贵州省铜仁市高中化学高二上册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用热的纯碱溶液去除油污B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

2、下列解释事实的化学方程式不正确的是A．电解饱和NaCl溶液制：B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀：C．用溶液处理水垢中的：D．25℃，氨水的pH约为11：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L－1KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、、、

4、下列实验装置正确或操作规范且能达到实验目的的是

A．分离苯和甲苯B．分离CCl4和水C．验证苯和液溴的反应是取代反应D．除去乙炔中的少量A．AB．BC．CD．D

6、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．高压对合成氨有利D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

7、在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，下列说法正确的是（

）A．现象为产生白雾B．该反应的C．该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变D．任何温度下，该反应均能自发进行

8、将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a(假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同)，下列判断正确的是A．若在恒温恒压下，当x=1时，按molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC．若在恒温恒压下，当x=3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x一定为2或3

9、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．可逆反应的原子利用率不可能为100%B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间的产率

10、向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正反应在进行B．t2～t3时，反应不再发生C．t2时，容器内有1.5molYD．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化

11、如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是

A．a点B．b点C．c点D．d点

12、下列说法正确的是A．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的C．某反应的△H=+100kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100kJ/molD．用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

13、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mo1·L-1c(NaOH)/mo1·L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7

下列判断不正确的是A．0.1mo1·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1B．c1一定大于0.2mol·L-1C．甲反应后的溶液中：c(Na+)<c(A-)D．乙反应后的溶液中：c(Na+)=c(A-)

14、下列叙述与图像对应符合的是

A．图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，在t0时刻升高温度，平衡正向移动B．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)

ΔH＜0，图2中y轴可以表示Z的百分含量C．图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强

15、25℃时，下列各溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中：c(H+)=4.0mol/LB．向NaHCO3溶液中通入CO2气体至中性：c(Na+)=c(HCO)=c(CO)C．pH=2的盐酸与pH=2的氨水等体积混合后，所得溶液显酸性D．pH=2的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol/L

16、下列解释对应事实的方程式中正确的是A．工业冶炼Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B．Fe(SCN)3溶液中滴加较浓的NaOH溶液：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-C．碳酸钠溶液呈碱性：+2H2OH2CO3+2OH-D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

17、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=l.8×10−10，则下列说法不正确的是A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl−)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl−)C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI

18、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是A．B．C．D．

19、下列有关说法正确的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

20、在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在A、B间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B点：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D点：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）二、填空题

21、勒夏特列通过深入研究高炉炼铁后发现了该过程的主要反应为可逆反应。某科研小组进行类似的研究，以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：

反应I：Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)△H1=Q1(Q1>0)

反应II：Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)△H2=Q2

将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)判断Q2的正、负值，并说明理由___________。

(2)温度升高，反应器中CO体积分数降低，分析可能的原因为___________。

(3)1040℃时，反应一段时间后，体系内2个反应均达成平衡，试计算各自的平衡常数Kp___________。

(4)炉温不变，扩大炼铁反应器的容积，通过分析说明等量的还原剂能否提升铁矿石的平衡转化率___________，能否提升平衡前铁矿石的单位时间转化率___________。

(5)将Fe2O3、铁粉和NaOH溶液置于反应器中，在温度大于100℃下搅拌反应半小时以上，反应产物经过一次过滤、水洗、二次过滤、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe3O4细末。试写出该过程的总反应方程式___________。三、实验题

22、用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准溶液至“0”刻度线以上；

②调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；

③量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

④用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑤再重复以上滴定操作3次。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。

(2)步骤③中，量取待测液应使用___________(填仪器名称)。

(3)步骤④滴定时眼睛应注视___________；判断到达滴定终点的现象是___________。

(4)实验数据记录表为滴定次数盐酸体积()溶液体积读数()滴定前滴定后120.000.0017.20220.000.0216.22320.000.0216.20420.000.0016.22

根据表中记录数据计算，该盐酸浓度为___________。

(5)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

①若滴定前锥形瓶内有蒸馏水，则会使测定结果___________；

②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________；

③酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则会使测定结果___________。四、原理综合体

23、汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ•mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为___________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/<mol•L-1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1：p0=___________。2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为___________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变

b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5)

d．气体的密度保持不变

(3)查阅资料发现，电解法也可制取高纯KIO3，工作原理如图，阳极电极反应方程式为___________。隔膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。

(4)工业生产中可用间接电解法除NO。其原理如图所示：

①从A口中出来的物质名称为___________。

②写出电解池阴极的电极反应式___________。五、填空题

24、磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO4，以及少量碳黑、Al2O3等不溶于水的物质)中的金属，其流程如图所示。

已知：I．当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，即认为该离子沉淀完全：

II．T°C时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

回答下列问题：

(1)“碱浸”的离子反应方程式是___________。

(2)“沉铝”所得滤液2中的物质___________(填化学式)经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用___________法冶炼出金属。

(3)加H2O2的目的是氧化___________，检验氧化已经完全的实验是___________；若将H2O2改为NaClO2也能达成目的，写出加NaClO2反应的离子方程式___________。

(4)“调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于___________。

(5)磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4，则正极的电极反应式为___________。

25、电化学在生产