广东省高中化学高三下册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。A．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B．过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

3、下列说法正确的是A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行血液透析和静电除尘B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征C．向25mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液(含0.1molFeCl3)，所得胶体粒子数目小于0.1NAD．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素

XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z

5、下列分子中不具有手性碳原子的是A．B．C．D．

6、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是()选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、磷酸亚铁锂()电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。一种制备的反应为。磷酸亚铁锂电池充电时的装置示意图如图所示，下列说法正确的是

A．电极A是电源负极B．石墨电极的质量变小C．电解质溶液中，通过高分子膜移向电极D．电极上发生的反应为

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______；

(2)装置B的作用是______，不能用装置F代替装置E，理由______；

(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______(填标号)；

A.过滤

B.蒸发结晶

C.蒸馏

D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

①滴定过程中可用______作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小)。

③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。三、工艺流程题

9、三氧化二铬为绿色结晶性粉末，主要用于陶瓷和搪瓷的着色。工业常用铬镍矿(、，含、、、等杂质)回收镍单质和制备，其工艺流程如下图所示：

已知：①；

②“滤渣III”主要成分为；

③为，；

④

。

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程包括氧化和钠化成盐两个过程，写出转化为的总化学方程式为___________。

(2)“滤渣IV”主要成分是___________，“溶液II”中先加入硫酸，再加葡萄糖，观察到溶液颜色发生变化，同时溢出气体，则氧化剂与还原剂的物质的量比为___________，“溶液III”中加入尿素的离子方程式为___________，若“溶液III”中含，使沉降率达到99.9％，则加入尿素调控pH至少调至___________。

(3)“滤渣I”中加入“酸A”是___________(填序号)，“调pH”时最适宜使用的“物质B”是___________(填序号)。

a．硫酸b．盐酸c．硝酸d．NaOHe．氨水f．

(4)“粗镍”精制可采用下图所示装置。在充满CO的石英管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度___________(填“>”、“<”或“=”)。

四、原理综合题

10、“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，加氢制进行回收利用是实现“双碳”经济的有效途径之一、催化加制的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。向恒压、密闭容器中通入和，平衡时混合气体中含碳物质(、、)的物质的量随温度的变化如图2所示。

催化加制，主要涉及到如下反应：

反应i：

反应ii：

(1)反应i自发进行的条件是：___________。

(2)实验测得，随着的浓度增大化学反应速率先增大后减小，试解释原因___________(已知：图1中步骤Ⅱ、Ⅲ是决速步)

(3)根据图2，下列说法不正确的是___________。

A．温度低于时，测得反应一定时间后的产物中几乎无，原因可能主要发生反应ii

B．曲线B表示平衡时随温度的变化关系

C．在高温条件下，可同时提高的平衡转化率和的平衡产率

D．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

(4)在图2中，高于，曲线B随温度升高而减小的原因___________。

(5)已知的选择性，的选择性，的选择性的选择性。则

①在图2中，平衡时容器体积为，则反应i的平衡常数___________(用V、m列式表示)

②在图中画出之间和选择性比(Y)与温度变化的趋势图，并标注a点的坐标___________。

11、完成下列问题

Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在纯氧中燃烧的能量变化如图。

(1)已知：，则NH3(g)的燃烧热的热化学方程式为_______。

Ⅱ．火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：

①

②

③

(2)以下选项中，是氮原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是_______。(填标号)

a．1s22s22p23s1b．ls22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p13p2

(3)N2H4晶体的晶胞结构_______(填“是”或者“不”)符合分子密堆积，原因是_______。

(4)16g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为：_______(保留小数点后一位有效数字)。

(5)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3∶2，则该分解反应的化学方程式为_______。

(6)有以下物质：①碘、②金刚砂、③氨气、④氯化钠、⑤水晶、⑥肼，它们的熔点由高到低的顺序为_______(用序号表示)。

12、药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下。

已知：i．

ii

(1)

的反应方程式是________。

(2)下列说法错误的是A．B的分子式为B．

和D都有苯环和氨基，是同系物C．F的结构简式为：

D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液区分E和P(3)M→P的反应类型是________。

(4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是________。

(5)J的结构简式是________。

(6)W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构