浙江省金华市高中化学高二下册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气B．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用C．绿色植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应D．饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1溶液中，的数目小于0.1B．常温下，1LpH=1的溶液中，的数目为0.1C．32g与过量反应生成的分子数为0.5D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.1

3、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B．第一电离能：B>C>AC．电负性：D>E>CD．简单气态氢化物的稳定性：E>D

4、下列有机化合物中碳原子的连接方式不可能的是ABCDA．AB．BC．CD．D

5、下列实验操作或方法中，正确的是A．将NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．检验试液中的存在C．干燥SO2气体D．收集HCl气体

6、关于下列各装置图的叙述不正确的是

①

②

③

④A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。实验室模拟制备装置加热装置如图所示：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。回答下列问题：

(1)a中制取氯气，中空玻璃管b的作用是_________；仪器c的名称是_______。

(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中，加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①加热d的方法是__________；

②c出口的气体成分有HCl、__________；

③d中发生反应的化学方程式：__________。

(3)a、d反应器之间洗气瓶内装有的物质是__________。

(4)d中反应完成后，装置内液体要进行水洗、碱洗及干燥再进行__________

(填操作名称)，可得到氯苯。碱洗之前要水洗的主要目的是__________。三、工艺流程题

9、实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O。实验过程如图：

(1)为加快酸溶速率，可采取的办法有____、____(任写两种方法即可)。写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式____。

(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为____。

(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①为使Fe3+尽可能多地从水层转移至有机层，采取的操作：向水溶液中加入一定量的萃取剂，____、静置、分液，并重复多次。

②萃取时，向混合溶液(含Fe3+、Al3+、Mg2+)中加入适量盐酸，使Fe3+与Cl-生成[FeCl4]-，再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取。乙醚与H+结合，生成了离子Et2O•H+。由于[FeCl4]-与Et2O•H+离子容易形成缔合物Et2O•H+•[FeCl4]-，并且中和了电荷，具有疏水性，所以能够用乙醚萃取Fe3+。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是____。

(4)已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12。pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下，要除去MgSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1)可加入适量的氨水，并调节溶液pH的范围为____，以达到上述实验目的。四、原理综合题

10、氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。工业上利用和合成清洁能源，其反应为：

(1)如图表示的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。升高温度，平衡向_______(填“正方向”、“逆方向”，下同)移动，增大体系压强，平衡向_______移动，故Y表示的是_______，且_______(填“<”、“=”、“>”)。平衡常数的大小关系：_______。

(2)在恒容密闭容器中充入和，在一定条件下经过达到平衡状态c点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态_______，此时平衡常数_______。

(3)下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。A．使用催化剂B．及时分离C．增大压强D．升高温度

11、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D原子的价电子排布式为3d64s2，E原子与D原子的原子序数相差为2。

(1)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。

A．氢键

B．分子间的作用力

C．金属键

D．配位键

E．离子键

F．共价键

(2)A的简单氢化物的键角比B的简单氢化物键角大，原因是___________。

(3)金属C、F晶体的晶胞如图所示(金属C采取体心立方堆积)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为___________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，则r=___________(用含a的字母表示)。

12、有机物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)C→D反应的化学方程式为___________。

(3)E→F中被还原的官能团是___________，F→G的过程中发生取代反应的官能团是___________。

(4)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为___________。

a．分子中含有苯环

b．能发生银镜反应