贵州省安顺市高中化学高考模拟期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A．祝融号火星车集热器内部填充的相变保温材料——正十一烷属于烃类物质B．过氧乙酸因其酸性较强，常用于杀菌消毒C．常温下，可用铝制容器储存浓硫酸或浓硝酸D．与用于文物年代鉴定的互为同位素

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个氦原子B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C．92.0g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NAD．64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数小于NA

4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

5、维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是

A．维生素C的分子式为B．维生素C分子中含有3个手性碳原子C．维生素C分子中C原子有、两种杂化方式D．维生素C含碳原子较多，故难溶于水

6、下列有关实验原理、装置操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去)

A．图甲是实验室用大理石与盐酸制取CO2B．图乙是制取SO2、检验SO2的漂白性C．图丙是分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．图丁是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

7、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法错误的是

A．丙池中Cl-向左侧Pt电极移动B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

请按要求回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为_________。

(2)B装置中主要的现象是________。

(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_______。

(4)D装置中反应的离子方程式为________。

(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

(6)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。

a.打开弹簧夹，向装置中通入N2b.点燃酒精灯

c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸

d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗欧旋塞

f.停止通入N2三、工艺流程题

9、钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂。利用水钴矿(主要成分为：Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO、SiO2等)可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据如图制备流程回答下列问题：

已知：①氧化性：Co3+>ClO。

②沉淀I、沉淀II中都只含有两种沉淀。

③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2Co(OH)2开始沉淀2.74.07.67.79.67.5完全沉淀3.75.29.69.811.19.2(1)通过增大接触面积的形式可以加快水钴矿“浸出”速率，可采取的措施是将水钴矿粉碎和_______，浸出过程中加入Na2SO3的作用是_______。

(2)加入NaClO3的作用是为了氧化Fe2+，反应的离子方程式是_______，后续加入Na2CO3调pH，其值不能超过_______。

(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)=_______mol/L。[已知Ksp(CaF2)=a×10-10，Ksp(MgF2)=b×10-11]

(4)加入萃取剂的目的是_______。

(5)操作I包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，_______，过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(6)为测定获得草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的纯度，现称取mg样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液VmL，该产品的纯度为_______；某兴趣小组测得产品中CoC2O4·2H2O的含量为100.6%。若滴定时实验操作无误，造成该结果可能的原因是_______。四、原理综合题

10、研究的转化可实现碳的循环利用。在反应器内和在催化剂作用下可发生如下反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)反应I的历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法不正确的是

。A．该反应的，能低温自发B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响D．最后一步是(g)、(g)从催化剂表面的解吸过程，(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。，如图2中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时反应Ⅱ的化学平衡常数K=____________。

(3)一定条件下使、混合气体通过反应器，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=____________。(结果保留1位小数)

②其它条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示：

由图可知，的转化率实验值低于其平衡值，而选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由。__________。

(4)恒压下，和以物质的量比1：3投料合成甲醇(不考虑反应II)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_________。

11、回答下列问题：

(1)某元素原子的价电子构型为，该元素的符号为_______。

(2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_______。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为_______。

(4)下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是_______。A．钢铁>纯铁>钠B．C．NaCl>NaBr>KBrD．

三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。元素ABC结构信息原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子原子核外M层有1个成对的p电子原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子(5)C元素位于元素周期表中_______区，C元素原子的价电子排布式为_______。

(6)A的简单氢化物分子结合一个形成阳离子后，其键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(7)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质中②的分子式为_______，四种物质中中心原子采取杂化的是_______(填序号)。

12、合成抗炎药莫非拉唑的前体E的路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)反应①反应类型为___________；反应①与②不能交换顺序的原因是___________。

(2)C中含有的官能团有___________；反应⑤中加入的试剂为___________。

(3)E的结构简式为_______