浙江省海宁市高中化学高考模拟期末深度自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列过程只发生物理变化的是A．煤经过气化和液化等可得到清洁能源B．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体C．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表现的铜锈D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画

3、下列有关的说法正确的是A．1mol熔融的中含有离子总数为B．40gSiC(与金刚石结构类似)中键的数目为C．锌与足量的稀硫酸反应生成，转移电子数为D．1mol甲基含个电子

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2C．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D．该有机物的分子式为C12H10O4NBr

6、用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体B．用装置甲制取少量SO2C．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体D．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

7、MFC—电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基(•OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．电子移动方向为a→Y，X→bB．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2C．乙池可在酸性较弱的环境中使用D．理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有4molH+从M室移动到N室

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。三、工艺流程题

9、硝酸钻主要用作颜料、催化剂，也可用于陶瓷工业，以钴渣(主要成分是，，含少量、等杂质)为原料制备硝酸钴晶体，其工艺流程如下：

已知常温下几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的如表所示：金属离子开始沉淀的4.07.67.7完全沉淀的5.29.29.5(1)“还原”前钻渣应粉碎，粉碎的好处是_______，写出“还原”过程反应的离子方程式：_______。

(2)写出滤渣1的一种用途：_______，的调节范围是_______。

(3)本制备中萃取剂HY必须具有的两种性质是_______，试剂Z的成分是_______(填化学式)。

(4)“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥；利用表中数据求出常温下_______(设完全沉淀时金属离子浓度不大于)。四、原理综合题

10、2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收CO2的研究成为更加迫切的任务。

(1)在催化剂作用下CO2和H2发生反应I：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H1。已知298K时，部分物质的相对能量如表所示(忽略△H随温度的变化)。物质CO2(g)H2O(l)H2O(g)H2(g)C2H4(g)相对能量(kJ•mol-1)-393-286-242052则△H1=_____kJ•mol-1，该反应能够自发进行的条件是_____(填“较高温度”或“较低温度”)。

(2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入CO2、H2，加入合适催化剂，发生反应I，下列情况表明反应I达到平衡状态的是_____(填序号)。A．C2H4的体积分数保持不变B．混合气体密度保持不变C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．混合气体中C2H4与H2O(g)的分压之比不变(3)在一体积不变的密闭容器中投入0.4molCO2和1.2molH2，发生反应I，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示；

①随着温度升高，不同压强下，CO2的平衡转化率接近相等，原因是______。

②若反应平衡时M点(p2对应压强下)密闭容器的体积为2L，请列出计算N点条件下反应Ⅰ的平衡常数的计算式K=_____(只列计算式)。

(4)CO2催化加H2还可能生成其他含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内CO2转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如表所示：实验编号n(Fe)：n(Co)CO2转化率/%CO选择性/%CH4选择性/%C2H4选择性/%反应后固体的成分1100∶01.110000Fe和少量Fe3O4250∶5030.536.842.920.3Fe和Co30∶10069.22.797.10.2Co下列说法错误的是______(填序号)。A．实验1中生成Fe3O4的化学方程式为3Fe+4CO2=Fe3O4+4COB．用该方法制备CH4时，最好选用金属Co作催化剂C．n(Fe)：n(Co)对该制备过程影响很大D．若生成等物质的量的CH4和C2H4，转移的电子数比值为2∶1(5)在一定条件下，选择合适的催化剂使CO2只发生转化为CO的反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0。调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图所示：

已知：Kx是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是_____点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到40%时，=_____。

11、向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。

(1)基态的价层电子排布式为_____。

(2)基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。

(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_____(填序号)。

a．

b．

c．

(4)的晶胞结构示意图如下。

①在下图虚线框内画出中一个的结构式_____。

②比较H―N―H键角：_____(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。

③该立方晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为_____。

12、有机物J是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：

已知：I．(、、、烃基)

II．(R、，烷基)

回答下列问题：

(1)A的名称为___________；C→D的化学方程式为___________。

(2)E的结构简式为___________；E→F的反应条件为___________。

(3)G中含氧官能团除了醚键外