贵州省六盘水市高中化学高二上册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是选项描述分析A用于棉麻、纸张的漂白分子具有漂白性B热的纯碱溶液清洗油污效果更好升温促进溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键A．AB．BC．CD．D

2、下列离子方程式书写及评价合理的是选项离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确，AlO与H+按物质的量1：1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2D将FeCl2溶液加入到足量的NaClO溶液中Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2H++2Cl-错误，Fe2+与ClO-发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

A．AB．BC．CD．D

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．含的溶液中：D．使甲基橙变红的溶液中：

4、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图1中可以通过测定相同状况下反应产生的气体体积及反应时间比较反应速率的大小B．用图1装置进行实验时，关闭A处活塞，将注射器活塞向外拉，松开后活塞复原说明装置气密性良好C．图2实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小D．若图2所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好

6、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩B．加水稀释C．加入CuCl2固体D．加入食盐晶体

7、下列说法正确的是A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态<液态<固态B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向C．、的反应在低温时不能自发进行D．已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为2K

8、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示200℃和100℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·L－1·min－1B．图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.5

9、下列有关操作的实验现象及解释都正确的是选项实验操作现象解释A加热滴有酚酞的浓氨水溶液红色加深加热促进氨水电离B将SO2通入Fe(NO3)3溶液中无明显现象不能氧化SO2C向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加几滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+DH2O2溶液中加入FeCl2溶液产生无色气体，溶液变为浅绿色Fe2+催化H2O2分解

A．AB．BC．CD．D

10、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0.t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．0~t2时，v正>v逆B．t2时，反应正向进行C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

11、可逆反应：，在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的是

①单位时间内生成的同时消耗

②容器内总压强不再变化

③NO、的物质的量浓度之比为2∶1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①②⑤B．②⑤⑥C．③⑥D．②③⑥

12、25℃时，相同的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

13、肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡。下列说法错误的是A．N2H4的水溶液中存在：B．反应的平衡常数C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2D．向N2H4的水溶液中加水，减小

14、现有pH=2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，a酸溶液的PH比b酸溶液小C．x可能为6D．若a、b都是弱酸，则5>x>2

15、常温下，。下列说法正确的是A．一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小B．的溶液和的氨水等体积混合后C．等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者D．等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多

16、下列说法正确的是A．反应常温下能自发进行，则该反应的B．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大C．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率D．常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同

17、化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的，反应为。已知，。下列叙述错误的是A．相同温度下，的溶解度大于的溶解度B．的化学平衡常数为C．、也可以用作沉淀剂D．向处理后的反应体系中加入少量固体，变大

18、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．物质的量浓度相等的硫酸铵溶液与碳酸铵溶液中的物质的量浓度B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，H2O的电离程度C．将pH=3的HCl和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加H2O的量D．相同温度下10ml0.1mol/L的醋酸与100ml0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量

19、常温下，pH=13的一元强碱溶液与pH=2的二元强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．10∶1B．2∶9C．1∶10D．1∶9

20、下列4种溶液均由浓度为0.1mol/L的2种溶液等体积混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaOH③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(pH＞7)，下列各项排序错误的是A．c(NH3·H2O)：②=④＞③＞①B．c()：④＞①＞③＞②C．溶液中c(Cl-)：①=③＞②=④D．pH：②＞④＞③＞①二、填空题

21、回答下列问题：

(1)①若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2的和0.6molH2的，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3

，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得2NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为_______。

②平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B.v(N2)正=3v(H2)逆

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定：实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：_______。

(3)砷(As)是第四周期VA族元素，可以形As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4成等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

①画出砷的原子结构示意图_______。

②工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。该反应需要在加压下进行，原因是_______。

③已知：

则反应的As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)

_______。三、实验题

22、草酸晶体的组成可用H2C2O4•5H2O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答：

(1)实验中不需要的仪器有_______(填序号)，还缺少的仪器有_______(填名称)。

a.托盘天平(带砝码，镊子)

b.滴定管

c.100mL量筒

d.铁架台(带滴定管夹)

e.烧杯

f.漏斗

g.胶头滴管

h.玻璃棒

i.药匙

j.烧瓶

(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中，因为_______。

(3)实验中用左手控制_______(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点.判断到达终点的现象是_______。

(4)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_______；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会_______(偏大、偏小、无影响)。

(5)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为_______。四、原理综合体

23、完成下列问题。

(1)取的NaOH溶液50mL与的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

①从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是_______

②如果用60mL0.25mol/L硫酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)所求中和热_______(填“相等”、“不相等”)。

(2)磷P(s)和发生反应生成和。反应过程和能量关系如图所示：(图中的表示生成1mol产物的数据)。则分解成和的热化学方程式是_______。

(3)氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：，则该反应每转移，可放出的热量为_______kJ。

(4)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。

(5)某温度时在2L容器中发生可逆反应下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______。A．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化B．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC．容器内压强不随时间的变化而变化D．容器内密度不再发生变化(6)合成氨反应(在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

①时刻，体系中是什么条件发生了变化？_______。

②下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。

A.

B.

C.

D.五、填空题

24、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。回答下列问题：金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.711.113.8(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出MgO与(NH4)2SO4反应的化学方程式___________。

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最后沉淀的金属阳离子是___________(填离子符号)。

(3)“分步沉淀”用氨水比用NaOH的优点是___________、___________。(写出两点)

(4)“水浸渣”“酸溶”的温度是160°C，TiO2溶于酸生成的阳离子是TiO2+，写出该反应的化学方程式___________。

(5)“酸溶“后，将溶液适当稀释并加热，水解析出TiO2·xH2O沉淀，稀释并加热的目的是___________。

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________(填化学式)，循环利用。

25、（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。

a．Fe2O3b．NaCl

c．Cu2S

d．Al2O3

（2）下图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色