浙江省奉化市高中化学高三上册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化B．中国首次实现了利用合成淀粉技术，可实现“碳”的循环利用C．食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mo1.L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．氧气和臭氧组成的32g混合气体中氧原子的个数为2NA

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（

）A．B．C．D．

7、镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a极为负极B．b极的电极反应式为C．负极区pH减小，正极区pH增大D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液时，电路中通过时，阳极产生

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成物质SnCu2SPbAsSb其他杂质质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点物质

性质SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔点/℃-33426501-1873112沸点/℃1141490951130221444请回答以下问题：

(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。_______。

(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。

①生成SnCl4的化学反应方程式为_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。

③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。

(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。

(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。三、工艺流程题

9、用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4•7H2O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：

(1)“浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是___________(写出一条)。

(2)“滤渣1”的主要成分是___________。

(3)“一次碱析”时，Cr(OH)3转化为的CrO的离子方程式为___________。

(4)加氨水“溶解”的目的是___________，‘滤渣2”的主要成分是___________。

(5)“氧化”时，HNO3被还原为NO，该反应的化学方程式为___________。

(6)已知0.01mol•L-1Ni(NO3)2开始沉淀时的pH为7.2，计算Ni(OH)2的Ksp=_____(列出计算式)，则“二次碱析”使Ni2+沉淀完全时(c=1.0×10—5mol•L-1)的pH为___________。四、原理综合题

10、研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。

(1)电催化转化合成气。

①电催化(纳米Au颗粒)还原的机理如图所示：

该过程中，碳元素化合价没有发生改变的步骤为______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。催化剂选用(是指含有55个原子的Au纳米颗粒)的理由是______。

②电催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子、和负离子组成，该物质50.7℃以上形成无序结构(高温相)，50.7℃以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示。

说明：图中，〇球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的球为离子，●球为离子。

ⅰ．这种无机固体电解质的化学式为______。

ⅱ．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是______。

(2)铜基催化剂Cu—M(M为ZnO、ZnO/、ZnO/等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。

其中催化剂上有两个活动点位(位点、氧化物载体位点)，分别在中碱位()、强碱位()吸附发生反应。

①请写出中碱位()上发生反应的总化学方程式______。

②上述加氢制甲醇的过程可描述为______。

(3)氧化制水煤气。相关的主要化学反应有：

反应Ⅰ:

反应Ⅱ:

反应Ⅲ:

下，将的混合气体置于密闭容器中，加入催化剂在不同温度下反应，平衡时各组分的物质的量分数如图所示。

①450~750℃时，平衡体系中物质的量分数比略大的原因是______。

②反应中积碳是反应催化剂失活的主要原因。对附着积碳的催化剂a和催化剂b在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是______(填“催化剂a”或“催化剂b”)，判断的理由是______。

11、据《科学》报道，中国科学家首次利用第VA族元素Bi实现超导体(Bi2Te3/NbSe2)中分段费米面。回答下列问题：

(1)Bi与As位于同主族，基态As原子的价层电子排布式为_____，基态Se原子p能级上共有_________个电子。

(2)第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是_________(填元素符号)。

(3)碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是________。

(4)四氟化铌(NbF4)的熔点为72°C，它的晶体类型为___________。

(5)CdSe是一种重要的半导体材料，其中一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，A点Se原子坐标为(，，)，B点Cd原子坐标为(1，0，0)，则C点Se原子坐标为_____________________；已知晶胞参数为anm，则CdSe的密度为_________________g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

12、以有机物A为原料合成药物F的路线如下：

回答下列问题：

(1)A分子中碳原子的杂化方式为___________，用*标记A分子中含有的手性碳原子：___________。

(2)试剂X的分子式为，写出试剂X的结构简式：___________，的反应类型为___________。

(3)反应中，每1molD参与反应，产生1molHBr，写出的反应的化学方程式：___________。

(4)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有6组氢(氢原子数目比为)的结