浙江省龙泉市高中化学高三上册期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年9月20日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于大气中CO2减少的是

A．图甲光伏发电B．图乙CO酸性燃料电池C．图丙风力发电D．图丁核发电

3、下列说法正确的是A．向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀产生B．分子式为的有机物有4种可能结构(不考虑立体异构)C．1mol石墨晶体中含有的键数目为1.5D．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、抗甲流流感“神药”奥司他韦(Oeltamiir)的活性成分如图所示。下列有关叙述正确的是

A．奥司他韦分子中含有的官能团只有4种B．奥司他韦能发生加成、取代、消去反应C．奥司他韦分子中含4个手性碳原子D．奥司他韦在酸性环境下容易失去活性

6、利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是

选项试剂制备气体A和B和稀硫酸C生石灰和浓氨水D和浓A．AB．BC．CD．D

7、某电化学装置如图所示，下列叙述正确的是

A．由锌电极附近通过隔膜向铜电极附近移动B．电子移动方向C．Y与滤纸接触处变红D．X极的电极反应式为

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。三、工艺流程题

9、形状记忆陶瓷目前尚处于研究阶段，其中一种形状记忆陶瓷的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石(ZrSiO4，含少量Fe、Al和Si的氧化物)制备纳米级ZrO2的流程设计如图：

回答下列问题。

(1)锆石“粉碎过筛”的目的是____。

(2)“酸浸”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为____。滤渣1的主要成分是____。若室温下Ksp[Cu(CN)2]=4×10-11，则为了使溶液中的c(Cu2+)≤1×10-5mol/L，则溶液中CN—的浓度不能低于____。

(3)在空气中焙烧Zr(OH)4可以得到纳米ZrO2，反应使用的主要陶瓷仪器是____，工业生产中常常用无水乙醇洗涤Zr(OH)4，除了可以使纳米级ZrO2纯度更高、颗粒更细外，还可以____。

(4)酸浸时，得到的溶质主要是ZrOCl2，而不是预想中的ZrCl4，说明ZrCl4很容易水解，则ZrCl4水解产生ZrOCl2的化学方程式是____。

(5)若锆石中含有ZrSiO4的质量分数是54.9%，在制备ZrO2的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得ZrO2的质量是____g。四、原理综合题

10、氢能作为清洁能源，对实现双碳目标具有广泛应用前景。回答下列问题：

I.煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应：

①

②

(1)已知：CO的燃烧热为283.0；将18g液态水气化需要吸收44.0kJ的热量。则表示燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是_______(填标号)。A．将煤炭粉碎B．恒温恒容下通入水蒸气C．及时移走D．使用催化剂(3)恒温恒压下，1mol(g)和足量煤炭反应达平衡时，(g)的转化率为a，(g)的物质的量为bmol，的物质的量为_______mol；则以体系中各物质的物质的量分数表示反应①的平衡常数_______(用含有a、b的计算式表示)。同温同压条件下，再向体系中通入1mol(g)，(g)的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡时，(g)与的物质的量浓度之比为_______。

II.甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应：

②

③

(4)反应②、③以物质的量分数表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。_______0(填“>”“＜”)。

11、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填选项)A．

B．

C．

D．

(2)的VSEPR构型为___________，分子构型为___________

(3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]中的配位原子是：___________；K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________；立方氮化硼晶胞的密度为ρg∙cm－3，晶胞的边长为acm。则阿伏加德罗常数的表达式为___________。

12、有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：

已知：ⅰ．

ⅱ．

请回答：

(1)A中和F中的含氧官能团名称分别为________。

(2)X的结构简式为________。E的结构简式为________。

(3)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：______