广西壮族自治区玉林市高中化学高三下册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年，中国科学家生成了一种新酶，从头设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是A．合成过程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”C．淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键

3、已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．的醋酸溶液中，数目为B．氯碱工业中，生成1mol气体时，转移电子数目为C．由制得的胶体中，含有胶体粒子数目为D．用惰性电极电解一定浓度的溶液，一段时间后，向溶液中加入可使溶液恢复，则转移电子数目为

4、原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，W、X、Y的原子序数满足，元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是A．原子半径：B．不能电解制取Y单质C．X、Z的简单氢化物的沸点：D．中各原子均满足8电子稳定结构

5、分子材料P的合成路线如图，下列说法错误的是

A．n和p含有的官能团不相同B．n分子与氢气完全加成的产物中含有手性碳原子C．生成1molp分子需要ymolmD．使用易降解塑料包装符合绿色低碳发展理念

6、化学是一门以实验为基础的自然科学，实验装置的连接顺序和方式是实验成功的关键。用下列装置完成相关实验(略去了尾气处理装置)，有关说法错误的是

A．用Cu和浓硫酸制备干燥的SO2，所选用的装置顺序为②⑤④B．用NH4Cl和制备干燥的NH3，所选用的装置连接方式为c→h→i→eC．用Zn和稀硫酸制备干燥的H2，所选用的装置连接方式可以为a→f→g→dD．用MnO2和H2O2制备干燥的O2，所选用的装置顺序为①⑤④或①⑥④

7、钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。某钠离子电池结构如图所示，钠离子电放电池总反应方程式为NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2+C，下列说法不正确的是

A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连B．充电时，Na+得电子成为Na嵌入硬碳中C．放电时，电极A为正极，电极反应式：NaxTMO2+(1-x)Na++(1-x)e-=NaTMO2D．放电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬碳质量增加4.6g

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为______________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。

(3)B装置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。

(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。三、工艺流程题

9、“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分，还有、，等杂质)为原料生产白磷()同时制得刀片电池正极材料的工艺流程：

已知：可溶于强酸性溶液。

回答下列问题：

(1)白磷()不溶于水但易溶于二硫化碳，说明是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。

(3)炉渣Ⅱ的主要成分是___________。

(4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下恰好完全转化为沉淀(当溶液中某离子浓度时，可视为该离子沉淀完全)，求此时溶液中=___________(己知的；的电离平衡常数为：，，)。

(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________。

A．

B．

C．

D．

四、原理综合题

10、(我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度CO2还原成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)已知相关键能数据如表所示，则上述反应的ΔH=_______kJ•mol-1。化学键H－HH－OC=OC－OC－H键能/kJ•mol-1436464803326414(2)某温度下，向一定体积的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，体系达到平衡时CO2的转化率为20%。反应的平衡常数Kx=_______(对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数，计算结果用分数表示)。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成CH3OH(g)，除发生上述反应外(后续称为反应Ⅰ)，还发生反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ•mol-1。

①反应I、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。线_______(填“a”或“b”)表示反应Ⅱ的lnK随的变化。升高温度，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②研究发现，在单原子Cu/ZrO2催化时，反应I的历程以及中间体HCOO*与CH3O*物质的量之比随时间变化如图所示：

第一步：CO2+H2→HCOO*+H*

第二步：HCOO*+2H2→CH3O*+H2O

第三步：CH3O*+H*→CH3OH

下列说法正确的是_______(填标号)。

A.任何温度下，反应Ⅰ均可自发进行

B.升高温度时，3步反应速率均加快

C.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率

D.反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤

③反应I反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R、C为常数)。

i.该基元反应的活化能Ea=______kJ•mol-1。

ii.直线______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与的关系。

④在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，一段时间后，测得CO2转化率(α)和甲醇选择性[x(CH3OH)=×100%]随温度(T)变化关系如图所示。若233~250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是_______；若气体流速过大，CO2的转化率会降低，原因是_______。

11、一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)在配合物K4[Fe(CN)6]中，配位体是___________，配位数是___________。

(2)新制备的Cu(OH)2可氧化乙醛，而自身还原成Cu2O，写出该反应的化学方程式：___________，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。1mol乙醛分子中含有键的数目约为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有1个氧原子，其余氧原子均位于顶点，则该晶胞有___________个铜原子。

(3)Al晶体结构如图所示，晶体中每个Al周围等距且紧邻的Al有___________个。晶胞棱长为anm，密度为___________gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

12、姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)A→B反应类型为___________，B→C的化学方程式为___________。

(2)1mol物质G能与________molNa反应，由H制备姜酮酚的反应条件为________。

(3)符合下列条件的A的同分异构体有________