2023学年完整公开课版氯

第四章非金属及其化合物富集在海水中的元素——氯每天可以接触到的亲密朋友-氯日常生活中你可以见到哪些含有氯元素的物质？海水食盐生理盐水漂白粉自来水消毒“84”消毒液NaCl、MgCl2、MgSO4NaCl09%NaCl注射液CaCl2、CaClO2Cl2NaClO长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，产量占全国海盐总产量的四分之一,主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。请大家画出氯原子的原子结构示意图，并简单推断它的性质。氯原子很容易得到一个电子达到稳定结构,形成氯离子,呈现-1价,表现为典型的非金属性。氯在自然界中以化合态存在。科学史话舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿二氧化锰,当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。从1774年舍勒发现氯气以后,到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间,氯气一直被当作一种化合物。直到1810年,戴维经过大量实验研究,才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文,有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”,后改为氯气。1舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。氯气的实验室制法思考MnO2＋4HCl浓===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△【新闻回顾】2012年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的铁罐车和对面来车相撞，大量液氯外泄。据目击者描述：“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高，并伴有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，并用石灰处理铁罐车泄漏处。此次事故造成350人中毒进医院救治，另有28人中毒死亡，2万多亩农作物受损，绿油油的菜地失去了原来的颜色．附近居民被紧急疏散到一高坡上。从这则新闻报道里面，你知道氯气有哪物理性质和化学性质液氯是纯氯气加压后液化所得1、氯气的物理性质黄绿色气体、刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1:2），水溶液呈黄绿色。一、活泼的黄绿色气体——氯气在瓶口轻轻扇动,三闻二飘使极少量气体飘入鼻孔,仔细辨别气味小结：实验室无论闻什么物质的气味都是采用这个方法。实验室闻气体的方法氯气既然有毒,那我们如何闻氯气的气味方法:一扇⑴与金属反应剧烈燃烧,白烟2Na+Cl2===2NaCl

点燃2、氯气的化学性质

Cu+Cl2

===

CuCl2

点燃剧烈燃烧,棕黄色烟

2Fe+3Cl2

===2FeCl3

点燃剧烈燃烧,棕褐色烟（氧化剂，强氧化性）Cl2能与大多数金属反应，金属呈高价态。为何可用钢瓶贮存液氯？常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以常把干燥的液氯贮存在钢瓶中。（2）与非金属反应H2+Cl2

====2HCl点燃安静燃烧,苍白色火焰;瓶口产生白雾。H2+Cl2====2HCl光照混合气体见光爆炸思考：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧不一定要有O2参加。燃烧：任何发光、发热的剧烈化学反应。本质是氧化还原反应【思考】氯水中有哪些微粒？氯水：氯气的水溶液现象：溶液颜色由浅绿色变为黄色结论：氯水中有游离的Cl2分子探究一：FeCl2溶液中滴入氯水。原因：2Fe2Cl2==2Fe32Cl—探究二：在氯水中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。现象：有白色沉淀产生。结论：Cl2与水反应有Cl－生成。AgNO3溶液氯水探究三：向氯水中加入Na2CO3现象：产生大量气泡结论：Cl2与水反应生成了H探究四：往氯水滴入紫色石蕊试液现象：结论：Cl2与水反应生成了H和HClO溶液先变红，后褪色。探究五：Cl2与色素的反应结论：Cl2无漂白性Cl2与水反应生成了漂白性物质实验4-4：将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。实验4-5：将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。现象：有色布条褪色现象：无明显变化——次氯酸HClO新制氯水中的主要微粒：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H、Cl－、ClO－、OH－探究六：氯水受日光照射。现象：黄绿色褪去，有气泡产生。结论：2HClO===2HCl+O2↑光照久置氯水的成分：分子：H2O离子：H、Cl－、OH－氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置小结：新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？Cl2，H2O，HClO；H，Cl-，ClO-，OH-（少量）H2O；H,Cl-，OH-（少量）如何检验H、Cl-、HClO、Cl2液氯与氯水、新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物只有Cl2有氧化性,无酸性和漂白性混合物新制久置分子:Cl2,HClO,H2O;离子:H,Cl－,ClO－,OH－分子:H2O;

离子:H,Cl－,OH－有酸性,强氧化性,能漂白,消毒,光照时HClO分解只有酸性（3）氯气与水反应次氯酸的性质3强氧化性,有漂白作用1弱酸性2不稳定，易分解光照2HClO====2HCl＋O2↑

可用于自来水杀菌、消毒,可做漂白剂Cl2+H2O====HCl+HClO次氯酸酸性：H2CO3>HClOHClO>Cl2Cl2既是氧化剂又是还原剂化学实验验证氯水中具有漂白性的微粒实验药品

实验过程

实验现象

实验结论干燥Cl2、蒸馏水、稀HCl、新制氯水、红纸分别将干燥Cl2、蒸馏水、稀HCl、新制氯水加入到有红纸的容器内只有新制氯水使红纸褪色干燥Cl2、蒸馏水、稀HCl都没有漂白性，新制氯水中还有一种具有漂白性的物质。内容小结Cl2的性质HClO的性质Cl2的化学性质与金属反应（Na、Cu、Fe）与非金属反应（H2）与水反应弱酸性强氧化性不稳定性漂白性Cl2的物理性质1关于氯气的叙述，下列正确的是（）A氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气是一种黄绿色、有毒的气体D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物C练习2下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）232

A3、下列关于氯水的说法中正确的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强D4自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）433C练习：将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种:

1_______________________________________________________________________2______________________________使红色溶液褪色新制氯水中的HCl、HClO、Cl2与NaOH发生反应，使NaOH无剩余新制氯水中HClO具有漂白性，4与碱的反应Cl2H2O====HClHClOHClNaOH====NaClH2OHClONaOH====NaClOH2O）Cl22NaOH===NaClNaClOH2O根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应若反应,其产物是什么漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用NaClOHCl==NaClHClO2NaClOCO2H2O==Na2CO32HClOCl22NaOH==NaClNaClOH2O次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。漂白原理2Cl2＋2CaOH2==CaCl2CaClO22H2O漂白粉主要成分：CaCl2和CaClO2有效成分：CaClO2制法：Cl2与消石灰作用次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。CaClO22HCl==CaCl22HClOCaClO2CO2H2O==CaCO3↓2HClO漂白原理（4）氯气与碱反应2NaOHCl2=NaClONaClH2O有效成分:NaClO2CaOH22Cl2=CaClO2CaCl22H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:CaClO2工业上生产漂粉精漂白粉的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。想一想氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气碱=氯化物次氯酸盐水1、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐漂白粉漂白的原理是什么因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐。次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。所以次氯酸盐容易变质。CaClO2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。思考：2、漂白粉应怎样保存日常CaClO2CO2H2O===CaCO3↓2HClO工业CaClO22HCl===CaCl22HClO漂白原理： 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO反应原理：强酸制取弱酸漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。1、下列微粒中，能起漂白作用的是（）A．Cl-B．Cl2C．HClD．HClOD2、下列物质中含有Cl-的是A．液氯B．ClO3溶液C．HCl气体D．氯水D练一练MnO2＋4HCl（浓）==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△实验原理：3、氯气的实验室制备方法（1）气体发生装置→→（2）除杂、干燥装置（3）收集、除杂装置二、氯离子Cl-的检验实验4-6①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-Ag=AgCl↓CO32-2Ag=Ag2CO3↓Cl-Ag=AgCl↓Cl-Ag=AgCl↓白色沉淀沉淀不消失Ag2CO32H=2AgCO2↑H2O白色沉淀无现象无现象检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯离子检验的一般步骤：氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;科学视野：成盐元素——卤素第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At单质F2Cl2Br2I2颜色状态密度熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体升高增大一、卤素单质物理性质的变化规律氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质——F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。1、与金属反应2、与非金属反应3