黑龙江省绥化市高中化学高一下册期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质属于纯净物的是（

）A．生铁B．水玻璃C．液氯D．漂白粉

2、下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：B．乙烯的结构简式：C．乙醛的官能团：-COHD．乙烷的空间填充模型：

3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在常温常压下，含有的原子数为B．标准状况下，个分子的体积约为22.4LC．溶液中，的数目为D．6.72L的NO含有的分子数为

4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．K+、Al3+、SO、H+B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl-D．Ag+、Na+、NO、Cl-

5、用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是

选项试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓氨水CaOAlCl3溶液有白色沉淀生成B浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C过氧化氢MnO2酸性KI—淀粉溶液溶液变为蓝色D浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D

6、下列反应的离子方程式书写不正确的是（

）A．钠与水反应：B．铜和浓硝酸反应：C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式：D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价，，

根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>XD．离子的还原性：

8、下列关于使用分液漏斗的说法中错误的是A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏B．分液漏斗可以把酒精与水分离开来C．分液前需摇匀、静置D．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出

9、X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A．离子半径：B．化合物WZX的水溶液是强碱C．元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物D．的水溶液能导电，所以化合物属于电解质

10、我省为沿海省份，海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，海水资源的综合利用可以用下图表示。

下列关于海水提取Br2的说法正确的是A．将NaBr转化为Br2，可以选用Cl2、O2等还原剂B．将Br2转化为HBr，可利用溴单质易升华的特性用空气将溴吹出C．将Br2转化为HBr的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H++SO+2HBrD．海水提取溴中出现了两次溴离子被氧化的过程

11、如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法不正确的是

A．钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4价B．①中发生反应2FeTO3+6C+7Cl22X+2TCl4+6CO，其中X的化学式为FeCl3C．③反应类型为置换反应，其中氩气(Ar)作保护气，防止Mg、Ti被氧气还原D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的投料质量比为7：1

12、下列操作能达到实验目的的是

A．用图①装置测定化学反应速率B．图②中苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，铜片上可能发生的反应为：HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=-OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑C．图③可用于中和反应热的测定D．图④验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

13、还原钼矿(主要成分为)制备单质钼，能防止污染，反应原理为。在盛有一定比例的、粉末混合物的真空恒容密闭容器中通入，使其起始浓度为，发生上述反应，测得反应达到平衡状态时，气态物质的浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线乙为不同温度时的浓度变化曲线B．1300℃时，若达到平衡所需时间为ts，则C．升高温度能加快该反应的反应速率D．若缩小容器容积，压强增大，反应速率降低

14、用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：

①

②

已知NO、混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成、、放出1042.8kJ的热量，则等于A．B．C．D．

15、25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、镁和次氯酸钠形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：，下列有关说法正确的是

A．电池工作时，c溶液中的溶质是MgCl2B．负极反应式：C．电池工作时，向a电极移动D．a电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成

18、某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是

A．甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌B．两烧杯中溶液的均增大C．乙中产生气泡的速率比甲快D．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡

18、已知，将0.09通入100含与的混合溶液中，有的被氧化（不考虑与之间的反应），则下列说法正确的是A．物质的还原性B．与的物质的量浓度为0.08C．通入0.09发生反应的离子方程式为：D．若再通入0.07，恰好能将与完全氧化二、工艺流程题

19、溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：

资料：常用提㰾原料含溴量提溴原料天然海水苦卤浓缩液溴含量0.0457.270(1)选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是_______。

(2)海水中溴元素的存在形式是_______，写出①的离子方程式_______，该反应中两种单质的氧化性关系为_______，从原子结构角度解释原因：_______。

(3)③中发生反应的离子方程式是_______。

(4)低浓度经过操作②、③、④后得到的是_______。

(5)“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性：_______。三、实验题

20、有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_____________，被检出的化学物质是________。

(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：

第1支试管中有白色沉淀生成：__________________________________；

第2支试管中有蓝色沉淀生成：__________________________________。

被检出物质的化学式分别是__________、____________。

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______________。四、周期表推断题

21、图为元素周期表的一部分，元素①~⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

(1)元素⑧周期表中的位置是___________。

(2)可利用一个化学反应比较⑥⑧非金属性的强弱，写出该反应的离子方程式___________。

(3)②和③可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂。写出该化合物的电子式___________。

(4)元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为___________。

(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________(用化学式表示)。

(6)比较元素③和⑨的简单离子半径大小___________(用离子符号表示)。

(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是___________。(填字母)

A.锗的金属性比⑦强

B.锗的原子半径比⑧大

C.锗的单质可用于制半导体

D.锗的最高正价为+3五、有机推断题

22、丙烯(C3H6)是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)高聚物A的结构简式为_________；若A的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度约为______。

(2)鉴别丙烯和B可选用试剂__________(只填一种试剂即可)。

(3)C有_____种同分异构体(不含立体异构)；E中官能团的名称为_____________。