浙江省嘉兴市高中化学高一上册期末高分预测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、下列有关金属钠的说法不正确的是A．少量钠可保存在煤油中B．钠可以从四氯化钛水溶液中置换出钛C．钠在空气中加热会生成淡黄色固体D．工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L含有的碳原子数是B．24gMg变为时失去的电子数目为C．0.5溶液中含有的钾离子数是D．常温常压下，3.2g氧气所含的分子数是0.1

4、下列表示对空化学反应的离子方程式正确的是A．与溶液反应制备水玻璃：B．向溶液中加入过量的溶流：C．用吸收工业尾气中的少量：D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：

5、常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、B．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为：C．新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：

6、下列实验方法或操作正确的是

A．图1检查装置的气密性B．图2

从溴的四氯化碳中提取溴C．图3分离水和酒精的混合液D．图4稀释浓硫酸

7、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法不正确的是元素XYZW原子半径/nm0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价＋4＋5-2-1A．Y的最简单氢化物为NH3B．W的单质为Cl2C．X的最高价氧化物为COD．X与Z形成的化学式为CS2

8、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3

9、下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应①Al②NaHCO3③Al(OH)3④Al2O3⑤(NH4)2CO3A．①③④B．②⑤C．①②③④D．全部

10、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂

11、下列化学用语表示错误的是A．HCl的结构式：H—ClB．质子数与中子数相等的氧原子：C．氯化铵的电子式：D．的结构示意图：

12、对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A电泳实验表明Fe(OH)3胶体是带电荷的胶体能够比较稳定存在I对，Ⅱ对，有关系B二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色SO2具有漂白性I对，Ⅱ对，有关系CH2O比H2S沸点高氢键是一种作用力较强的化学键I对，Ⅱ对，有关系D可使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2杂质酸性：H2SO3>H2CO3I对，Ⅱ对，有关系A．AB．BC．CD．D

13、如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加溶液出现红色。下列说法不正确的是

A．A为，可用作供氧剂B．C和F都是氧气C．B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为D．H在潮湿空气中发生的反应是

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、某小组同学利用如图装置实验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是

A．湿棉花的作用是提供水蒸气B．点燃肥皂泡，可以检验生成的气体为氢气C．常温下铁与水不反应D．铁粉与水蒸气反应，若完全反应，则转移电子

16、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：

下列说法不正确的是A．用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B．若生产中不通入，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C．加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应：D．溶液A中和的浓度比为1：2二、计算题

17、已知金属钠和金属铝共7.3g，放入足量的水中充分反应无金属剩余，共收集到标准状况下的气体5.6L。

（1）写出钠与水反应的化学方程式，并用双线桥分析该反应电子转移方向和数目__________；

（2）求出混合物中金属钠和金属铝的物质的量之比。__________

（3）若反应后溶液的体积为100mL，求所得溶液中剩余NaOH的物质的量浓度。__________三、实验题

18、某同学进行实验时需要100mL0.10mol/LNa2CO3溶液，但实验室只有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)和1.80mol/LNa2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空：

(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。

(2)若用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL所需溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为_______g；若用1.8mol/LNa2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。

(3)下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是_______。其中过程⑤的名称是_______。

(4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

a．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

b．定容时俯视刻度线

c．定容时加水超过刻度线

(5)取20mL所配溶液与0.05mol/LBaCl2溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用BaCl2溶液体积是_______mL。四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题(用元素符号表示对应元素)：周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是___________和___________。

(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号，下同)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________，___________。

(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱，请用化学方程式表示___________。五、工艺流程题

20、某研究小组以工厂废渣(、、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时可能发生的反应有______个。“酸溶”时发生反应的离子方程式为____________。

(2)“操作a”的名称为____________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯____________。

(3)“氧化”的目的是__________________。检验氧化不完全可加入的试剂是__