浙江省乐清市高中化学高考模拟期末自我评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是A．1mol马来酸酐与NaOH反应最多消耗1molNaOHB．降冰片烯与马来酸酐都属于烃类C．降冰片烯与互为同分异构体D．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的数目为NAC．56g聚乙烯中含碳碳双键的数目为2NAD．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

5、2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是

A．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种B．化合物n中所有碳原子都在同一条直线上C．p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子D．m、n、p中所有碳、氮原子均满足8电子结构

6、下列实验能达到实验目的的是

A．制作简单的燃料电池B．证明苯环使羟基活化C．制备并收集NO2D．检验溴乙烷的水解产物Br-

7、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是

A．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能B．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入AD．当有0.2mol电子转移时，a极产生标准状况下2.24LH2

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相关物质的溶解度（20℃）物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）

a．瓷坩埚

b．蒸发皿

c．铁坩埚

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。

（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。

（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：

已知涉及到的反应：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。

Ⅱ.称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。

a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。

b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。

c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。

三、工艺流程题

9、是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示：

已知：①常温下，溶液中相关离子的与溶液pH的关系如图所示。当溶液中离子浓度mol⋅L-1时，可认为已除尽。

②萃取的原理为(水相)(有机相)(有机相)(水相)

回答下列问题：

(1)“预处理”操作可以选择用_____(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。A．纯碱溶液B．NaOH溶液C．酒精D．硫酸溶液(2)“氧化”时主要反应的离子方程式为______；“氧化”所得溶液中含有、、，验证不能氧化所需的试剂是___________。

(3)常温下，“调pH”时，溶液中浓度为0.10mol·L，需控制溶液的pH范围是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。

(4)“萃取”和“反萃取”的目的是___________；为提高离子的“反萃取”率，在“反萃取”时可采取的措施有___________(回答一条即可)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________(填标号)。

四、原理综合题

10、催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，其合成总反应可表示为：

。回答下列问题：

(1)某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为amol•L-1和3amol•L-1，反应平衡时，的转化率为，则该温度下反应平衡常数的值为_______。

(2)恒压下，和的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(3)合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“M”或“N”)。

②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为、、，则、、的数值由大到小的顺序为_______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的。吸收反应的化学方程式为_______，所得溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”，不考虑二氧化碳的溶解)。

11、我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题

(1)基态铬原子的价电子排布式为___________；基态硫原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)硫元素能形成多种微粒如、、、、等。的中心原子的杂化类型是___________。

(4)中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。

ABC(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为___________。

(6)已知晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为=___________pm(列出计算式即可)。

12、某研究小组根据铜催化的端炔-叠氮化物点击反应原理，按下列路线合成某三唑类化合物I。

①

②

请回答：

(1)化合物A的官能团名称是_______。

(2)化合物B的结构简式是_______。

(3)下列说法正确的是_______。A．化合物A所有的原子可能共面B．化合物D具有碱性C．D→E、H→I的反应类型均为取代反应D．化合物I的分子式是(4)写出G＋E→H的化学方