浙江省嵊州市高中化学高二下册期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古诗词中，不少名言佳句描写了劳动人民的生产与生活，其知识性与文艺性珠璧交辉，彰显了中华民族的文化自信。下列关于古诗词的说法中不正确的是A．“愈风传乌鸡，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白质B．“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪C．“故人具鸡黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉D．“无边落木萧萧下”中的“落木”的主要成分是纤维素

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NAC．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA

3、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

4、烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连B．甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体D．乙烷与丙烷互为同系物

5、实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．生成CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

6、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

A．①区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀B．②区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀C．③区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后未出现蓝色，被保护D．④区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、羟基乙酸钠(HOCH2COONa)是有机合成的中间体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠(已知此反应剧烈，且为放热反应)，实验装置如图。

实验步骤：

步骤l：向如图1所示装置(夹持和加热仪器略)三颈烧瓶中加入56.7g氯乙酸、50mL水，搅拌。缓缓加入足量40％NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH为9~10。

步骤2：取三颈烧瓶中液体，蒸发至液面有晶膜，加少量热水，进行操作Ⅰ。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，并分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，经操作Ⅱ、抽滤、干燥等，得羟基乙酸钠。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称为___________。步骤1中，采用的加热方式为___________，发生反应的化学方程式为___________。

(2)N处仪器作用为___________，使用正确且效果最好的是___________(填标号)。

(3)加入40％NaOH溶液时，需“缓缓”加入的目的是___________、___________。

(4)上述步骤中，操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是___________、___________。

(5)上述步骤4中，加入乙醇的目的为___________；抽滤(图2)时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是___________。

(6)步骤4中，得纯净羟基乙酸钠44.1g，则实验产率为___________。三、工艺流程题

9、磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：溶解度表：Li2CO3LiOHLiI0℃l.54g12.7g151g100℃0.72g13.6g179g回答下列问题：

（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。

（2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为__________________________________。

（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号)_________________。

a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化

b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌

c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保

（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________(常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：___________(填Na2CO3、NaOH或Nal)。

（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为________________________________。四、原理综合题

10、“绿水青山就是金山银山”。为了打赢碳中和、碳达峰这场战役，科学家们提出设想，将空气中的CO2与H2反应转化为可再生能源。

(1)已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为、。CO与H2合成甲醇过程中的能量变化如图所示：

则用CO2(g)和H2(g)制备液态甲醇的热化学方程式为_______。

(2)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_______

(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)已知2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H，在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的充入H2(g)和CO2(g)，CO2(g)的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。

①X_______(填“>”“<”或“=”)2.0。

②若起始加入的CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=_______。

③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP_______KQ(填“>”“<”或“=”)。

(4)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能电池将CO2(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。

①电极b为太阳能电池的_______(填“正极”或“负极”)；

②产生丙烯的电极反应式为_______。

11、C、N、O三种元素的单质或化合物是化学研究的重要对象。请回答：

(1)第四周期中与C同主族的元素基态原子的电子排布式为___________。C、N、O三元素中，电负性最小的是___________。

(2)N2O5在固态时存在、两种离子。

①离子中，键、键个数比___________。

②、两种离子中，键角较大的是___________，原因是___________。

(3)由C、N、O三种元素组成的OPCN材料具有如图所示的二维层状结构。

①OPCN的化学式为___________。

②要增强OPCN材料的亲水性，可在材料上引入___________。(假设OPCN的形状不变)

A．-Cl

B．-OH

C．-NH2D．-CH3

12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；C中含有的官能团的名称为_______。

(2)B在核磁共振氢谱上有_______组峰。

(3)B→C的反应类型是_______。

(4)E→F的化学方程式为_______