→C的化学方程式为___________。

(2)1mol物质G能与________molNa反应，由H制备姜酮酚的反应条件为________。

(3)符合下列条件的A的同分异构体有___________种(