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电化学复习高二化学选修4长沙市六中樊晖原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。（1）在外电路：①电流的流向是从电源的正极出发经外电路流向电源的负极。②电子的流向是从电源的负极出发经外电路流向电源的正极。原电池（2）在内电路：①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）原电池的基本类型：（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。（3）两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。一次电池1、碱性锌锰干电池：负极（锌筒）：n2OH―－2e—=n（OH）2；正极（石墨）：2MnO22H2O2e－=2MnOOH2OH－氢氧化氧锰电池的总反应式为：n2MnO22H2O=2MnOOHn（OH）22、银锌电池：（纽扣式电池）负极：n2OH—－2e-=nOH2O正极：Ag2OH2O2e-=2Ag2OH-银锌电池充电和放电的总化学方程式为：nAg2O==2AgnO3、锂电池：8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S二次电池1、铅蓄电池负极：Pb-2e-SO42－=PbSO4正极：PbO22e-4HSO42－=PbSO42H2O蓄电池充电和放电的总化学方程式为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O燃料电池1、氢氧燃料电池（碱性）负极：2H24OH——4e—=4H2O正极：O22H2O4e—=4OH—电池的总反应为：2H2O2=2H2O电解池基本概念1使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。2把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。3当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极离子的放电顺序阳离子：Ag＞Hg2＞Cu2＞H（酸）＞Fe2＞n2＞H（水）＞Al3＞Na＞阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根>F―电极产物的判断1阳极放电顺序：活泼阳极金属>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子

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