重庆市高中化学高二下册期末高分通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂C．聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃D．纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-总数为2NAB．将稀氨水滴入含1mol(NH4)2SO4的溶液至中性，溶液中NH数目为2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有氧原子数等于0.2NAD．0.1mol/LNaAlO2溶液中AlO的数目小于0.1NA

3、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

4、一种以脯氨酸(

)催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是

A．脯氨酸既能与盐酸反应，又能与反应B．X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高C．Y分子中存在2个手性碳原子D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子

5、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释

6、磷酸亚铁锂()电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。一种制备的反应为。磷酸亚铁锂电池充电时的装置示意图如图所示，下列说法正确的是

A．电极A是电源负极B．石墨电极的质量变小C．电解质溶液中，通过高分子膜移向电极D．电极上发生的反应为

7、下列说法不正确的是A．常温下，由水电离出的mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者D．常温下，0.1mol⋅L溶液中存在：二、试验题

8、一氧化二氯()是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，的熔点为-120℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备(夹持装备、装置Ⅱ中的冷却装置或加热均略去)，利用转化为次氯酸。

已知：四氯化碳可以吸收，但不可以吸收。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________，分液漏斗使用前必须进行的操作为___________。

(2)装置合理的连接顺序为___________。

I→___________→___________→___________→___________。

(3)装置I中发生反应的离子方程式为___________。

(4)装置Ⅲ的作用是___________。

(5)某同学在实验时，不用装置Ⅲ，最终装置V中得到的是HClO或HClO与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度()。

实验步骤如下：量取装置V的溶液amL于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量NaI和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用标准溶液滴定()至终点，消耗溶液VmL。。

①该实验中的指示剂为________，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时，________。

②最终制得的溶液有效氯浓度为___________。三、工艺流程题

9、铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下：

已知：①氧化性：；

②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；

③常温下，；。

回答下列问题：

(1)基态锰原子的价电子排布式为___________。

(2)“滤渣2”的主要成分有___________(填化学式)、Bi。

(3)常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的___________(保留一位小数)。

(4)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。

①该晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。

②该晶体中，每个周围紧邻的共有___________个。

③该晶体的密度为___________(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。四、原理综合题

10、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：

Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物

(1)图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为，另一产物为_______。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式_______。

Ⅱ.用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)

(2)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为和，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______

(3)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分于筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______

②P点甲醇产率高于T点的原因为_______

Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放

(4)的空间构型为_______。已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液pH=12时，1：_____：______。

11、含、、及S的四元半导体化合物(简写为)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子的轨道表示式___________。

(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。

(3)的几何构型为___________，其中心离子杂化方式为___________。

(4)图a、b、c分别表示第二周期元素C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)，第三电离能的变化图是___________(填标号)。

(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。

12、“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，如铜催化的Huisgen环加成反应如下所示：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：

已知：

(1)化合物A的官能团是___________。

(2)反应①的反应类型是___________。

(3)关于B和C，下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．利用质谱法可以鉴别B和C

b．B可以发生氧化、取代、消去反应

c．可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键

(4)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为___________。

(5)反应②的化学方程式为__________