浙江省余姚市高中化学高二上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂C．聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃D．纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸清洗水垢：B．泡沫灭火器工作原理：C．用惰性电极电解氯化镁溶液：D．次氯酸钠溶液中通入少量

3、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作现象结论A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液产生白色沉淀偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生完全双水解B向硝酸中加入少量亚硫酸氢钠溶液有气泡生成非金属性C某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水溶液呈无色该溶液中一定不含Ba2+，肯定含有，可能含有D将少量铜粉加入溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼A．AB．BC．CD．D

4、根据以下操作和现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A将某气体通入澄清石灰水溶液，有白色沉淀生成气体是CO2B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定含Na＋不含K＋C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含有Fe2＋D向某溶液中加入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊该溶液中一定含有A．AB．BC．CD．D

6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．升高温度水的离子积增大B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．制备H2时用粗锌比纯锌的速率快D．压缩NO2的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅

7、下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的，非自发反应一定是熵减小的C．熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行D．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H-T△S>0时，反应自发

8、在如图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)

△H＜0。下列说法正确的是

A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1molA和1molB，则达到平衡时各容器中才物质的百分含量一定相同B．若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入3molA，1molB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3amolA和amolB，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①

9、已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．该反应可消耗温室气体B．参与了该催化循环C．是催化剂D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

10、向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是

A．反应在a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．若在恒温恒容密闭容器中，以相同的投料进行该反应，平衡时转化率大于绝热恒容密闭容器中转化率

11、已知

，下表是同温、同体积的两个恒容密闭容器中发生可逆反应的有关数据：容器编号起始各物质的物质的量达平衡时体系能量的变化①002吸收热量：②0.92.70.2

下列叙述正确的是A．①、②中反应的平衡常数不相等B．平衡时两容器中的体积分数相等C．容器②中达平衡时放出热量为D．若容器①体积为变为原来的2倍，平衡时吸收的热量仍为

12、升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．氨水的电离平衡常数Ka

13、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．标况下11.2升CO2与2L0.5mol∙L−1NaOH恰好反应的溶液C．加入酚酞呈无色的溶液D．混合溶液中，c(H+)=mol∙L−1

14、下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸的pH比盐酸pH大B．醋酸溶液的C．溶液能使酚酞试液变红色D．醋酸溶液中存在醋酸分子

15、在25℃时，下列说法正确的是A．常温下的溶液与的等体积混合，溶液，则为强碱B．与的混合溶液中C．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大D．的溶液中加入少量晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，水解程度减小，溶液的减小

16、下列物质中，与强酸或强碱都能反应，还能发生水解反应的是①Al2O3②(NH4)2CO3③甘氨酸④油脂⑤葡萄糖⑥蛋白质A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

17、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点B．图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C．图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D．图丙表示20oC时用0.100mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

19、现有四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列说法错误的是A．：③＜④＜①＜②B．：③＞④＞①＞②C．溶液的pH：②＜①＜④＜③D．溶液的导电能力：②＞①＞③＞④

20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室温时浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)二、填空题

21、结合探究影响化学平衡移动的因素实验。填写下列空白：

(1)往2ml0.1mol/L溶液中加入5滴6mol/LNaOH溶液，实验现象为_______；原因是溶液中存在平衡体系：_______(用离子方程式表示)；该平衡常数的表达式为_______。

(2)取少量溶液于一支试管中，加热。现象为：_______。这表明溶液存在的平衡体系：_______(用离子方程式表示)。

(3)利用现代手持技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。

B、E两点对应的正反应速率大小为_______(请填“>”、“<”或“=”)，E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_______。三、实验题

22、是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过如图1流程测定其组成。

(1)中氨的测定碱溶过程是在如图2装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。

①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为___________。

②反应停止后还需要进行的操作是___________。

③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是___________。

(2)中铜元素含量的测定(已知：在pH为8~9稳定，时会发生歧化；)

①准确称取样品投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入过量固体，搅拌，充分反应后___________，记录消耗溶液体积。(须用试剂：溶液、、淀粉溶液、蒸馏水)

②若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有___________。填字母

A．滴定前俯视。滴定后仰视

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D．滴定时锥形瓶中有液体溅出

③若反应消耗溶液的体积为，则样品中___________。四、原理综合体

23、甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-83kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-1328kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-576kJ·mol-1

(1)裂解反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

(2)在某密闭容器中投入1molCH4(g)，在不同条件下发生反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。实验测得平衡时C2H4(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时，CH4的转化率为_______，温度：T1____(填“>”、“<”或“=”)T2。

②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为_______________。

③M点对应的压强平衡常数Kp=________________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④若在某密闭容器中充入2molH2、a(a>0)molC2H4和2molCH4，在T1K、p1kPa下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_____________________。

(3)该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(°C)的关系如图2

所示。副反应为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH=+374kJ·mol-1。

温度高于1145°C时，C2H2(g)的平衡分压高于C2H4(g)；

温度低于1145°C时，C2H4(g)的平衡分压高于C2H2(g)，

其原因是_____________________________。

五、填空题

24、矿产资源是重要的自然资源，不可再生，回收、再生是保护金属矿产资源的有效途径。

Ⅰ.稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，如图是从钛尾矿回收、制备Sc的工艺流程。

已知：xNH4Cl•yScF3•zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。据此回答：

(1)钪原子的外围电子排布式为______。

(2)在空气中焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的化学方程式为______。

(3)如图是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。用氨水调节溶液pH，控制在3.5<pH<______范围内。

(4)如图是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图象中数据可得x：z=______。

(5)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3•6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是______(用化学方程式表示)。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的ScF3，其原因是______。

Ⅱ.镍广泛用于各种军工制造业，中国镍有一部分来自再生镍。某化学兴趣小组欲模拟化工生产工艺，回收某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)中的镍并制备硫酸镍(NiSO4•7H2O)。

已知：①镍在稀酸中可缓慢溶解，耐强碱。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L−1)的pH8.74.73.29.0

该兴趣小组设计了如下模拟实验方案：取一定量废镍催化剂粉末于烧杯中，在不断搅拌下加入NaOH溶液(碱浸)，充分反应并过滤，取滤出物于烧杯中，加入a，充分搅拌，过滤，b，过滤，洗涤，干燥，得到硫