贵州省遵义市高中化学高二上册期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

2、下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是A．向浓硝酸中加入少量铜粉：B．溶液刻蚀电路铜板：C．从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗：D．氨的催化氧化：

3、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组A．Na+、NH、Cl-

、SOB．S2-、CH3COO-、Na+

、Cs+C．K+、Na+

、I-、NOD．K+、Na+

NO

、SO

4、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：

苯甲酸钾溶液苯甲酸固体

下列叙述不正确的是A．得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好B．加入KMnO4后紫色变浅或消失，有浑浊生成C．操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤D．冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率

6、化学是一门拥有国际通用科学语言的自然科学。下列化学用语使用错误的是

A．向I2的四氯化碳溶液中加入足量KI溶液，下层颜色变浅：I2+I-B．苯酚浊液中加入碳酸钠液液后变澄清：2+→2+CO2↑+H2OC．如图用原子轨道表示N2中化学键的形成D．向硫酸铜和浓氨水的澄清混合液中加入95%乙醇出现深蓝色沉淀：[Cu(NH3)4]2+++H2O=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓

7、研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．ΔH<0，ΔS>0的反应，在温度低时不能自发进行B．反应2MgO(s)+CO2(g)=2Mg(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．需要加热才能进行的反应一定不是自发反应D．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>0

8、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应。针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件C．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大D．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

9、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．第①、②、③步反应都是放热反应B．总反应速率主要由第①步反应决定C．由图可知，总反应不需要加热就能进行D．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变

10、可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零B．反应物和生成物浓度相等C．反应体系中混合物的组成保持不变D．反应物断开化学键吸收的能量等于生成物形成化学键所放出的能量

11、一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：

。相关反应数据如下表所示：容器编号温度起始物质的量/mol10s时物质的量/molNOI0.20.20.05II0.20.20.05

下列说法正确的是A．10s时，容器I中的化学反应速率B．该反应在任何条件下均能自发进行C．10s时，容器I中的反应处于平衡状态D．若起始时，向容器II中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，反应将向逆反应方向进行

12、下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是（

）A．加入少量固体B．通入少量气体C．降低温度D．加入固体

13、下列叙述正确的是A．将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，，pH=6，此时纯水呈酸性B．向纯水中加入少量固体，增大，增大C．将水加热，增大，不变D．溶液中：、、、NO可以大量共存

14、根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性：HB>HAB向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的

A．AB．BC．CD．D

15、室温下，用浓度为0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的两种一元碱溶液中，曲线Ⅰ和Ⅱ分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化图。下列说法不正确的是

A．MOH为强碱，NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同B．Ⅱ表示的是滴定NOH的曲线，NOH的电离度是1%，当V(HCl)=10mL时，c(N+)>c(Cl-)>c(NOH)>c(OH-)>c(H+)C．滴定MOH溶液时，若V(HCl)>20mL，则一定有：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D．假设NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时，c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)

16、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．直线II表示lg随溶液pH的变化，且Ka2=10-4.19B．pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+)C．当pH=4.19时，溶液中c(H2C2O4)＞c(C2O)D．已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性

17、下列图示与对应叙述相符的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L−1醋酸滴定20mL0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②表示将AgNO3溶液滴加到等浓度的NaBr、Na2SeO3混合溶液中所得的沉淀溶解平衡曲线(不考虑的水解)，则溶液中首先析出Ag2SeO3沉淀C．图③表示用0.1000mol·L−1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L−1的一元酸HX和HY的pH变化曲线，说明酸性：HX>HYD．图④表示向0.1mol·L−1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L−1的盐酸，溶液中随盐酸的体积变化关系

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a

19、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

()A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

20、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

A．a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)二、填空题

21、回答下列问题：

(1)在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是，在光照下可与反应，也可用和制备二甲醚和甲醇等新型燃料。

①在一定条件下，发生反应：

△H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol(g)和2mol(g)，反应达平衡后，生成1molCO，此时向容器中加入1molCO和3mol的混合气体(保持温度不变)，则平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后平衡常数K＝_______。

②(g)和(g)生成的CO和在一定条件下可发生如下反应：

。恒容条件下，下列措施中能使增大的有_______(选填序号)。

a．再充入1mol

b．使用催化剂

c．再充入2molCO

d．升高温度

(2)①学生甲想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了图的装置，a电极为该装置的______极，与a电极相连的电极反应为___________，该消毒液有效成分为_______。

②极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的沉淀，受到学生甲制作家用环保型消毒液发生器的启发，学生乙认为，此装置也可以用于制备较为纯净的沉淀，若通电后，B极表面有无色气泡产生，且溶液中产生大量的白色沉淀，较长时间不变色。下列说法正确的是____________。

A．电源a是负极

B．电解质溶液一定是NaOH溶液

C．A、B两端都必须用铁做电极

D．B极附近溶液pH增大三、实验题

22、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.检查滴定管是否漏水

B.用蒸馏水洗干净滴定管

C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液

E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次

完成以下填空：

(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。

(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为XmL，X=_______。

(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。滴定次数待测盐酸体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。

A.量取标准液的碱式滴定管未润洗

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D.滴定到达终点时，俯视液面读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：

①滴定时应选择的指示剂是_______；

②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。四、原理综合体

23、硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：

I.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2

步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH+Ca2++2OH-+SO=CaSO3↓+2NH3•H2O

(1)已知：25℃时，Kb(NH3•H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=____(用含a、b的代数式表示)。

(2)氨水吸收SO2最终也可转化为(NH4)2SO4溶液，则该溶液中离子浓度由大到小依次为____。

(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液的pH=____。(已知该温度下亚硫酸的电离平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

II.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)

△H1=-37.0kJ•mol-1

②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)

△H2=+45.4kJ•mol-1

(4)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式：____。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为____(填选项字母)。

A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的总压强保持不变

D.H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变

(5)反应②的正反应的活化能E正____(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能E逆。

(6)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应①和②，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。T℃时，反应②的平衡常数K=____。五、填空题

24、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO、MgO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完