浙江省临海市高中化学高一上册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列关于实验室中试剂的保存或使用的说法错误的是A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中B．取用金属钠时用镊子夹取，剩余钠块不能放回原试剂瓶C．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉并密封D．稀硫酸、酸性KMnO4溶液沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2与2molH2充分反应，生成的NH3分子数为2NAB．标准状况下，22.4L由NO和N2组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．5.6gFe与足量硫粉加热，反应中转移的电子数为0.3NAD．1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA

4、下列解释事实的方程式中，不正确的是A．遇HCl产生白烟：B．遇水：C．氨水吸收少量防止污染空气：D．铜和稀反应的离子方程式：

5、pH=1的某溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是

A．溶液X中一定含有、、B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、、C．沉淀H不可能含BaCO3D．溶液中一定不含、、、、

6、下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是

A．图甲称量B．图乙溶解C．图丙过滤D．图丁蒸发

7、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RC．简单氢化物的稳定性：Y>TD．由Y、Z组成的化合物中只含离子键

8、下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2

9、下列关于铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应说法正确的是A．等质量的分别与足量的盐酸、溶液反应，消耗酸和碱的物质的量之比为B．等体积、等浓度的盐酸与溶液分别与足量的反应，生成的物质的量之比为C．向一定量的溶液中逐滴加入溶液，现象为先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．的转化能通过一步直接完成

10、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是选项实验操作实验现象实验结论离子方程式A向溶液中加入片浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成具有还原性B向溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色具有还原性C向溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色具有还原性D向溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

11、许多核素有着重要的应用。例如，238Pu可作为热源材料，235U是核反应堆的重要原料，2H可用作环境分析指示物等。下列有关说法正确的是A．235U和238U是同一种核素B．238Pu与239Pu的核外电子数相同C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．2H+结合OH-的能力比1H+强

12、新型冠状病毒的主要传播途径有经呼吸道飞沫传播、气溶胶传播和接触传播。下列说法不正确的是A．胶体是混合物B．云、烟、雾均属于气溶胶，具有丁达尔效应C．佩戴口罩可以大大减少新冠病毒经呼吸道飞沫传播和气溶胶传播，保护健康D．PM2.5是空气质量的一项重要指标，是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

13、A、B、C、D为四种短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D元素原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A．A元素可以形成多种同素异形体B．简单氢化物的稳定性：A<DC．最高价氧化物的水化物碱性：B>CD．A和B两种元素形成的化合物可做呼吸面具中的供氧剂

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I-＋H2O=O2＋I2＋2OH-，下列说法不正确的是A．O3和O2是同素异形体B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2>O2D．反应生成1个I2时转移2个电子

16、许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的活性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的活性铁粉往往会变成红棕色。下列说法正确的是A．富脂食品长时间放置易被还原B．红棕色固体的主要成分是C．活性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应D．如果在包装盒内放入，也可起到与铁粉同样的作用二、计算题

17、将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量为___________及碳酸钠的质量___________。三、实验题

18、已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为30%，密度为1.49g/cm3。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)=______mol•L-1。

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸(CH3COOH)混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将浓度约为18mol•L-1的浓醋酸配制成500mL0.2mol•L-1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有______、______。

②根据计算得知，得用量筒量取浓醋酸的体积为______mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有______(填标号)

A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

(3)NaClO是“84”消毒掖的有效成分，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应的规律是：______与______反应生成______和______(填物质类别名称)______。

(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。四、周期表推断题

19、I.元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原子半径为0.111nm)。abcdefgh原子半径/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088最高正化合价最低负化合价

(1)b元素在元素周期表中的位置：_______。

(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为_______。

(4)g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因：_______。

(5)试推测碳元素的原子半径的范围_______。

II.为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器略，已知为不溶于水的沉淀)。

(6)X是_______(填化学式)，B装置的作用是_______。

(7)C中现象是_______可验证碳的非金属性强于硅。五、工艺流程题

20、硝酸铵的化学式为，是白色结晶性粉末，极易溶于水。硝酸铵在现代农业、工业和国防中都占有重要地位。工业生产硝酸铵的简要流程如图。

(1)的结构式为_______；中氮元素的化合价依次为_______、_______。

(2)B装置中合金网的作用是_______，其中发生反应的化学方程式为______