浙江省衢州市高中化学高一上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列说法不正确的是A．焰色实验中使用的铂丝也可以用无锈的细铁丝代替B．做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴在pH试纸上测定其pH值D．在饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入CO2后有NaHCO3晶体析出

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数为B．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为C．重水中含有的质子数为D．标准状况下，气体中碳原子数为

4、下列解释事实的离子方程式不正确的是A．向溶液中通入过量：B．实验室用加热和浓盐酸的方法制取氯气：C．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：D．过量铁粉与稀硝酸反应：

5、某溶液中含有，向其中加入足量的固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度变化不大的是A．B．C．D．

6、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管C用8.0mol·L-1的盐酸配制250mL1.5mol·L-1的盐酸250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯D硫酸铜溶液的浓缩结晶坩埚、玻璃棒、烧杯A．AB．BC．CD．D

7、元素周期表中短周期的一部分如图，其中X为碱金属元素，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，下列说法正确的是YWXZ

A．原子半径：Z>XB．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y的最外层电子数为3D．液态X可用作核反应堆的传热介质

8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成bB．可存在bcdeb的循环转化关系C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．b既可被氧化，也可被还原

9、类比学习是学习化学的一种重要方法。下列类比推论正确的是A．NaOH是强碱，KOH也是强碱B．是碱性氧化物，也是碱性氧化物C．Mg不能与NaOH溶液反应，Al也不能与NaOH溶液反应D．可由Cu在氯气中燃烧得到，也可由Fe在氯气中燃烧得到

10、实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是

A．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀B．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀C．反应后装置c中溶液的碱性减弱D．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替

11、下列化学用语正确的是A．中子数为12的镁元素的一种核素可表示为：B．的结构示意图可表示为：

C．过氧化氢的电子式可表示为：

D．二氧化碳的结构式可表示为：

12、下列事实中，不可以用胶体性质解释的是A．利用明矾净水B．利用食醋除去水垢C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱D．向氢氧化铁胶体溶液中滴入硫酸钠溶液出现红褐色沉淀

13、下列说法正确的是A．和的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物C．HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D．比稳定是因为水分子间存在氢键

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、工业上常用浓氨水检查氯气管道，其反应为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，下列关于该反应的说法不正确的是A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8C．每生成1molN2，转移6mol电子D．该条件下Cl2的氧化性强于N2

16、下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是

①Fe2(SO4)3②铁粉③NaCl④KI⑤双氧水A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤二、计算题

17、现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：

(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中；

(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中。

则两种操作理论上所产生的气体体积比是多少？____________________三、实验题

18、在某次实验中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：

(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_______g；

(2)欲配制该0.52mol·L-1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______；

(3)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有_______；

A.称量时用了生锈的砝码；

B.将NaOH放在纸张上称量；

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)

D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E.定容时俯视刻度线；

F.容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。四、周期表推断题

19、现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低+1-1-3+3-2+3+1+1(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内_______。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期_____第二周期____________________第三周期_______________(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有_______(填氢化物的化学式)。

(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。

①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：_______。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_______，写出该物质受热分解的反应方程式：_______。五、工艺流程题

20、以铁屑(表面含少量Fe2O3)为原料先制备FeC2O4•2H2O，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如图：

(1)酸溶。将铁屑溶于足量的稀H2SO4中过滤所得溶液经检验不含Fe3+。

①检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的实验操作是_____。

②滤液中不存在Fe3+的原因是_____。

(2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4(二元弱酸)，过滤得FeC2O4•2H2O。

①沉淀反应的离子方程式为_____。

②沉淀中FeC2O4•2H2O含量的测定：准确称取6.300g沉淀，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加0.1000mol•L-1KMnO4溶液，完全反应时，消耗KMnO4溶液20.00mL。过程中发生的反应为：3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O(假设杂质不参与反应)。计算沉淀中FeC2O4•2H2O(相对分子质量为180)的质量分数______(保留四位有效