2020－2021学年第一学期高一化学期中考试卷

2020-2021学年第一学期期中考试卷

高一化学

出卷、审卷：高一化学组

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16N：14C:12Na:23Cl:35.5K:39Ca:40

第I卷（选择题，共36分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题2分，共36分）

1.于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属

于（）

A.单质B.氧化物C.酸D.盐

2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A.NazOz、MgO、ALO：,均属于碱性氧化物

B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C.酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应

D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

3.含锂材料在社会生产与生活中应用广泛,如li和li用作核反应堆最佳热载体。Till和7LiD用作高温

堆减速剂。下列说法正确的是（）

A.TiH和，LiD互为同位素B.H和D中子数一样

C.6Li和li核外电子排布方式相同D.通过化学变化可以实现6Li与li间的相互转化

4.下列化学用语正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子C1

B.硫离子的结构示意图：@2^

52

C.硝酸的电离方程式:HN03=H'+N'+30

D.明矶的化学式：KAlSOi•121L0

5.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下:

（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）

A.图示中的反应物都是单质B.图示中共有4种分子

C.该反应属于置换反应D.该图示不符合质量守恒定律

6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A.Fe+CuSOi=FeSOi+Cu

B.FeA+3C0=2Fe+3C02

C.AgN03+NaCl=AgClI+NaNO3

D.2KMnO；l-K2MnO4+MnO,+02t

7.下列说法正确的是（）

A.将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B.CO,溶于水得到的溶液能导电，所以CO?是电解质

C.固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

D.金属能导电，所以金属是电解质

8.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ClhCOOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1molC%COOK的叙

述正确的是（）

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.CH3COOK的摩尔质量为98g

C.1molCH:）COOK含有2moi氧

D.1molCH3COOK含有3X6.02X1（）23个H

9.对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（）

A.分子本身大小B.分子间平均距离

C.相对分子质量D.分子数目

10.关于同温、同压下等体积的COa和C0的叙述，其中正确的是（）

①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等.

A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有④

n.设N,、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，48goz和03的混合气体中含有氧原子数为3N.

B.2.24L氨气所含分子数目为O.INA

C.标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为g

D.物质的量浓度为0.5mol•L7的MgClz溶液中，含有个数为1N.

12.如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离（）

A.过滤B.蒸储C.分液D.萃取

13.下列实验方法或实验操作正确的是（）

A.用洁净的伯丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K

B.向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO；

C.分液实验时，应先将下层的液体自然放出，然后将上层液体也自然放出，但要用不同烧杯盛放

D.向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH；

14.下列实验操作能达到实验目的是（）

实验目的实验操作

A配制100mL1.Omol/LCuSO,溶液把25g胆机晶体溶于水配成100mL溶液

B提取溪水中的澳单质向溪水中加入酒精进行萃取

C实验室制大量C02向稀硫酸中加入大理石

D制备Fe（0H）3胶体将饱和的FeCh溶液滴加到热NaOH溶液中

15.下列溶液中的浓度与50mL1mol/LMgCL溶液中的浓度相等的是（）

A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液

C.150mL2mol/LKC1溶液D.50mL2mol/LKCIO3溶液

16.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）

A.配制1L0.1mol•L-'的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C.定容时:为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

D.容量瓶用蒸镭水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

17.由K2SO4、A7（SO4）3、KAI（SO4）2形成的混合溶液，其中AF+的物质的量浓度为0.4moH/i,SO42-的物质

的量浓度为0.7moM.%则此溶液中K+的物质的量浓度（mol-L】）为（）

A.0.1B.0.15C.0.2D.0.25

18.要使体积和物质的量浓度都相同的三份AgNOs溶液中的Ag’完全沉淀，向三份溶液中分别滴加同体积的

NaCl溶液、MgCk溶液、FeCL溶液即可沉淀完全，则NaCl溶液、MgCL溶液、FeCL溶液的溶质的物质的量

之比为()

A、6:3:2B、3:4:3C、3:2:1D、1:1:1

第n卷(非选择题共64分)

二、填空题(本题共有2小题，共34分)

19.(14分)现有下列物质：①盐酸②硫酸氢钠固体③氨水④二氧化硫⑤熔融NaOH

⑥氯化铁溶液⑦蔗糖⑧冰醋酸⑨石墨

(1)属于非电解质的物质序号为：。

⑵能导电的物质序号为：。

(3)属于强电解质的物质序号为：o

(4)写出②在水溶液中的电离方程式：。

(5)写出⑧在水溶液中的电离方程式：»

(6)写出少量的④与足量的氢氧化钾溶液反应的化学方程式：。

⑺己知NH3•H20为一元弱碱，写出NK•H20与①反应的化学方程式：。

20.(20分)化学计量在实验中的应用是高中化学的重要内容，完成以下填空：

(1)8gCH」中含mol原子，含个质子。

(2)在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为o

(3)己知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。

(4)0.5Llmol/LAb(SO,)3溶液中的物质的量浓度为,A1”的物质的量为。

(5)一定质量的碳酸钙与200mL盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳气体的体积为2.24L(标准状况)，

则消耗的碳酸钙的质量为，盐酸的物质的量浓度为。

(6)在标准状况下，由C0和CO?组成的混合气体4.48L,质量为7.2g,此混合物中CO和CO2物质的量

之比是«

(7)在标准状况下，将峪A气体(摩尔质量为')溶于1L水中，所得溶液密度为无•ml/,

则此溶液的物质的量浓度为。

三、实验题(本题共有2小题，共30分)

21.(14分)I.配制480mL0.3mol/LNaOH溶液。具体如下：

(1)需用托盘天平称量gNa01I»

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是(填字母)，尚缺少的玻璃仪器有、o

A.托盘天平B.酒精灯C.玻璃棒D.烧杯

(3)定容操作：将蒸储水注入所选的容量瓶中o

(将该步操作补充完整)

(4)下列操作的正确顺序是：B-*ff—f-"G(用字母表示,

每个字母只用一次)。

A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.转移G.摇匀

II.在配制氢氧化钠溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

(1)转移时不慎将溶液倒在瓶外：:

(2)定容时俯视容量瓶刻度线：；

(3)未冷却到室温，就转移到容量瓶：•

Hl.取上述配制好的氢氧化钠溶液100mL,加水稀释到500mL,则稀释后的氢氧化钠溶液的物质的量浓度

为。

22.(16分)I.青蒿素是一种有效的抗虐药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，其提

取流程如图:

―►残渣

干燥的溶剂X：操作I

―►溶剂X

青蒿粉末溶解操作II

—••有机溶液

一系列操作

,粗品---------->精品

已知：(1)提取过程中温度超过60℃所得青蒿素的药效明显降低。

(2)常见有机溶剂的沸点:

物质丙醇四氯化碳乙醛煤油

沸点/℃97.4