浙江省江山市高中化学高一下册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、按照HCl、(

)、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是A．NaClB．Cl2C．NaClO2D．ClO2

2、下列有关化学用语表达正确的是A．35Cl和37Cl的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H-Cl-OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：U

3、为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为B．乙烯所含共用电子对数目为C．标准状况下，中所含氯原子数目为D．灼热的铜丝在足量硫蒸气里完全燃烧，转移电子总数为

4、下列离子组能大量共存且溶液为无色的是A．Mg2+、K+、SO、NOB．Fe3+、Ba2+、Cl-、NOC．Ca2+、K+、CO、OH-D．Na+、Al3+、OH-、Cl-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、能正确表示下列反应的化学方程式为A．C与浓硫酸反应：B．与新制氯水反应：C．乙烯与溴的溶液反应：D．铜与浓硝酸反应：(浓)

7、已知砷()为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是A．氢化物：B．最高价氧化物：C．砷化钠：D．最高价含氧酸：

8、实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是

＋A．装置甲生成NH3B．装置乙干燥NH3C．装置丙收集NH3D．装置丁吸收多余NH3

9、短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>NB．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物C．简单离子半径Z>M>WD．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物

10、不需要经过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A．镁B．精盐C．溴D．碘

11、小强同学在用氯酸钾制取氧气时，误把高锰酸钾当作二氧化锰加入了，下列对该实验的分析错误的是A．反应中高锰酸钾起氧化作用B．产生的氧气质量增加了C．生成氧气的速度加快了D．反应过程中，试管中的固体种类最多5种最少3种

12、我国科学家最新开发的新型催化剂，实现甲烷制备乙酸：，在恒容密闭容器中发生上述反应。下列说法错误的是A．其他条件不变，升高温度，反应速率增大B．其他条件不变，充入惰性气体，反应速率减小C．的反应速率相等D．其他条件不变，加入催化剂能提高反应速率

13、某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入0.3molA、0.1molB和一定量C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化曲线如图所示。已知反应过程中混合气体的平均摩尔质量不变。下列说法错误的是

A．起始C的物质的量是0.04molB．该反应的化学方程式为3A(g)+C(g)═2B(g)C．达到化学平衡时，混合气体中B的体积分数为50%D．若t₁=15，0~t₁s内，A的平均反应速率v(A)=0.006mol/(L·s)

14、已知碳在氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出的热量．已知单质碳的燃烧热为，则与反应生成的反应热为（）A．B．C．D．

15、105℃、101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了20mL。原混合烃中乙烷的体积分数为A．12.5%B．75%C．25%D．50%

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、下图装置能实现将化学能转化为电能，关于该原电池下列说法正确的是

A．铜片作负极B．正极反应方程式为：Fe3++3e-=FeC．电池工作时，电流方向为：铜片→导线→铁片D．电池工作时，Cl-往铜片方向移动

18、如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中，有下列说法，其中不正确的是

A．铜极上有气体放出，溶液pH变大B．锌是正极，铜是负极C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极D．锌极上发生了氧化反应

18、将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气为0.3molB．若反应转移电子为amol，则0.15<a<0.25C．该反应中氯气只作氧化剂D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)=11：2：1二、工艺流程题

19、Ⅰ.硝酸钠在工农业生产中有着广泛的用途。现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。

(1)沉淀A的主要成分是______、______(填化学式)。

(2)③中反应的离子方程式是______。

(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______。

Ⅱ.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

(4)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。A．

B．

C．

D．

(5)该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。

(6)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是______。

(7)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①电极d是______(填“正极”或“负极”)。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。三、实验题

20、溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，流程如图：

已知：产率=(实际产量/理论产量)×100%

(1)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。

①装置甲中，不能采用稀硫酸，一般采用70%左右的浓硫酸，其原因是___________。

②写出装置乙中发生反应的离子方程式：___________，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为___________。

(2)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是___________。

(3)最后经洗涤、干燥得到24.48g产品，则该实验的产率是___________。(保留两位有效数字)四、周期表推断题

21、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：其中(1)～(5)涉及上表推断，(6)～(8)与上表无关。

(1)D在周期表中的位置是_______。

(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是___(填元素符号)。

(3)B的最高价氧化物的电子式为_______。

(4)上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_______(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_______(写电子式)。

(5)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：_______。

(6)下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：

a.b.

则a是_______(写分子式)、b是_______(写分子式)。

(7)下列关于卤族元素性质的说法，错误的是_______(填序号)。

①非金属性：

②氧化性：

③气态氢化物稳定性：

④氢化物酸性：

⑤氢化物沸点：

⑥氢化物还原性：

⑦四卤化碳的沸点：

⑧单质的密度：

(8)由H、C、N、S四种元素各一个原子可以组成化合物。其中一种分子的结构式为，根据每种原子的成键特点，写出另外一种分子的结构式：_______(分子结构内无环状结构)。五、有机推断题

22、某烃A是一种基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列转化，请据此回答下列问题。

(1)A的结构简式为_______。

(2)写出转化①相应的化学方程式_______，其反应类型为_______。

(3)通过转化④可以合成一种