山西省阳泉市高中化学高二下册期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是A．自来水厂可用明矾进行杀菌消毒B．将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放C．太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅D．食品放入冰箱中变质速率减慢

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是A．甲基中含个电子B．光照条件下与反应可制得C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子

3、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol布洛芬最多能与4molH2发生加成反应D．X和布洛芬分子中均含有2个手性碳原子

5、下列说法正确的是A．分子式为C4H8Cl2的有机物(不含立体异构)有8种B．淀粉、油脂、蛋白质都是由碳氢氧三种元素组成的C．除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．1mol丙烯能与1molHCl发生加成反应,其产物能与7molCl2发生取代反应

6、下列装置图及有关说法正确的是（

）

A．装置①中K闭合片刻后溶液中增大B．装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开D．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤①的操作中用热的饱和Na2CO3溶液浸泡废铁屑，目的是_______。

(2)步骤②加快化学反应速率的方法有_______；温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_______；铁屑中含有少量硫化物杂质，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。

(3)步骤③中发生的离子反应方程式_______，步骤⑤蒸发浓缩时温度不宜过高，否则产率会降低，产品不纯。原因是_______。

(4)用冷水洗涤硫酸铁铵晶体的操作是_______。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉2个结晶水，失重8.41%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。三、工艺流程题

9、铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铁镍矿石粉碎的目的是____________________________。

(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有等金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________。

(3)“除铁”时的作用是___________。

(4)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________。

(5)已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为___________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。

(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：

(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：________________________。四、原理综合题

10、我国对世界郑重承诺，2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。

I.我国力争于2030年前做到碳达峰，CO2和CH4催化重整制备合成气(主要成分为CO、H2)是CO2利用的研究热点之一。

(1)一定条件下，催化重整反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。

(2)恒温下，往2L密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，2min后测得CO2的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH4)=_______mol·L-1·min‑1。

(3)在恒温、体系总压恒定为P0kPa下，往密闭容器中加入2molCH4、2molCO2进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO2的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则该温度下的平衡常数Kp=_______(kPa)2(用含P0的代数式表示)。

II.通过各国科技工作者的努力。已经开发出许多将CO2回收利用的技术。

(4)通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值认识CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1所示

①写出甲酸盐路径决速步的化学方程式_______。

②下列说法正确的有_______。

A.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率

B.不考虑H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种

C.中间体HCOO*比COOH*更稳定

D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

③该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”)

(5)在K2CrO7溶液中存在平衡_______，在CuCl2溶液中存在平衡_______。

11、近日，南开大学李福军团队实现了硬碳负极高首次放电效率和超稳定存储。通过将金属钠和二苯甲酮(DK)溶于乙二醇二甲醚(DME)中，Na－DK/DME显示出强的还原性(如图1)。研究表明，更趋向于吸附在石墨烯层中五元/七元环缺陷处形成准金属钠(如图2)。

已知：准金属半径介于金属原子和阳离子之间。

回答下列问题：

(1)基态钠原子核外电子占据的最高能层的符号为________。

(2)图1中，DK使钠变活泼的主要原因是________原子(填名称)促进钠失电子。

(3)图2中，1个七元环含________个碳原子；五元环中碳原子的杂化类型是________。

(4)下列半径由小到大的排序为________(填字母)。

a．通常钠原子

b．钠阳离子

c．准金属钠原子

(5)氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图3所示。

已知：晶胞参数为anm，设表示阿伏加德罗常数的值。NaH晶体中阴、阳离子半径之比为________。NaH晶体的密度为________(用含a、的代数式表示)。

12、化合物G是一种抗焦虑药物的中间体，其合成路线如下：

(1)A与足量氢气加成后的产物中含有___________个手性碳原子。

(2)E→F中经历的过程，X与E互为同分异构体，写出中间体X的结构简式：___________。Y→F的反应类型为___________。

(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式