【公开课】第三章++铁金属材料++整理与提升高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章铁金属材料整理与提升1.辨识含有铁、铝元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。2.能预测铁、铝及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。3.能从物质类别和元素价态变化的视角说明有关物质的转化路径。4.分别说明金属材料的应用对社会发展的价值、对环境的影响。一、本章知识体系：二、铁及其化合物1.从物质的类别的视角认识物质的转化关系

研究金属及其化合，可以按照“单质”“氧化物”“氢氧化物”“盐”的类别，认识各类物质的转化关系如：铁及其化合物“价—类”二维图2.从价态的视角认识物质间的转化关系

当某种元素具有不同的化合价时，含有同种元素不同价态的物质间，可以通过氧化还原反应实现转化。例如，0价铁、+2价铁和+3价铁的相互转化关系如下：微观探析：电子转移微观辩识：价态变化和物质转化联系理论：高价氧化低价还，中间价态两边转在实验室中可以通过化学方法检验Fe3+,辨识铁盐。Fe3+检验方法：①在待测溶液中加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。

②在待测溶液中加几滴NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

③在待测溶液中加几滴亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液，

生成特征蓝色沉淀。3.铁离子的检验在实验室中可以通过化学方法检验Fe2+,辨识亚铁盐。Fe2+检验方法：①在待测溶液中加几滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴

入几滴新制的氯水，溶液变为红色。

②在待测溶液中加几滴NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速

变为灰绿色，最终变为红褐色。

③在待测溶液中加几滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，

生成特征蓝色沉淀。

④在待测溶液中加几滴酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色。

（阴离子不是Cl-）。3.铁离子的检验在实验室中可以通过化学方法检验Fe2+,辨识亚铁盐。Fe3+、Fe2+混合溶液中Fe2+的检验：

在待测溶液中加几滴酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色。3.铁离子的检验三、铝及其化合物从物质的“两性”视角认识物质的转化关系

AlAl2O3

AlCl3

NaAlO2铝及氧化物有“两性”，跟酸、碱都能反应。四、金属材料1．认识化学的价值以金属材料的发展为例，认识化学在促进社会发展中的重要作用，体会科学、技术、社会之间的相互关系。2.金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的物理、化学和机械性能。合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节。·nV

22.4=五、以物质的量为核心的计算公式桥梁作用·nm

M=·ρM

22.4=M×nm

M__=V(气，标况）÷22.422.4×÷M×NANA÷mNV(aq）×CBCB÷宏观微观nV

22.4___=__nN

NA=n·N

NA=__cBV(aq)nB

=V(aq)nB

cB·=__V(aq)nB

cB=1000·ρ·ωMcB=c浓×V浓＝c稀×V稀在同温同压下：V1N1=n1V2n2=N2ρ1=Ｍ1ρ2Ｍ2在同温同体积下：P1N1=n1P2n2=N2N1n1n2=N2物质的量n

H2+Cl22HCl化学计量数之比物质的量之比标况下气体体积比1：1：21mol

：1mol

：2mol22.4L：22.4L

：44.8L1：1：2化学计量数之比=粒子数之比=物质的量之比＝同温同压下气体的体积比物质的量在化学方程式计算中的应用对点训练1．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是(

)A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1B．加入的过氧化钠固体为7.8gC．当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D．最终消耗的盐酸为400mLD对点训练【解析】

等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，

总反应为2Na2O2＋2Al＋4H2O===2NaAlO2＋2NaOH＋O2↑＋3H2↑。根据方程式可知，选项A正确；混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1，所以氢气为0.15mol，氧气为0.05mol。Al为0.1mol，过氧化钠为0.1mol，质量为7.8g，选项B正确；沉淀的质量达到最大值时铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl，其中钠元素守恒NaCl就是0.2mol，由Cl元素守恒得到：需要的HCl为0.2mol，所以，滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值，选项C正确；最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中只有NaCl和AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol，所以Na为0.2mol，Al为0.1mol，所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，所以加入的HCl为0.5mol，需要的盐酸体积为500mL，选项D错误。对点训练2．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．1∶2∶4 D．2∶3∶5C对点训练【解析】设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子的物质的量为4a，依据反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑a

2a

a

aFe＋2Fe3＋===3Fe2＋a

2