广东省佛山市高中化学高二上册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。下列水处理方法错误的是A．用漂白粉进行自来水消毒B．用硫酸铁除去水中的悬浮物C．用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+D．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

2、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用石墨作电极电解溶液：B．向溶液中加入过量氨水：C．溶液与酸化的溶液混合：D．溶液与足量溶液共热：

3、某温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是

A．a点对应的溶液：B．b点对应的溶液：C．c点对应的溶液：D．a点对应的溶液：

4、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A证明非金属性Br>I比较等浓度HI和HBr溶液的酸性B检验溶液中的向溶液中加入酸化的，产生白色沉淀C除去中混有的将混合气体通入饱和溶液D验证干燥是否具有漂白作用将通入品红溶液，观察溶液是否褪色A．AB．BC．CD．D

6、下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．可用饱和食盐水除去中的HCl气体B．加入稀硫酸，可促进酯的水解C．恒压的体系中充入惰性气体后颜色变浅D．配制溶液应让试剂瓶中留有少量铁粉

7、以下说法中正确的是A．ΔH<0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程D．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程

8、将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到平衡时X为1.50mol，如果此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为A．0.75molB．0.55molC．0.80molD．1.00mol

9、臭氧分解的原理可表示为：。无催化和有催化的分解反应过程中的能量变化示意图如图所示，其中与反应可得和。下列说法正确的是

A．分解反应为吸热反应，需要加热才能发生B．通常情况下臭氧分解较慢，是因为分解反应的活化能较高C．曲线2的总反应可表示为D．改变反应的反应热，加快了分解反应的速率

10、一定温度下，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：X(s)⇌Y(g)+Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．10min时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率B．a=1.2C．Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态D．2min时，有mol的X发生反应

11、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高C．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡D．在一定条件下，可逆反应

达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小

12、分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是

①升温

②恒温加少量水

③恒温加入少量固体

④恒温加入少量固体

⑤恒温加入少量醋酸A．①②B．②⑤C．①⑤D．④⑤

13、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是

A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>aC．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—)D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B)

14、根据下列实验操作，现象和结论都正确的是实验操作现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应HA放出的氢气多酸性：HA<HBB向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液依次出现白色、黄色沉淀C用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH前者小于后者非金属性：F<ClD用pH试纸测定饱和新制氯水的pHpH试纸变红色饱和新制氯水呈酸性A．AB．BC．CD．D

15、常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

16、已知相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温度同体积同浓度的HCN和HClO溶液的下列说法中，不正确的是A．电离程度：B．pH：HCN溶液溶液C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：D．两种溶液中离子浓度：

17、在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH-

△H＜0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是A．加入少量CuCl2固体B．加入少量NaCl固体C．加入少量K2CO3固体D．升高体系温度

18、常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．酸性：HB<HAB．常温下，HB的电离常数的数量级为10-5C．HB的电离程度：a<bD．将b、c两点的溶液加热，值变大

19、两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L和1×10－10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是()A．1×(10－14＋10－10)mol/LB．

mol/LC．2×10－10mol/LD．2×10－14mol/L

20、25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是A．若a=b，则m+n＜14B．若a=b，则HX一定是弱酸C．反应后溶液中一定存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH－)＝c(HX)+2c(H＋)二、填空题

21、温度变化对化学平衡影响的规律

mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：

(1)图①表示的温度变化是________，平衡移动方向是________方向。

(2)图②表示的温度变化是________，平衡移动方向是________方向。

(3)正反应是放热反应，逆反应是________热反应。温度升高，平衡向________方向移动；温度降低，平衡向________方向移动。三、实验题

22、工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以1L废水中的微粒质量计量)的方法如下：

步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：＋6I-＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a

(1)取Na2S2O3固体配制100mL0.1000mol/LNa2S2O3溶液需要的定量仪器有托盘天平、量筒和___________。

(2)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是___________。

(3)步骤III中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。

(4)步骤III中a的读数如图所示，则：

①a=___________mL。

②计算废水中含量为___________g/L。

(5)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗四、原理综合体

23、硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：

I.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2

步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH+Ca2++2OH-+SO=CaSO3↓+2NH3•H2O

(1)已知：25℃时，Kb(NH3•H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=____(用含a、b的代数式表示)。

(2)氨水吸收SO2最终也可转化为(NH4)2SO4溶液，则该溶液中离子浓度由大到小依次为____。

(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液的pH=____。(已知该温度下亚硫酸的电离平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

II.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)

△H1=-37.0kJ•mol-1

②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)

△H2=+45.4kJ•mol-1

(4)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式：____。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为____(填选项字母)。

A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的总压强保持不变

D.H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变

(5)反应②的正反应的活化能E正____(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能E逆。

(6)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应①和②，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。T℃时，反应②的平衡常数K=____。五、填空题

24、铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)为____________。

(5)所得沉淀经______、_______、______、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。

25、回答下列问题：

(1)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)=