浙江省台州市高中化学高一下册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质属于混合物的是A．食盐B．氯水C．液溴D．金刚石

2、化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示正确的是A．中子数为17的氯原子，B．乙烯的结构简式：C．HCl的电子式：D．离子的结构示意图：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含的数目为B．常温常压下，原子总数为C．与足量反应，转移电子的数目为D．中含有的质子数目为

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：、、、B．与反应能放出的溶液中：、、、C．无色透明溶液中：、、、D．含有大量的溶液：、、、

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．与浓盐酸制取氯气：B．通过灼热铁粉：C．溶液腐蚀Cu刻制印刷线路板：D．钠与溶液反应：

7、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法中正确的是A．mXa+与nYb-中，m+a=n-bB．气态氢化物的热稳定性：Hb+1Z<HbYC．还原性：Z(b+1)-<Yb-D．离子半径：Yb->Z(b+1)->Xa+

8、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D．收集反应产生的气体选用装置②

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是A．Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1B．简单离子半径：X>Y>ZC．简单离子的还原性：W>Y>XD．气态氢化物稳定性：W>Y

10、海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图：

已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O

下列说法不正确的是A．海水晒盐能实现溴元素的富集B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸C．通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr2

11、实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，不能达到相应目的的是A.验证NH3易溶于水B.配溶液C.制备D.可用于防倒吸

A．AB．BC．CD．D

12、氮是粮食作物生长必需的元素，将空气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程叫作氮的固定。最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理如图所示，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法错误的是

A．该过程中，氮气分子中N≡N键断裂产生N原子B．电化学固氮法所得的氨气中可能含有少量的C．催化剂能加快产生氨气的速率D．该过程中有极性键的形成

13、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

14、已知碳在氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出的热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（）A．B．C．D．

15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法错误的是（

）

A．该混合气体一定含有甲烷B．该混合气体中一定含有乙烯C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为3:2

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、将乙烯催化氧化成乙醛的反应设计成如图所示的燃料电池，可以实现在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为。下列有关说法错误的是

A．负极反应式为B．b极为正极，有电子流入，发生还原反应C．乙烯催化氧化成乙醛的反应为吸热反应D．每有参加反应，则迁移

18、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的

A．H+从左侧经过质子交换膜移向右侧B．该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．电子经过导线由O2所在的铂电极流入D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

18、取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20

g，另一份中加入500mL稀硝酸（铜元素全部转化成Cu(NO3)2,其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A．2.0

mol/LB．2.4

mol/LC．1.2

mol/LD．1.0mol/L二、工艺流程题

19、某硫酸厂产生的烧渣(主要含及少量)可用于制备和还原铁粉，其流程如图。

(1)①“还原”时，被氧化的化学方程式是：___________。

②“还原”时选择而不用粉的原因是___________。

(2)“焙烧”时，烧渣、无烟煤、的投料质量比为。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。

①焙烧温度通常控制在时，原因可能是___________。

②添加的目的是：a．脱除等；b．___________。

③“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4~5小时，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。

(3)制得的还原铁粉中含有和少量。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：

实验步骤如下：

I．按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；

II．称取样品，置于装置中的硬质玻璃管内，称得装置总质量为；

III．打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量D装置的质量为；

IV．持续通入氧气并点燃处酒精灯；至装置质量不再变化，称得装置的质量为，同时称得装置的质量为。

请回答下列问题：

①A装置中发生的化学反应方程式为___________。

②硬质玻璃管中，剩余固体为多种铁的氧化物组成，请根据数值计算出该铁的氧化物可能组成情况___________？(写出计算过程)三、实验题

20、某同学为了探究哪些因素会影响反应速率，设计了以下表格实验，实验序号10%H2O2溶液/mL蒸馏水/mL温度/℃催化剂①100251滴FeCl3②5a251滴FeCl3③100401滴FeCl3④bc25无请回答下列问题：

(1)写出实验①发生的化学方程式___________。

(2)a=___________，理由是___________。

(3)实验①③的实验目的是___________。

(4)b=___________，c=___________；通过实验①④，可以得到的结论是___________。

(5)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。

四、周期表推断题

21、下表列出了①～⑥短周期元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素⑥在元素周期表的位置是_______。

(2)元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是(填化学式)_______。

(3)这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是(填化学式)_______。

(4)元素②的简单离子的离子结构示意图为_______。

(5)③④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是(用对应的离子符号表示)_______。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油，但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。因此，需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。

以十六烷为例了解这一过程：(十六烷)A(辛烷)+B(辛烯)；AC+D(丁烷)

D(丁烷)继续分解可制得多种重要的基本化工原料：D(丁烷，g)；D(丁烷，g)

Ⅰ.向一体积为5L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个分解反应，测得丁烷、甲烷的物质的量与时间关系如图所示。

(1)下列数据中___________(填标号)不随时间变化能表明上述反应达到平衡状态。A．碳原子总数B．总压强C．密度D．平均摩尔质量(2)0~4min内，乙烷的平均反应速率为___________；在该条件下，丁烷的平衡转化率为___________。

Ⅱ.关于A—D及D分解所得的有机物有如下问题：

(3)B中含有的官能团是：___________(写结构式)。

(4)A有多种同分异构体，其中一种的分子结构中存在6个甲基，写出它与氯气进行一元取代的反应方程式：___________。

(5)Q与氯气在光照条件下反应可能得到的有机物共___________种，如果每一种有