浙江省湖州市高中化学高三下册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A．新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．纳米复合材料表面积大，实现了水中微污染物铅(Ⅱ)的高灵敏、高选择性检测D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法中正确的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.2NAB．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为0.1NAC．一定温度下，Kw=1×10-13，pH为12的NaOH溶液中OH-数目为0.1NAD．将2molSO2与1molO2混合后充分反应，所得SO3的分子数为2NA

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、下列化学用语表述不正确的是A．羟基的电子式：B．基态的价电子排布式：C．2，3-二甲基戊烷的键线式：D．顺-2-丁烯的球棍模型：

6、下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是A．实验室快速制氨气B．测定某未知浓度的稀硫酸C．除去H2S中少量的SO2D．CO2气体的收集A．AB．BC．CD．D

7、卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是

A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5gD．放电时，正极可发生电极反应：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）三、工艺流程题

9、六水合氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业。某实验室以镍矿渣(主要含NiS、CuS、FeS)制备六水合氯化镍晶体，设计流程如图所示：

已知：Ksp(NiS)=1.07×10-21，Ksp(CuS)=1.27×10-26。

回答下列问题：

(1)①写出“酸溶”时，NiS发生反应的离子方程式：_______。

②“酸溶”时，为减少生产过程对大气的污染，通常还需通入过量的_______(填气体名称)。

(2)试剂a应选用下列物质中的_______(填标号)。A．NaOHB．Ni(OH)2C．Na2CO3D．Ni(NO3)2(3)“除铜”过程发生反应的离子方程式是_______，若要求溶液中Cu2+浓度小于1×10-5mol/L，则应控制溶液中Ni2+浓度_______。(结果保留两位小数)

(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，若试剂b为纯净物，试剂b可以是_______。为测定沉淀的组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500°C~750°C条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750°C以上残留固体为NiO)。通过计算确定该样品的化学式为_______。

(5)由xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O固体制备NiCl2·6H2O的实验方案是：向固体中加入过量盐酸，搅拌，调节溶液的pH值，蒸发浓缩，_______，过滤，_______，干燥(NiCl2溶解度曲线如图所示)。

四、原理综合题

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工业区，造成这些地区的大气污染问题。目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：还原法和液吸法。

(1)水煤气还原法处理烟气中的SO2涉及以下主要反应：

①2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)⇌S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反应②中，正反应活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定压强下，发生上述反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比Y[Y=]、。温度T的关系如图所示。

①比较CO的转化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反应速率：N_______P。

(3)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生上述反应①和②，5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_______(请填写数值与单位)。

②在7min时，保持其他条件不变，缩小体积，SO2的转化率α(SO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子，甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC－COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2，根据信息，完成下题：

(1)根据相似相溶的规律，可推断_____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。

(2)Pt(OH)2(NH3)2中H－N－H的键角大于NH3分子中的H－N－H键角，请结合所学知识解释原因_____。

(3)查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构_____。

12、近日，上海大学的MarkWaller在Nature杂志报道了一款药物中间体K的合成路线，如图所示：

已知：—BOC代表叔丁氧羰基()

回答下列问题：

(1)E中含氧官能团有_______(填名称)，B的名称为_______。

(2)H→K的反应类型是_______。

(3)D→E的试剂和条件是_______。

(4)检验C中是否含A的试剂是_______。

(5)写出E→G的化