云南省昭通市高中化学高考模拟期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年5月22日我国自行研发的“祝融号”开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是A．“祝融号”使用铝制材料是因为单质铝的熔点高B．“祝融号”材料中添加的碳化硅是一种新型有机高分子材料C．“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D．“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4LB．1mol中含有的碳碳双键数为C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为D．标准状况下，44g乙醛含有键的数目为

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

5、双氯芬酸具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列关于双氯芬酸的说法正确的是

A．分子式为B．分子中所有原子可能共平面C．分子中苯环上的一溴取代物有4种D．双氯芬酸能发生加成反应、取代反应

6、下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3

7、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）三、工艺流程题

9、草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是、、，还含有少量、、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体()

的工艺流程如图所示：

常温下，有关沉淀数据如表(“完全沉淀时，金属离子浓度)。沉淀恰好完全沉淀时pH10.19.46.72.85.2回答下列问题：

(1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______；浸出渣的主要成分是_______。(填化学式)。浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_______；若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是_______(忽略溶液的体积变化)。

(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。四、原理综合题

10、诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：

(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.67kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ·mol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_______。

(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。

①图2中X代表_______(填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线_______(填“AC”或“AB”)。

②若图2中M点对应的容器体积为5L，此时容器的压强为bkPa，则N点的压强平衡常数Kp为_______。

(4)为节约化石能源，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为_______。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。

CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因_______。

11、研究表明，芳香性可以在含有更多电子的体系里表现出来，近日Nature上发表了这方面最新的研究成果，科学家合成出来的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烃基)如图。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________。

(2)l-PN中C原子的杂化类型有___________种，l-PN中位于第二、三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)c-PN中，所有元素电负性由小到大排序为___________(填元素符号)。

(4)c-P6-T6中，锌的配位数为___________，c-PN中锌的配位数为___________。

(5)l-PN的熔点___________(填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是___________。

(6)已知欧拉定理：顶点数-棱边数+面数=2.具有类似足球烯结构的分子的结构如图所示。它与足球烯()互为___________。1个由___________个正五边形和___________个正六边形构成。

12、他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)

已知：①

②

(1)G中官能团名称为___________。

(2)E→F的反应类型为___________。

(3)B→D的化学方程式为___________。

(4)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是___________。

①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg

②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为